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1、初中化学竞赛资源09综合实验中学化学竞赛试题资源库综合实验A组有一瓶配制好的氯化钠稀溶液，在实验室里放置数天后，关于它的说法正确的是A 瓶底附近的溶液较浓 B 瓶口附近的溶液较稀C 溶质的质量分数不变化 D 瓶内的溶液里各部分密度相同十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是A 碘 B 碳 C 铜 D 汞若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进

2、行以下实验，其中最难完成的是A 将金粉和铜粉混合 B 将牛奶加入水中混合C 将氯化钠晶体溶于水中 D 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是检验纯碱中含有CO32 除去热水瓶内壁上的水垢检验鸡蛋壳能溶于醋酸 检验自来水中含有ClA B C D 简述在不使用硝酸银的条件下，用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案，并写出有关反应的化学方程式。按左图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y可能是下列选项中的 （填选项序号）。 H2、NH4HCO3 CO、Na2CO3 C

3、O、CuO H2、Fe2O3试用化学方程式和简要的文字表述其理由 。某兴趣小组开展研究性学习活动时做了如下实验，将酒精配成不同体积分数的溶液，把棉布剪成大小相同的若干块，共折叠成一样大小均浸透不同体积分数的酒精溶液点火、其实验结果如下表：实验序号123所浸酒精体积分数956520燃烧情况酒精烧完棉布烧坏酒精烧完棉布无损不燃烧（1）请解释实验1、2、3燃烧情况不同的在原因。 ； ； 。（2）记录实验2酒精烧完的时间。然后将同样没有65酒精的棉布展开成原来的4倍大小并记录酒精燃烧完的时间。请回答这次燃烧时间比实验2燃烧时间 （填“长”、“相等”或“短”），并解释原因 。（3）实验室里长期未盖灯帽的

4、酒精灯点不着的原因是 。某老师为了向学生讲明“水可以灭火，水又可以生火”这个辨证道理，他作了如下的实验：（1）取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊上升；当泼上多量水时，炭火熄灭。（2）取一杯滴上少量汽油的水，投入一米粒样大的金属钾（钾置换水中的氢时，不仅反应剧烈，而且放出大量的热），立即发生熊熊大火。试运用所学的有关化学知识解释上述现象。三支试管，分别进行如下实验：长时间久置后：（1）最易生锈的是 ；（2）通过这个实验，证明铁钉在什么情况下易生锈？（3）举出两种防止铁生锈的具体方法。按下图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色，F瓶的溶液变浑浊，E管的粉末变红色，G处放出的气体

5、可燃。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反应的化学方程式。A处 ，B处 ，C处 ，D处 ，E处 ，F处 ，G处 。烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量，先把有害气体和其他杂质除去，使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时，用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体，最后剩下的是不能吸收的N2，通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知：吸收O2用苯三酚的碱性溶液，它可以把O2吸收得相当完全。用CuCl的氨溶液吸收CO，为防止CuCl的氧化，在该溶液中加一些铜丝。这样吸收CO效率很高。用KOH吸收CO2，非常

6、完全。N2不被吸收，最后剩余的气体中有它。试回答：（1）为防止干扰，吸收的气体先后顺序为 （2）若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒，会引起的后果 （3）若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒，会产生的后果 （4）通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种，并检测得他们有三种元素，他们是 （5）为准确测定剩余气体中N2的体积，还要将该气体用 处理后，才能检测出N2的体积。 某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。查阅资料初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、

7、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等。提出假设黑色粉末是 ，无色溶液是 。（只写一种假设）设计实验向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用 收集一试管气体；检验气体（写出操作方法） 。实验现象 实验结论此气体是 ，原假设 。某工厂的废水，经分析化验，其中含有大量的硫酸铜和少量汞离子、钠离子，以及不溶于水的硅酸钙等物质，请设计一个既简单又合理的方法回收金属汞和硫酸铜，写出实验主要步骤及实验步骤的目的：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。B组在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A CCOCO2Na2CO3溶液B

8、 CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液根据维生素C能够使淀粉碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是A 烧杯中溶液的体积B 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积C 烧杯中淀粉碘溶液的浓度D 胶头滴管滴出的果汁的滴数如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合可能是下列的A 氢氧化钠溶液、二氧化碳B 硫酸、氮气C 酒精、氧气D 水、一氧化碳为验证人体呼出气体中含有的

9、CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如右图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是瓶 瓶A Ca(OH)2 NaOHB NaOH Ca(OH)2C 稀HCl Ca(OH)2D NaOH BaCl2 现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。方法现象结论（1）原化肥是碳酸氢铵（2）原化肥是碳酸氢铵向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。你认为滤液中溶质的组成最多有 种情况，这几种情况中一定都含有 。请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在下表中。验证的实验方法可能观察到的实验现象

10、结论某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下：实验顺序（按序延长加热时间）固体质量/g加热前加热后13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72利用数据可绘制成如右图象：（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生段的原因。实验室用下图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气，并用以还原氧化铜生成水，测

11、定水的组成。（1）这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是（填各接口的字母）： （2）若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W1g，干燥管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为W2g；反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为W3g和W4g，则水中氢与氧的质量比为 。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿（有少量铜同时被刮下混入铜绿中），用来制取硫酸铜、氧化铜和铜。他没有用金属置换铜盐的方法，制取步骤分四步。请回答：（1）填写下面方框图表示制取的步骤和方法，方框内写所提取物质的分子式，方框前的横线上写所加

12、入的试剂及简要的操作）。（2）写出A操作步骤反应的化学方程式： 。（3）如实验装置及在生成铜以前的操作都正确，但最后结果没有铜生成，这可能是因为 。现有药品：Wg（W1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况）。（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号） 。（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略） 。（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？ 。（4）用实验所测得的数据，写出计算锌原子量的数学式：锌的原子量 。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它能跟酸反应生成铜盐、水

13、和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。铜绿Cu(OH)2（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称 。（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式 。（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A和B的化学式 。（2）完成

14、下列转化的化学方程式。 CD： DHP： EFG： 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，其相互关系的实验设计和实验现象如下，试确定这七种物质的化学式（若是溶液，只写溶质的化学式）。A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。为了测定气态烃A的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。甲、乙两学生设计了如下两个实验方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式（烃中碳与氢原子个数的最简比）。他们测得的有关数据如图中所示（下图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：试回答：（1）根据两方案，你认为谁能求出A的最简

15、式？ （填“甲”或“乙”）。（2）请根据你选出的方案，通过计算求出A的最简式。即：CH 。（3）若要确定A的化学式，是否还需要测定其它数据？ 。原因是 。（4）烃A在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气的反应化学方程式为 （5）烃A在光照条件下，可与Cl2反应，除生成HCl气体外，还可依次生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，分别写出烃A与Cl2在光照条件下发生的四个化学反应方程式： 小明按下图装好了实验装置（两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等），实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。装置A 装置B（1）小明的实验目的是 。（2）装置中长玻璃导管的作用是 ；红墨水

16、的作用是 。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是 ；理由是 。某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO3用木炭还原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色国体。为确定反应后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。猜想黑色固体是实验操作现象

17、（1）（2）（3）请设计一个实验装置用以进行CO与CO2的分离和干燥，并简述其操作。已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。实验步骤实验现象和结论化学方程式下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程：在这个实验中，所用的试剂是稀硫酸和铁屑，采取的主要实验操作是加热和过滤，要求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作，请将有关内容填入下表的空格中：实验步骤加入的试剂主要实验操作有关物质的化学式A：B： C：D：反应方程式某白色固体中可能含有CaCO3、Na2SO4、NaNO

18、3、K2CO3、MgCl2中的一种、两种或三种，现对该固体做如下实验：（1）根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。（2）写出生成B和C的化学反应方程式： 、 。某物质中可能含有碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现进行如下实验：取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃气体，所发生的反应都是初中化学中已学习过的。由此推断：（1）该物质中一定不含 ；（2）读物质中一定含有 。实验中肯定发生的化学反应是（写化学方程式） 。（3）该物质中可能含有 ，为确证它的存在，可采用的方法

19、是 。该方法所依据的化学原理是（写化学方程式） 。实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿、焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下：按要求填空（1）在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？（2）写出步骤中溶液A的溶质的化学式 ；（3）写出利用A溶液制取Ba(OH)2的化学方程式： 。（4）有同学指出，上述步骤产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4。请写有关化学方程式： 。（

20、1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式： ， 。（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入2 mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式： 请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。_ 。利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组

21、成，其装置如下图所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。实验前实验后(氧化铜玻璃管)的质量 / g75.669.2(氧化钙U型管)的质量 / g110.8118.0试回答：（1）装置正确的连接顺序（自左向右）是（填字母） 。（2）装置B的作用是 ，装置E的作用是 。（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为 ，生成水中氧元素的质量为 ，生成水中氢元素的质量为 ，水中氢、氧两元素的质量比为 。为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理实验数据并得出结果（1）实验时，甲同

22、学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是 。（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的计算式 。某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：实验原理Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2通过实验测得反应

23、产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端）按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。按动鼓气球，持续约1分钟 称量并记录B的质量（m2）.(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)计算：（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 。步骤中鼓气的目的是 ；步骤中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略、两个步骤？ ，原因是 。（2）若所取样品的质量为5

24、g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。下图表示的是一个化合物的组成分析实验。实验前实验后铜的氧化物玻璃管*137.8g131.4g氧化钙十U形管100.8g108g*玻璃管质量为80.2g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量。（2）生成的水中氧的质量。（3）铜的氧化物中铜的质量。（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比。将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。（5）计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比。（6）将（5）的计算结果变

25、为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。试写出铜的氧化物的化学式。C组实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并经过净化、干燥后，还原氧化铜来测定铜的相对原子的质量。根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒（不含杂质）和稀硫酸的质量都远远超过计算值。是从实验过程看，原应是 。在常温时，在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应的实验，装置如下图所示：试管是1.818cm的中型试管（约40mL），观察到NaOH液面上升17mL所用的时间见右上图（1）液面上升最快时，氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为 %。（2）为什么氢氧化钠溶液的溶

26、质质量分数很大时，液面上升的速度反而变慢，主要是因为 ；要使上升速度加快，应采用的实验措施是 。（1）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反应的化学方程式： ， 。（2）小明做了这个实验。他在试管中倒入2mL CuSO4溶液，再加入一定量NaOH溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有分解变黑生成CuO的迹象。这是为什么呢？小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu4(OH)6SO4请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式；请帮小明设计一个实

27、验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 ，实验现象为： 。产生该实验现象的原因是： 。（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是 。（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。 。小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃管插入焰心，发现另一端也可以点燃。（1）提出问题 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？（2）猜想 小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧

28、产生的CO。小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的气体。小芳认为：可能上述两种情况都有。（3）设计实验方案 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。（4）现象与结论 如果小明的猜想正确，现象应是 。如果小鹏的猜想正确，现象应是 。如果小芳的猜想正确，现象应是 。（5）如果用CnH2n2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式是 。化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明：酸性：醋酸碳酸硅酸。药品：醋酸溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠固体。仪器：锥形瓶、分液漏斗、试管、橡胶管、导气管、胶塞（双孔的）此同学思考后认为：（1）设计此实验的理论依据是 （2）实验装置图

29、（3）推断与分析由于发生的两个化学反应方程式为 所以三种酸的酸性强弱为 某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中两元素的质量比是143，问：（1）C中收集到的液体，质量是 g。（2）在实验中看到的现象是 。（3）B中反应的化学方程式是 。“化学多米诺试验”是利用化学反应中气体产生的压力，是多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺试验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示的AH各装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸，B、锌粒，C、3H2O2溶液，D、MnO2，E、某溶液，F、某块状固体，G、滴有紫色石蕊的蒸馏水，H、足量的澄清石灰水。请回答以下各题：（1）试验开始前必须进行的操作是 ；（2）反应开始后，