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1、初中化学竞赛辅导资料7初中化学竞赛辅导资料-溶解度及计算A组20时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入CO2要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入g固体NaCl B 蒸发浓缩成g NaCl溶液C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入2wg 25%的NaCl溶液右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是A A B B C C D D在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图基

2、本合理的是A B C DA、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A和80g B中各加水150g，加热溶解后并都蒸发水50g，冷却到t1，下列叙述正确的是A t1时溶液中A、B的质量百分比浓度相等B t1时溶液中A的浓度小于B的浓度C t1时两者均无固体析出D t1时析出固体B分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20时，乙的溶解度比甲的大 B 80时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大右图是物质M的溶解度曲

3、线图，则P点表示A 饱和溶液 B 不饱和溶液C M未完全溶解 D 无法配制向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是A 无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC 溶液中可找到带标记的SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD 溶液中找不到带标记的SO42，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na总数不变 B 单位体积内的OH数目不变C 溶质的质量分数不变 D 溶液的

4、质量不变将40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量 D 溶液中Ca2的数目将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5% B 一定大于5%C 一定小于5% D 可能等于也可能大于或小于5%向100g饱和硫酸铜溶液中加入1.6g白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.5g B 1.6g C 大于2.5g D 1.62.5g有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶

5、液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度A g B g C g D g有ag KCl不饱和溶液，其质量分数为c，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d，下列说法正确的是A ab B ac一定等于bdC 原条件下溶解度大于c D c一定小于d为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pHA 大于7 B 小于7 C 等于7 D 无法判断在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量

6、分数是多少?A 11.7% B 10% C 9.2% D 5.85%在25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是A 20g B 17.23g C 30g D 22.05gt时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO45H2O晶体析出，则m的取值范围是A 18gm128g B 36gm180gC 18gm128g D 36gm180gt时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO45H

7、2O晶体，均完全溶解得某炮和溶液，则t时CuSO4的溶解度为A 20g B 43.2g C 120g D 158g某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合A m B m C m D m在t时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t时，A的溶解度为A g B gC g D g在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A 23(WB)/123g B 2

8、3(WB)/77gC 23(WB)/100g D (W77B/23)/g某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是A MgCl27H2O B MgCl22H2O C MgCl26H2O D MgCl25H2O某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为31，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁A 1.26g B 1.20g C 0.78g D 0.42g在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和

9、84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是A 66g B 184g C 160g D 90g电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为A 2.5g B 5g C 8g D 10g已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50逐渐冷却，当温度降至3020时，才发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度可能的是A 15% B 20% C 18% D 22%已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50逐渐冷却，当温度降至3020时，发现有一定

10、量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度不可能的是A 15% B 20% C 18% D 22%加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t时氯化钾的溶解度可能是A 91.2克 B 65.2克 C 52克 D 15.2克在60恒温条件下，取200g A物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10g A的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20g A的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为A 64.4 B 50.0 C 47.5 D 33.3t时，Na2CO3溶解

11、度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 (100A)g，溶质质量分数为a；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a，则加入水的质量为A (100A)g B 100g C (100180A/286)g D (100Aa)g一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），则溶液中溶质质量减少A (ba) g B (ba)w g C (53b/143a) g D (ba)w g下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中

12、的溶解度B 将20时KCl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%，该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO310H2O、CuSO45H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当mn时，A物质是 或 。（2）当mn时，A物质是 或 。（3）当mn时，A物质是 或 。20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0%H2SO4溶液。冷却到20时能从溶液中析出多少克Cu

13、SO45H2O晶体？（20时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t时刚好为饱和溶液（已知 t时NaCl的溶解度为36g）。试求：（1）m值（2）所加Na2CO3溶液的质量分数现有0.20mol/L的氢氧化钡溶液100mL（密度为1.034g/mL）。（1）向其中加入0.10mol/L的碳酸钠溶液100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略不计，求所得溶液中OH的物质的量浓度。（2）t时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba(OH

14、)28H2O晶体才能使其恰好饱和？（t时氢氧化钡的溶解度为5g）向166.0g 26的氯化钙溶液中加入40.6g无水氯化钙，然后再加入69.0g六水含氯化钙。后者的溶解度相当于1000水中含有74.5g氯化钙（20）。（1）判断在建立平衡之后，在得到的混合溶液中是否发生结晶作用（20）。（2）计算最终形成的溶液的质量和浓度。将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量（2）AgNO3溶液的溶质质量分数将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里

15、恰好完全反应，（已知20时NaCl的溶解度为36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量（2）若将反应后所得溶液制成20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? B组某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A 溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加C 溶质的质量分数减少 D 溶质的质量分数增大Ca(OH)2在80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取80时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是A xyz B yzx C xy D yz常温分别将10g下列固体与90g水

16、充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是A CuSO45H2O B Na2O C KNO3 D CaO40时，等质量的两份饱和石灰水，份冷却至1，另份加少量CaO并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量C 溶质的质量分数 D 溶液中Ca2数目有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是A C1一定大于C2 B m1m3m2C m1m3100m3 D 原条件下KCl的溶解度小于c1gX、Y两种物质的溶解度曲线如图：t1时，X、Y饱和溶液的质量

17、百分比浓度相等；若X晶体中含少量Y晶体，则可用重结晶法提纯X；若Y晶体中含有少量X晶体，则可用重结晶法提纯Y晶体；将t1时的100g X饱和溶液和300g Y饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1，则Y析出的晶体多；将t2的100g X饱和溶液和100g Y饱和溶液分别从t2降至t1时，则析出晶体一样多，以上说法中正确的是A B C D 某学生在10时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

18、A 氯化钾 B 硝酸钠 C 氯化钠 D 硝酸钾一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是A 溶液中溶质的摩尔质量 B 溶液中溶质和溶剂的质量比C 溶液的密度 D 溶液的体积Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是S B C A 0 t 100 A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和B B、C点表示t时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D 制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4的饱和溶液，并

19、降温至0，可析出Na2SO410H2O晶体已知：t时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t的溶解度，下列表达式中正确的是A S B SC S D ST时，在含有m g Na2CO3的100g饱和溶液中，通入足量的CO2后有Xg参加了反应，同时有n g NaHCO3晶体析出。下列表达式中不能用来表达NaHCO3在T时的溶解度（g）的是A B C D 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也

20、为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系时是A abc B bac C cab D 不可比较某学生在10时取100克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50克水加入35.4克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31克、80克、35.8克、20.9克。通过计算可推断出析出的晶体是A 氯化钾 B 硝酸钠 C 氯化钠 D 硝酸钾将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶及质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？A、B两种化合物的溶解度曲线如下图：现要用结晶法从A、B混和物中提取A（不考虑A、B

21、共存时对各自溶解度的影响）（1）取50g混和物，将它溶于100g热水，然后冷却至20。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比最高不能超过多少?（2）取Wg混和物，将它溶于100g热水，然冷却至10，若仍要使A析出而B不析出，请写出下列两种情况下，混和物中A的质量百分比应满足什么关系式?（以W、a、b表示）当Wab时， 当Wab时， 溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。（1）当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示

22、描述A、B点的变动过程。A点的变动B点的变动升高温度向右平移降低温度蒸发溶剂稀释溶液（2）将该溶液从状态A改变为B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径 。已知CO2过量时，CO2与NaOH反应生成NaHCO3（CO2NaOHNaHCO3）。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固）、水、盐酸为原料制取33g纯NaHCO3。25NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110（1）若用100g水，则制取时需用NaOH g。（2）若用17.86g NaOH（固），则需用水 g。出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方

23、法是：将95份（质量）K2SO4Al2(SO4)324H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90制成饱和溶液，并继续加热到9295，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化。）C组在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列各值（g）：化合物溴化钙溴化银硝酸钙硝酸银水60.47.71013266168液氨00.886.391写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液

24、中相互发生反应的化学方程式。下列四种物质在水（20）、液氨（低温）中各自的溶解度（g/100g溶剂）如下表所示：物质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 在液氨中 实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。下面是几种物质的溶解度（30）和实验步骤。30时几种盐的溶解度（g/100g水）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.7

25、26.20.165制备纯碱的主要步骤如下：配制50mL约25%的粗食盐水溶液。精制食盐水（粗盐中含有少量的Ca2、Mg2、SO42等杂质离子），用盐酸将滤液的pH值调至7。加热食盐水，将溶液温度控制在3035。在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时。静置、趁热过滤、回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次。将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。回答下列各题：（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是 。（2）步骤中，SO42是否需要除去？ ，理由是 。（3）步骤中复分解反应的化学方程式为： 该步中所有操作的共同目的是 。（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是

26、 ，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是 。（5）步骤发生反应的化学方程式是： 下表是四种盐的溶解度（g）。请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。下表是硫酸钠在相应温度时的溶解应数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。曲线MN温度t/0.0010.020.030.040.050.060.080.0溶解度S/g5.009.0019.440.848.846.745.343.7溶液中析出固体的化学式Na2SO410H2O（硫酸钠晶体）Na2SO4（俗称：元明粉）（1）请利用上表中相关数据，在坐标格内给制M和N两条溶解度曲线，并根据曲线M、N的趋势，将

27、M向右、N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点P。（2）试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式（需注明温度条件）。（3）试计算在交点P处若欲配制500g硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠固体多少克？测量PbCl2在常温下的溶解度过程如下：将1.00pPbCl2加入100mL的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为1.00g/mL）；用滤纸（质量为1.00g）过滤，用5mL冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，现用2mL33mL丙酮洗涤数次；将干燥后的PbCl2及滤纸称量，共重1.44g。回答下列问题：（1）计算PbCl2的溶解度。（2）计算饱和PbCl2溶液中Cl的物质的量浓度。

28、（3）如用温水洗涤PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？ （4）用丙酮洗涤的目的是？ 有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：温度（）104075剩余固体（g）20113272试通过计算回答：（1）此实验所加水的质量为多少克？（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少度？附：硝酸钠溶解度表：温度（）102540505560657080溶解度（g）8192104114117124130150166下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g100g水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524629.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解，在100时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量（m高温）；将滤液冷却到10，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（m低温）。参考答案（07）