北京专用最新版高考化学一轮复习 第21讲 化学反应速率作业.docx

1、北京专用最新版高考化学一轮复习 第21讲 化学反应速率作业第21讲化学反应速率A组基础题组1.(2016北京理综,8)下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的()A.CaCO3(固) B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4(固)3.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表中实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的

2、Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4溶液/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是()A.t1=t2=t3=t4 B.V4=V5=10C.V6=7.5 D.V1V2V3204.将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),经过5 min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol

3、L-1 min-1,下列结论正确的是()A.A、B均转化了20%B.m值为1C.5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 molL-1 min-1D.平衡时混合物总物质的量为1 mol5.在一个容积固定为2 L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g) pC(g)H=?反应情况记录如下表:时间c(A)/molL-1c(B)/molL-1c(C)/molL-10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析,根据表中数据,回答下列问题:(1)第2 min到第4

4、min时间内A的平均反应速率v(A)=molL-1min-1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态,若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件,则改变的条件分别可能是:第2 min或;第6 min;第8 min。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ,则该反应的H=。6.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1,将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线

5、)。图中a(1,6)表示在1 min时H2的物质的量是6 mol。(1)a点正反应速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是。A.01 min B.13 minC.38 min D.811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是,曲线对应的实验条件改变是;体积不变时再充入3 mol CO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。7.(2017北京朝阳期中,15)温度为T1时,向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O(g),

6、发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol。相关数据如下:容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.80.2ab达到平衡的时间(min)t1t2(1)甲容器中,反应在0t1 min 内的平均速率v(H2)= mol/(Lmin)。(2)甲容器中,平衡时,反应放出的热量为kJ。(3)T1时,反应的平衡常数K甲=。(4)乙容器中,a=mol。(5)解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因: 。B组提升题组8.(2017北京海淀期中,13)在100 时,将0.40 mol NO2气体充入2

7、L的密闭容器中,发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)H25/9D.若上述反应在120 时进行,则反应至80 s时,n(N2O4)0.08 mol9.用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g) 2H2O(g)+2Cl2(g)H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是()t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A.02 min的反应速率小于46 min的反应速率B.26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C.增大压强可以提高HCl的转化率D.平衡常数K(200 )K(400 )10

8、.某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。20 s时测得各组分的物质的量如下表:物质A(g)B(g)C(g)物质的量/mol1.20.60.6下列说法正确的是()A.反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 molL-1s-1B.20 s时,正反应速率等于逆反应速率C.达平衡时,A(g)的转化率为100%D.若升高温度,平衡常数变为0.5,则反应的Ht2t3t4,A项错误;根据对比实验的设计原则可知,CuSO4溶液与H2O的体积之和为10 mL,所以V4=2、V5=10、V6=7.5,B项错误,C项正确;因为该实验仅研究CuSO4的量

9、对反应速率的影响,所以H2SO4的量应相同,则V1=V2=V3=20,D项错误。4.B5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 molL-1 min-1,则n(E)=0.1 molL-1 min-10.4 L5 min=0.2 mol。2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)n(始)/mol 0.6 0.5 0 0n/mol 0.4 0.2 0.2 0.2n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2A项,A、B的转化率分别为66.7%和40%;B项,物质变化的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比,m=1;C项,5 min内用A表示的平均反应速率为0.2 molL-1 min-1;D项

10、,平衡时混合物总物质的量为0.9 mol。5.答案(1)0.2(2)使用催化剂升高温度增大B的浓度减小C的浓度(3)-196.6 kJmol-1解析(1)v(A)=0.2 molL-1min-1。(2)24 min内,A、B、C的浓度变化量比前2 min大,说明反应速率加快了,故第2 min时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第6 min改变条件后,到第8 min时,A的浓度减小而B的浓度增大,可知改变的条件为增大B的浓度。02 min内,A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL-1、0.4 molL-1、0.4 molL-1,则a、b、p分别为1、2、2,从第8、9 min的数据来看

11、,C的浓度大幅度减小,而A、B浓度也减小,且A、B浓度的减小量与化学方程式中化学计量数成正比,故第8 min改变的条件为减小C的浓度。(3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol,共放出热量235.92 kJ,故每消耗1 mol A放出热量:1 mol=196.6 kJ,由(2)的分析可知A的化学计量数为1,故该反应的H=-196.6 kJmol-1。6.答案(1)大于(2)A(3)升高温度增大压强(或充入一定量的CO2)增大解析(1)由图像看出,反应在6 min达到平衡,a点时反应还没达到平衡,故正反应速率大于逆反应速率。(2)随反应进行,反应物浓度不断减小,正反应速率也不断减小,故开始

12、一段时间内正反应速率最大。(3)由图像看出,曲线对应的实验缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,H2的转化率减小,结合该反应为放热反应可知,该实验改变的条件为升高温度。曲线对应的实验缩短了达到平衡的时间,加快了反应速率,H2的转化率增大,结合该反应为气体物质的量减小的反应可知,该实验改变的条件为增大压强或充入一定量的CO2。体积不变时再充入3 mol CO2和4 mol H2,相当于增大压强,平衡右移,H2O(g)的体积分数增大。7.答案(1)0.2/t1(2)16.4(3)1(4)1.6(5)该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动, CO2平衡浓度降低解析(1)v(H2)=v(CO

13、)=mol/(Lmin);(2)平衡时CO反应了0.4 mol,放出的热量为41 kJ/mol0.4 mol=16.4 kJ;(3)平衡时,c(CO)=0.4 mol/L,c(H2O)=0.1 mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.2 mol/L,所以平衡常数K甲=1;(4)从反应条件和投料情况看,甲、乙为等效平衡,故a=1.6;(5)因该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,故CO2平衡浓度降低。B组提升题组8.DA项,v(N2O4)=0.001 25 molL-1s-1,则v(NO2)=2v(N2O4)=0.002 5 molL-1s-1;B项,若59 s时反应已达到平衡状态

14、,则c(NO2)等于0.12 molL-1;C项,n3=0.40-0.082=0.24,平衡常数K=,K只和温度有关,与投料量无关;D项,该反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,80 s时n(N2O4)K(400 )。10.DA项,前20 s的平均速率为v(A)=1.2 mol/(2 L20 s)=0.03 molL-1s-1;B项,20 s时,Qc=c(B)c(C)/c2(A)=0.25K,可逆反应向正反应方向进行,正反应速率大于逆反应速率;C项,反应是可逆反应,平衡时A(g)的转化率不可能为100%;D项,升高温度,平衡常数减小,反应放热,H0。11.DA项,02 min内,A的物质的量变

15、化量为0.5 mol-0.3 mol=0.2 mol,v(A)=0.05 mol/(Lmin);B项,由图()可知,02 min内A、B、C的物质的量变化量分别为0.2 mol、0.6 mol、0.4 mol,所以A、B、C的化学计量数之比为0.2 mol0.6 mol0.4 mol=132,反应方程式为A+3B 2C,增大压强,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动;C项,由图()可知,温度越高,平衡时B的物质的量分数越高,即升高温度平衡向逆反应方向移动,则A的转化率减小;D项,浓度变化量之比等于化学计量数之比,故若A的浓度减少1 mol/L,则B的浓度减少3 mol/L,C的浓度增加

16、2 mol/L。12.答案(1)516H+108(2)在当前实验条件下,增大草酸溶液浓度,反应速率减小(3)当草酸的物质的量浓度小于0.4 mol/L时,反应速率随着草酸的物质的量浓度增加而减小;当草酸的物质的量浓度大于0.4 mol/L时,反应速率随着草酸的物质的量浓度增加而增大ab(4)探究其他离子浓度不变,溶液中H+浓度对反应速率的影响(5)当草酸溶液浓度较小时,C2起主要作用,草酸溶液浓度越大,反应速率越小;当草酸溶液浓度较大时,H+起主要作用,使得草酸溶液浓度越大,反应速率越大。为验证C2对反应速率的影响,保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变,增加草酸钠的浓度,记录反应速率;若随着草酸钠浓

17、度增加,反应速率降低,证明C2浓度越大,反应速率越小(实验方案包括:目的,操作,现象,结论)。解析(1)酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应,Mn元素由+7价变为+2价、C元素由+3价变为+4价,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平方程式得2Mn+5C2+16H+2Mn2+10CO2+8H2O;(2)在当前实验条件下,增大草酸溶液浓度,反应时间增长,反应速率减小;(3)由图可知,当草酸的物质的量浓度小于0.4 mol/L时,反应速率随着草酸的物质的量浓度增加而减小,当草酸的物质的量浓度大于0.4 mol/L时,反应速率随着草酸的物质的量浓度增加而增大;MO段反应速率随着草酸的

18、物质的量浓度增加而减小,可能的原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的,反应过程中生成Mn()、Mn()、Mn(),最终变为无色的Mn(),以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物;(4)进行实验的目的是探究其他离子浓度不变,溶液中H+浓度对反应速率的影响;(5)MN变化趋势的原因可能是当草酸溶液浓度较小时,C2起主要作用,草酸溶液浓度越大,反应速率越小;当草酸溶液浓度较大时,H+起主要作用,使得草酸溶液浓度越大,反应速率越大。设计实验方案时注意保持其他条件不变,只改变C2的浓度,通过现象得出结论。实抓好班级安全工作，实现班级安全教育的三结合，形成班级整体育人优势。一、班主任是

19、实现班级安全教育三结合的中枢。班级安全工作是通过学生的学习、生活、活动、劳动对学生进行有目的、有计划、经常性的安全教育和管理。班主任是组织和发挥班级各方面教育力量，实现安全目标，做好班级安全工作，形成班级整体育人优势的核心力量。班主任是班级管理的组织者和领导者，是联系班级科任教师的纽带，是沟通学校教育、家庭教育、社会教育的桥梁。在具体实践中，班主任必须做到一要制定班级安全工作目标，与其他教育力量形成共识。二要落实班级安全教育的内容，这是实现班级安全工作目标的保证。三要强化班级安全教育的过程管理，这是实现班级安全目标，使教育力量形成合力，增强实效的关键。二、只有实现三结合，才能形成班级安全教育合

20、力。班级安全工作是由各个方面的教育力量共同进行的。要实现班级安全工作目标，班主任必须与各科教学、班队活动、家庭教育相结合，形成教育合力。与任课教师的学科教学结合科任教师是班级安全教育工作的重要力量，班级安全教育工作主要通过科任教师把握学科特点，延伸教材内涵，拓展学生知识视野，从而达到科学、稳定和潜移默化的教育目的，更具有防患于未然的功效。要做好这一结合，一是要强化结合意识，进一步使每位教师以安全教育为已任；二是要在教学中认真探索安全教育的最佳结合点，不断改进结合的形式和方法，把安全教育与学科的教学结合落到实处；三是要加强班主任和科任教师的联系，统一目标，严格要求，齐抓共管，以增强安全育人的效果

21、。与班队活动相结合。班主任、少先队辅导员要充分发挥班集体和少先队组织作用，开展好自主性教育活动，让学生在活动中自我认识，自我体验，自我感悟，自我教育。要做好这一结合，一要在传统的活动中有机地穿插渗透安全教育，如庆祝六一儿童节过程中，根据义务教育法、未成年人保护法、交通法等法规中的有关内容，有目的地编排一些节目，让学生在看演出过程中受到教育和启迪。二要开展主题性教育活动与经常性训练相结合，如主题活动：珍爱生命、远离毒品签名活动，逃生自救演练、学校是我家，平安靠大家征文活动等；经常性训练：每期组织一项雏鹰争章活动，举行一次消防知识手抄报比赛，办一期用电常识黑板报等。与家庭教育相结合学生家长的影响和

22、教育的效力是构成学生接受班级教育的基础。家长的教育作用，不仅直接影响其学生本人，而且还影响到班级整体面貌和教育效果，因此班级安全教育必须与家庭教育相结合。要做好这一结合，一是建立班级家长委员会，办好家长学校，提高家长的安全育人素养。二是发挥家校联系卡的作用，做好家访工作，主动与家长联系配合，了解学生在家的情况，汇报在校表现，统一教育要求，增强教育针对性和实效性。三是定期举办讲座，有目的地请家长参与，从而端正家长的教育思想，求得家长的合作，共同为学生创造良好的整体育人氛围。班级安全教育总结2安全稳定工作，是班级顺利开展教育教学工作的前提和基础。没有安全稳定的班级，班级的各项工作都无法正常进行。为

23、此我班以对家长和学生高度负责的精神，认真开展好安全教育活动，并在安全教育基础上普遍开展了安全检查和建章立制工作。现将我班安全教育工作作如下总结：一、抓安全工作措施得力，成效显著。我班对安全教育工作非常重视，常抓不懈。一是从平时的安全教育入手，消除思想上的隐患。每学期的开学要讲安全；放归宿假、寒暑假时，在给家长一封信也强调安全；同时加强对学生平时的安全教育与管理，充分利用板报、电视、广播宣传安全常识；利用班会讲安全。二是加大安全检查力度，不留死角，防范于未然。本期我多次对教室、寝室、学生活动场所的每一角落，每一个电源开关、灯头、插座，进行了全面检查，发现问题当场解决，对破损的电源开头、灯头及时更换。三是明确责任、建立规章，狠抓落实。班