1、江苏省南京市南师附中届高三学情分析试题化学doc江苏省南京市南师附中2010届高三学情分析试题20099化 学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。注意事项:答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后,交回答题卡。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A北京奥运会燃放的焰火是
2、某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D废旧电池应集中回收,并填埋处理2化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式:BS2的结构示意图:C乙烯的结构简式:C2H4D质量数为37的氯原子:3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A标准状况下,11.2 L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NABpH13的氢氧化钠溶液中所含Na数为0.1NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NAD5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2NA
3、4下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是选项abcAFeFeCl3FeCl2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DCH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH5下列化学实验事实及其解释都正确的是A升高温度化学反应速率加快,是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸C鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀,说明蛋白质发生了盐析D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅,说明BaCl2溶液有酸性6. 下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是止水夹A除去Cl2中的HCl
4、杂质D实验室制取NH3乙醇乙酸 7在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A无色溶液:Ca2、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I、NO3CFeCl3溶液:K+、Na+、SO42、AlO2D0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32、NO38甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中一定含有l价的元素C丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定含有极性键和非极性键D丁中
5、含有第2周期A族的元素,则丁一定是甲烷的同系物不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。9下列实验能达到目的的是A将金属钠在研钵中研成粉末,以便钠与水反应的实验更安全B用NaOH溶液浸泡铝箔,以除去其表面的氧化膜C向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液,有黄色沉淀生成,证明同温度下:Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后,再滴加2滴2%的硝酸银溶液,以检
6、验溴乙烷是否发生了水解10下列离子方程式中正确的是A实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:Cl2OHClHClOB向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3:Al33NH3H2OAl(OH)33NH4C用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl2H2OC12H22OHD用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3CuFe2Cu211北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图,下列关于该物质的说法正确的是A其分子式为C15H22O4B1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOHC既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应D既可以与Fe
7、Cl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色12某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述正确的是A正极反应式为:O22H2O4e4OHB电池工作时,OH向正极移动C工作一段时间后,电解质溶液的pH变大D用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol e转移13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)BpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合:c(H)c(M)c(OH)c(A)C物质的量浓度相等的CH3C
8、OOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H)2c(A2)c(OH)c(H2A)84014氨催化氧化是硝酸工业的基础,在某催化剂作用下只发生主反应和副反应,有关物质产率与温度的关系如右图。4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905 kJmol1 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1268 kJmol1 下列说法中正确的是A工业上氨催化氧化生成 NO时,温度应控制在780840之间B工业上采用物料比n(O2)n(NH3)在1.72.0,主要是为了提高反应速率C加
9、压可提高NH3生成NO的转化率DN2氧化为NO的热化学方程式为:N2(g)O2(g)2NO(g) H181.5 kJmol1非选择题分离提纯15(10分)碘化钠是实验室中常用的分析试剂,也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图,请回答下列问题:(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是 ;(2)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是 ;(3)测定产品中NaI含量的方法是:a称取3.000 g样品、溶解,在250 mL容量瓶中定容;b量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c用0.1000 molL1AgNO3溶液滴定至终点,消耗Ag
10、NO3溶液体积的平均值为19.00 mL。 上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中NaI的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有 。试剂a16(8分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2,含少量杂质SiO2等)为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要流程如下:细菌已知: 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77
11、.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)试剂a是 ,试剂b是 。(2)操作X应为蒸发浓缩、 、 。(3)反应中加CuO调pH为3.74的目的是 ;(4)反应的离子方程式为 。反应17(10分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:已知: Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1(1)钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。b(2)反应在800900下进行,还生成一种可燃性无色气
12、体,该反应的化学方程式为 ;反应的热化学方程式为 。(3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。(4)在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。18(10分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。(1)已知:4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。(2)将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中,配制成c(FeO42) 1.0 mmolL1的试样,将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图。该实验的目的是
13、;发生反应的H 0(填“”、“”或“”)。pH(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。A不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态B向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2,HFeO4的分布分数逐渐增大C向pH6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4OHFeO42H2O(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下:步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42步骤3:加稀硫酸,使CrO42转化为Cr2O72,CrO2转化为Cr3,Fe(OH)
14、3转化为Fe3步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c molL1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为:Fe2Cr2O72HFe3Cr3H2O(未配平) 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 根据上述实验数据,测定该溶液中K2FeO4的浓度为 molL1(用含字母的代数式表示)。19(12分)化合物C是一种合成药品的中间体,其合成路线为:C已知:(1)写出中官能团的名称 。(2)写出反应的化学方程式 。(3)反应属于 反应,反应属于 (填有机反应类型)。(4)写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上的
15、一取代产物只有两种; 具有弱碱性,能发生银镜反应; 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。(5)请你设计由A合成B的合成路线。 提示:合成过程中无机试剂任选;合成路线表示方法示例如下:20(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化:2SO2(g)O2 (g)2SO3(g) H196.6 kJmol1(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。A向装置中充入N2 B向装置中充入过量的O2C使用更高效的催化剂 D升高温度(2)在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2,当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率最接近于 (填字母)。
16、 A40 B50 C80 D90尾气(3)580时,在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2,当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0103 molL1、8.0103 molL1和4.4102 molL1。该温度下反应2SO2(g)O2 (g)2SO3(g)的平衡常数K 。(4)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05(体积分数)时需要加以处理后才能排放。现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量,当通入尾气11.2 L(标准状况下测定)时,碘水恰好褪色。通过计算说明,该尾气能否直接排放(写出计算过程)。 21(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”
17、两个选修模块的内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,将按A题评分。A砷化镓(GaAs)属于第三代半导体,用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答:(1)As的核外电子排布式为 。(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。(3)下列说法正确的是 (填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能:AsGaC电负性:AsGaD砷化镓晶体中含有配位键E半导体GaP与GaAs互为等电子体(4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700时制备得到。A
18、sH3的空间形状为 ,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。(5)AsH3沸点比NH3低,其主要原因是 。B食醋是日常饮食中的一种调味剂,对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。利用滴定分析法可以测定食醋总酸含量食醋总酸含量是指100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下: 用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL,置于250 mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀得待测食醋溶液。 把0.1000 molL1的标准NaOH溶液装入碱
19、式滴定管。 用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL,置于洗净的锥形瓶中,加入23滴指示剂。 用0.1000 molL1的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。 重复上述步骤3次,所得实验数据如下表。实验次数第1次第2次第3次第4次待测食醋的体积VCH3COOH(aq)/mL25.0025.0025.0025.00所用0.1000 molL1的标准NaOH溶液的体积VNaOH(aq)/mL19.9920.5020.0019.95请回答下列问题:(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理,其目的是 。(2)若将碱式滴定管洗净后,直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验,会导致测
20、定结果: (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)本实验中,选择的合适的指示剂可以是 (填字母)。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(4)在滴定的过程中,要注意: 使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中; ; 眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度; 接近终点时应该减慢加入碱液的速度。当 ,即达到滴定终点。(5)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为 。江苏省南京市南师附中2010届高三学情分析试题20099化学答卷纸题号1891415161718192021总分得分选择题题号1234567891011121314答案非选择题15(10分)(1) (2) (3) 16(8分)(1
21、) (2) 、 (3) (4) 17(10分)(1) (2) (3) (4) 18(10分)(1) (2) (3) (4) 19(12分)(1) (2) (3) (4) (5)20(10分)(1) (2) (3) (4)21A(12分)(1) (2) (3) (4) (5) B(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 江苏省南京市南师附中2010届高三学情分析试题化 学20099参考答案及评分标准选择题题号1234567891011121314答案DBCB ACDBBCBCABCAD非选择题15(每空2分,共10分)(1)取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则
22、证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2)隔绝空气分离(或其他合理答案)(3)250 mL容量瓶、酸式滴定管 95.00 样品在空气中被氧化(或样品在空气中吸水)16(8分)(1)Fe(或铁) 稀硫酸(或稀H2SO4) (每空1分,共2分)(2)冷却结晶 过滤(洗涤干燥)(每空1分,共2分)(3)使Fe3形成Fe(OH)3沉淀 防止生成Cu(OH)2沉淀(各1分,共2分,合理答案也给分)(4)Fe2Fe33Fe2(2分)(全卷化学方程式、离子方程式统一评分标准:化学式写错得0分;配平、反应条件、箭号错误共扣1分)17(10分)800900(1)TiO22H2OH2TiO32H(1分)(2)Ti
23、O22Cl22C TiCl42CO(2分)2Mg(s)TiCl4(l)2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol1(2分,状态不写得0分)(3)Mg、Cl2(共2分,各1分)(4)正(1分) TiO24eTi2O2(2分)18(10分)(1)杀菌消毒、吸附悬浮物(或其他合理答案)(各1分,共2分)(2)探究温度对FeO42浓度的影响(或其他合理答案)(1分) (1分)(3)C(2分)(4) CrO2FeO422H2OFe(OH)3CrO42OH(2分) (2分)19(12分)(1)氨基、羧基(苯基写不写均可,但必须写出“氨基”和“羧基”)(每个1分,共2分)(2)Cl2HCl(2分)(
24、3)取代(1分) 缩聚 (1分)(4)(2分,结构简式写错得0分)(5)(每步1分,共4分)(结构简式、反应条件错1个扣1分,扣完为止)20(10分)(1)B(2分)(2)D(2分)(3)6.72103(2分)(4)反应SO2I22H2OH2SO42HI(1分)n(SO2)n(I2)20103 L0.025 mol/L0.0005 mol(1分)V(SO2)0.0005 mol22.4 L/mol0.0112 L(1分)V(SO2)%1000.10.05,故不能直接排放(1分)(其他合理过程酌情给分)21A(12分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2分)(2)4(2分)(3)BCDE(2分,写对1个得0分,写对23个得1分,有错得0分)(4)三角锥形(2分) sp2(2分)(5)NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键(2分,没有强调分子间氢键的得1分,回答分子内氢键的得0分)21B(12分)(1)驱赶其中溶解的CO2,防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液,导致测定结果偏高(2分)(2)偏高(2分)(3)C(2分)(4) 边加边振荡锥形瓶(2分) 当最后一滴NaOH标准溶液滴入,溶液的颜色由无色突然变为粉红色,且在半分钟内不褪色(2分)(5)4.795 g/100 mL(2分)
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1