中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题.docx

1、中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题中华人民共和国化学奥林匹克竞赛浙江省初赛试题一、选取题 (本题涉及12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一种选项符合题意) 1诺贝尔化学奖在瑞典皇家科学院揭晓，让皮埃尔索维奇，J弗雷泽斯托达特爵士和伯纳德L费林加三位科学家分享该奖，以表扬她们在“合成分子机器”方面研究。下列关于分子机器说法不对的是A“分子机器”尺寸小，可以依托各种化学能、电能、光能等进行驱动，在纳米层次上控制单分子和多分子运动 B“分子机器”是通过度子和分子之间共价键作用形成构造固定超分子组装体，再通过酸碱、离子、光、电等外界刺激，使分子之间发生互相运动，最后实现做功 C“分子机器”可以通

2、过它分子钳子与特定病毒相结合，向肿瘤部位集中运送药物D只要材料和环境条件具备，“分子机器”就能自动组装 2化学与生活、社会发展息息有关，下列关于说法不对的是A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素办法，提取过程中发生了化学变化 B“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成气溶胶能产生丁达尔效应C中华人民共和国诗词大会不但弘扬了中华人民共和国老式文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理办法得到 D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。南北朝陶弘景对硝酸钾鉴定过程中运用了焰色反映 3离子液体（或称离子性液体）是指所有由离子构成液体，

3、如熔融NaCl、KOH等。室温附近呈液态离子液体称为室温离子液体，其常用阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常用阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。离子液体具备许多老式溶剂无法比拟独特性能，被广泛应用于化学研究各个领域。下列说法不对的是A离子液体在反映过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反映速率 B在使用具有重金属元素离子液体时，要严格遵守安全守则，禁止用手直接触碰，同步佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒 C离子液体具备电导率高特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究 D通过对离子液体进一步研究，发现选取不同阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物溶解

4、度，在分离提纯物质方面具备良好应用前景4下列说法对的是 A大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才干被吸取 B2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX键线式为： ，分子式为C10H26PSNO2，无手性 C有机物X（构造如右图）是一种治疗艾滋病新药，酸性水解得到产物均为极性分子；有机物X也可发生加成反映，1mol X最多消耗5mol H2 (已知环丙烷可与氢气发生加成反映) D如下示意了一种新型合成办法，使得生产兼具良好延展性与硬度玻璃成为了也许5下列关于物质构造说法不对的是A研究人员通过不懈努力，通过NaNO3和Na2O在573K反映制得了Na3N

5、O4，并且发现NaNO4也是存在，后者与水反映化学方程式：NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2 B随着计算化学发展，研究人员通过“晶体构造预测”模型进行演算发现，一定条件下可以得到氦钠化合物，并进一步合成得到Na2He。此外“一定条件”不也许指常温常压 C三苯锗丙酸（Ph3GeCH2CH2COOH）可用于合成有机锗化合物（一类具备高效低毒抗癌药物）。三苯锗丙酸可与H2最多按19反映，也能通过缩聚反映制备有机高分子药物 D分子式为C8H11N有机物，分子内具有苯环和氨基（NH2）同分异构体共有14种 6下列各反映方程式不对的是ACl2与H2O反映：Cl2+H2OCl+H+HClO B向含氰化

6、氢废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe(CN)6+H2+3CO2+5H2O C碱性条件下，甲醛与Zn(CN)42反映：Zn(CN)42+4HCHO+4H2O4HOCH2CN+Zn(OH)42D在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4 7下列选取或操作均对的是 A装置甲可用于吸取有刺激性气味SO2气体 B装置乙可用于分离碘单质和氯化铵固体混合物 C装置丙可作为分解草酸晶体（H2C2O4H2O）装置，已知草酸晶体100开始失水，101.5熔化，150左右开始分解成

7、气体 D装置丁实验现象，阐明该装置不漏气 8A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中四种非金属元素，A元素原子形成离子就是一种质子，C、D在元素同期表中处在相邻位置，它们单质在常温下均为无色气体，B一种核素在考古时惯用来鉴定某些文物年代，E是地壳中含量最高金属元素。下列说法对的是 AB为碳元素，其同素异形体C60构成分子晶体故能溶于有机溶剂，而石墨则往往可以出当前死火山口，由于那里曾经历过高温高压 B化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期金属单质着火均可用BD2灭火 C用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区浮现白色沉淀 D

8、A、C两元素也许形成原子个数比（AC）为31、21以及11化合物9下列说法对的是 A实验室制备硫酸亚铁晶体时，对硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩操作应选用水蒸气浴加热 B取1mL淀粉溶液于试管中，滴加34滴硫酸溶液，在沸水浴中加热5min，冷却后选加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，即可验证淀粉与否发生水解 C抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵 D实验室中乙醇往往都具有一定量水，可通过蒸馏办法得到无水乙醇 10具有4n+2（n=0，1，2）电子单环封闭平面共轭多烯化合物具备芳香性，这就是Hckel规则。依照Hckel规则，下列具备芳香性是 11运用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学平衡

9、移动影响。在室温、100KPa条件下，往针筒中充入一定体积NO2气体后密封并保持活塞位置不变。 分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如右图所示。下列说法对的是 AB点 NO2转化率为6% BB点到D点过程中，NO2物质量先减少后增大CB、E两点相应正反映速率大小为vBMH 12氢氧燃料电池作为极具发展前程新动力电源，广泛应用于大型电站发电、便携移动电源、飞机、汽车、军舰等。用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解实验装置（一定条件下可实既有机物电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯物质量分数为0.10混合气体，B为10mol混合气体，其中苯物质量分数为0.24，C

10、为原则状况下2.8mol气体（忽视水蒸气），下列说法对的是 A乙池中溶液pH变小 BD处通入H2，C处有O2放出 C该储氢装置电流效率：= 100%=75% D甲池中阴极区，苯被还原同步，尚有其她物质也被还原 二、选取题 (本题涉及6小题，每小题4分，共24分。每小题也许有1或2个选项符合题意，若有2个对的选项，只选1个且对的给2分，多选、错选都给0分) 13Crabtree等报道了26种分子间双氢键B-HH-A（即H与H之间形成类氢键）。日本Doi和Miyake新近对双氢键作了理论计算，得出像LiHHCN分子之间存在双氢键。如下哪些分子之间不也许含双氢键 A两分子H3NBH3 BC2H4和C

11、2H2 C苯和三氯甲烷 DLiH和C2H2 14某磁性材料黑色物质（丙）是由氧化物（甲）与气态氢化物（乙）（标况下密度为1.518gL1）按物质量之比14反映生成。为探究物质丙构成和性质，设计并完毕如下实验： 下列说法不对的是A氧化物甲中阳离子核外电子排布式：Ar3d5 B将气体乙在过量空气中充分燃烧后混合气体通入BaCl2溶液，浮现白色沉淀C物质丙化学式为Fe2S3，将上述滤液暴露在空气中发生如下反映：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O D将盛有等浓度、等体积盐酸两个反映容器（锥形瓶）置于不同温度水浴中，加入等量丙，观测黑色物质消失快慢，可以验证不同温度对丙与盐酸反映速率影响 15H2

12、C2O4为二元弱酸，其水溶液中存在形式分布与pH关系如图所示，下列说法不对的是 A由图可知：草酸Ka2=6.3105 B浓度均为0.01mol/L草酸与NaOH溶液等体积混合并充分反映得到溶液中：c(Na+) c(HC2O4)c(H+)c(OH)c(C2O42) C向pH=3草酸溶液滴加氨水升至6过 程中反映离子方程式：HC2O4+NH3H2O=NH4+C2O42+H2O D向草酸溶液滴加NaOH溶液至中性： c(H+)+ c(Na+)=c(HC2O4)+c(C2O42) 16梯形聚合物是由两个以上单链相连而成一条梯状大分子链聚合物。由于大分子链上没有单链，其僵硬性增大，具备更高热稳定性。某梯

13、状聚合物BBL构造简式为 两种物质缩聚而成。下列说法对的是 AA分子中所有原子共平面，1mol A水解后最多可与2mol NaOH反映 BB属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性 CBBL是平面型聚合物分子，平均每个链节中有7个环，其链节有顺反异构现象 D由A、B生成BBL反映中，还会生成H2O和HCl，且物质量相等 17已知：顺、反丁烯二酸四个酸解离常数为1.17102，9.3104，2.9105和2.60107。其中顺丁烯二酸，又称马来酸，如果将其添加到淀粉中，可迅速地使食品吸水从而增长“QQ”口感。顺、反丁烯二酸构造如下： 近来，又有理论计算表白，甲酸也存在Z和E型两种异构体，且两者

14、存在一定能量差别： 依照以上给出信息，结合所学知识，下列说法对的是 A熔点：反丁烯二酸顺丁烯二酸；水中溶解度：反丁烯二酸顺丁烯二酸 B相似温度下，将两片相似镁带投入相似物质量浓度顺反丁烯二酸溶液中，产气愤泡初始速率相似 C酸常数2.60107相应于顺丁烯二酸第二级电离 D甲酸E-型异构体pKa3.7718无摩擦、无质量活塞1、2、3和4将反映器隔成甲、乙、丙和丁4某些（如下图所示）。分别进行反映：A(g)+B(g) C(g)，起始时物质量已标在图中。某温度和100kPa下实现平衡时，各某些体积分别为V甲、V乙、V丙和V丁。这时若去掉活塞1或3，均不会引起其她活塞移动。下列论述对的是 A若向甲容

15、器中充入一定量B，则B转化率变大 BbBD，则它们通过神经鞘膜趋势是 ，其理由为 。 （3）作为局部麻醉剂，普鲁卡因在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它合成路线如下，请写出如下路线中用字母a、b、c表达试剂、AE表达中间产物构造简式。 23（10分）有机物分子G和J，均高度对称，体现了一定美感与艺术性。 其中G是一种构造对称烯烃，具有三重旋转轴（沿此轴旋转360/3察觉不出整个分子变化），可由如下路线合成： 已知： Diels-Alder反映：共轭双烯与烯烃或炔烃共热生成环己烯衍生物，例如： 2+2环加成反映：在光照下两分子烯烃可双聚成环丁烷衍生物，举例如下；若分子内恰当位置有2个

16、C=C键，也有也许发生分子内2+2环加成反映： （1）画出A、C构造简式。（不考虑立体化学） （2）目的产物J（分子式C11H12O2）为一笼状化合物，可通过如下合成路线合成： 已知反映III是酮还原偶联反映，在二碘化钐等还原剂作用下两分子酮被还原并偶联生成相邻二醇，例如： 画出H、I、J构造式，请尽量清晰地表达出它们立体构造。 六、本题涉及2个小题，共18分 24（8分）纯净物X由5种常用元素构成，其中3种为短周期元素A、B、C。A元素最高正价与最低负价之和为0，B元素与C元素组合得到两种常用极性物质，其中C元素原子皆以sp3杂化，其中一种物质键角为104.5。此外两种元素D、E为长周期元素

17、，D元素通过蓝色钴玻璃焰色为紫色，金属元素E原子最外层电子数比次外层电子数少12个。5种元素在X中质量分数依次为A：14.67%；B：1.23%；C：48.85%；D：23.88%。请写出A、B、C、D、E元素符号及X化学式。 25（10分）金属B可以与气体X形成各种金属羰基化合物，19，人们制得橙色双核构造化合物C，它可以用作有机合成中催化剂。1923年，人们加热C得到了黑色晶体，它是两种同分异构体D和E混合物，定性构成与C相似。直至1959年，人们才得到了D和E确切构造，由此启动了金属簇状化合物大门。化合物D分子构造中有四条三重旋转轴（类似于白磷P4），化合物E分子构造中有一条三重旋转轴。

18、再进一步研究此类物质，还可以制得由两种不同金属构成骨架，例如化合物H（分子构造中有一条三重旋转轴）。 已知： A是一种氧化物； 忽视金属差别，D、E、H金属骨架类型相似； 簇状化合物中金属原子普通满足最外层18电子（即中心体价电子数+配体提供电子数=18）构造。 其中，AH各物质中金属B质量分数如下表所示：物质符号ABCD和EFGH金属B质量分数(%)73.42100.034.4741.2230.3824.4927.72（1）写出物质A、C、G化学式。ACG（2）写出图中CF过程相应反映方程式。 （3）画出D、E、H空间构造，已知物质X只在其中一种分子中形成桥式连接。 中华人民共和国化学奥林匹

19、克竞赛浙江省初赛试题评分原则及参照答案一、选取题（本题涉及12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一种选项符合题意）题号123456答案BABDCB题号789101112答案CDACAD二、选取题（本题涉及6小题，每小题4分，共24分。每小题也许有1或2个选项符合题意，若有2个对的选项，只选1个且对的给2分，多选、错选都给0分）题号131415161718答案BCACBDCDCDC三、本题涉及2个小题，共23分19（10分）（1）Mg3N2；（1分） 3Mg + 2NH3Mg3N2 + 3H2（2分）（2）sp3杂化（1分）（3）2NH3NH4+ + NH2-（2分）（4）B （2分）（5）

20、NH4NO2N2 + 2H2O（2分）20.（13分）（1）共3分，其中公式与数据代入2分，成果1分（有效数字和单位错一处扣0.5分，扣完1分为止）（2）B：TiOSO4； D：TiCl4； E500()：NaHCO3； E171：TiO2； N：NaCl（共6分，B化学式 2分，别的各1分）（3）2NaH2PO4Na2H2P2O7+H2O （2分）（4） NaHCO3 + Na2H2P2O7CO2 + Na3HP2O7 + H2O （2分）四、本题涉及1个小题，共14分21.（14分）（1）3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO43+ Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 7H2O或：

21、3 + Na2Cr2O7 + 5H2SO43+ Cr2(SO4)3 + 2NaHSO4 + 7H2O（2分）（2）该反映是一种放热反映，反映温度过高，环己酮也许会被进一步氧化，有副产物生成，减少产率；反映温度过低，反映速度过慢。 （2分）控制重铬酸钠溶液加入速度，不适当过快。 （2分）（3）减少环己酮溶解度，并有助于环己酮分层。 （2分）（4）分液之后，应用乙醚等萃取剂向水层再萃取一次，合并有机层与萃取液，以提高产率。（3分）（5）蒸馏之前，先加入还原性物质草酸等将过量氧化剂除去，防止在蒸馏过程中环己酮被氧化。 （3分）五、本题涉及2个小题，共23分22.（13分）（1）6； （2分）（2）C

22、BD （1分）；由于碱性越强，其盐酸盐越难电离，中性分子对阳离子浓度比越小，药效越低。 （2分）（3）a：HNO3+H2SO4； b：KMnO4/H+； c：Fe/HCl或Sn+HCl，Zn+HCl，SnCl2+HCl等其她合理试剂 （共3分，各1分）A：； B: ； C：；D：；E： （共5分，各1分）23.（10分）（1）A、C构造式如下：（共4分，各2分）（2）（共6分，各2分）六、本题涉及2个小题，共18分24.（8分）A：C； B：H； C：O； D：K； E：Fe （共5分，各1分）X：K3Fe(C2O4)33H2O。 （3分）25.（10分）（1）A ：Co3O4 C：Co2(CO)8 G ：BiCo(CO)43 （共3分，各1分）（2）CF：Co2(CO)8 + 2Na2NaCo(CO)4 （2分）（3）（共5分，D为1分，E和H各2分）