初中化学新授课 第七单元常见的酸和碱 教案展示.docx

1、初中化学新授课 第七单元 常见的酸和碱 教案展示初中化学【新授课】教案展示 课题：第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应 第二课时 课标要求：1认识常见酸碱的主要性质-中和反应。2认识酸和碱发生中和反应中PH的变化。3知道中和反应在实际生产、生活中的应用。 内容和学情分析：1本节课是在上一节课同学们认识了中和反应，初步学会了利用PH试纸、酸碱指示剂以及利用化学反应中伴随能量的变化的角度来分析酸和碱能发生中和反应的基础上展开的。在本节课的教材一开始就是利用活动7-5酸碱中和反应过程中溶液PH的变化对学生进行对盐酸和氢氧化钠反应过程中PH变化规律的分析，引导学生利用数形结合以及宏观微观相结合

2、的方法以实验现象进行分析，另外，本部分还有另一个教育功能就是由盐酸和氢氧化钠能否反应到探究其他的酸和碱之间能否发生反应，经历这样由个别到一般，引领学生学习归纳，演绎的科学思维方法，逐步提高思维能力。 学习建议： .1 建议教师在教学中组织丰富多彩的活动，如让学生展示在课前收集的材料，但要注意不要囿于让学生记住生活中的具体的事物和应用细节。而是让学生利用所学知识解决一些具体问题。充分体现中和反应的应用价值。学习目标：1.通过实验和平分析讨论，认识中和反应的实质，引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象进行分析从而进一步认识中的反应的实质就是H+OH-=H2O。2.通过交流和讨论，了解

3、中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们人们生活质量的重要性。知识点（重点、难点）：酸碱中和反应过程中溶液PH的变化；中和反应的应用。实验准备：仪器：PH传感器，或电脑播放其视频、多媒体 药品：盐酸、氢氧化钠、石蕊、PH试纸、等教学过程教师活动学生活动活动设计意图【创设情境】：观看PPT资 马蜂蜜蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒被蜜蜂蛰后，用肥皂水清洗利用上节课的知识，你能说出原因吗？【组织讨论】：被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用酸液处理，一种用碱液处理？【提问】：根据学生的回答，追问：中和反应的定义、特点、实质分别是什么？你会用PH试纸设计实验证明盐酸和氢氧化钠反应吗？ 学生观

4、看PPT阅读资料思考积极参与小组讨论“马蜂毒液显碱性”“蜜蜂毒液显酸性”“发生中和反应”。 “酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和应。”“酸+碱盐+水”“H+OH-H2O”学生利用上节课的知识，积极回答问题通过创设情境，回忆知识的过程成为学生主动分析解决问题的过程。 引发心理暗示，酸和碱发生中和反应有重要用途。 在讨论中，体会到上节课中和反应在实际生活中的应用。温故而知新，会后面学习中和反应，作好必要的知识铺垫。【提出问题，指导自学】：【讲解】本节课我们主要研究中和反应过程中溶液PH的变化及生产、生活中的应用。并出示本节课的学习目标。【精当点拨，释疑解难】一、中和反应过程中PH的变化【提出问题】

5、通过上节课的学习我们知道，氢氧化钠和盐酸溶液发生了化学反应。那么溶液的PH变化是怎样的呢？【猜想与假设】激发同学们提出自已的猜想与假设。 倾听，明确目标。 学生浏览课本后，思考。 倾听，思考 “由大到小”“先大7后小于7” 明确目标 提出问题，引发同学们的思考 【过渡】同学们对是否反应有不同的看法，那么我们就通过活动来验证一下。【收集证据】活动天地7-5：方案一有条件的学校。教师引导同学利用图1示装置，向20ml0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液PH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）通过PH传感器感知中和反应过程中PH的变化

6、。 方案二，绘图法：向10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加和稀盐酸的体积，测定溶液的PH，得数据如表所示。0246812.512.412.211.07.010121416187.02.01.61.41.2分析以上数据，并绘出烧杯中溶液的PH与加入的稀盐酸体积之间的变化关系图。【解释与结论】通过同学们的团结合作，我们得到了，氢氧化钠溶液和盐酸反应的过程中，溶液PH的变化如上图所示。请同学们总结。【投影】【板书】请同学们填空：1当滴入盐酸量较少时，溶液中 有剩余，溶液呈 性。PH 72当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时,溶液呈 性,PH 73当滴入盐酸过量时,溶液中 有剩余，溶液呈 性，PH

7、7 【交流讨论】氢氧化钠溶液中加入盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应。请小组讨论。 【交流反思1】你能说出上图中C点的含义吗?倾听。 通过高科技的教学手段，让学生感受到氢氧化钠和盐酸反应过程中溶液PH的变化。 感知PH绘制过程。理解碱溶液中含有OH-加入酸溶液后，OH-会减少。过量时，H+又会有剩余。 ，倾听，绘图 “由大于7到小于7，”先慢后快，最后又慢 “氢氧化钠” “碱” “中” = “盐酸” 酸 OH-+H+=H2OHCl + NaOH =NaCl + H2O能说明。原因是。酸中都含有H+，碱中都含有OH-。盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中性. 通过

8、PH传感器，测知中和反应过程中PH的变化，或通过作图法。感受溶液PH的变化。把对中和反应的理解由个别向一般引导。 培养同学们由宏观和微观相联系舞思维能力 培养同学们化学方程式的书写能力。 板书体现本节课的重难点 通过交流,再次让学生领会到归纳、演绎的科学思维方法，提高学生的思维能力 【交流反思2】1、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，PH变化应该如何作图1当滴入的氢氧化钠溶液较少，PH时， 有剩余，溶液显能 性，（PH 7）；2当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显中性（PH 7）；当滴入的氢氧化钠溶液过量时， 有剩余 ，溶液显 性，（PH 7）；2、画出向盐酸中加入水时，PH随加入水的量的

9、变化图像。3、 画出向氢氧化钠溶液中力入水时，PH随加入水的量的变化图像。 7- 盐酸 酸 =氢氧化钠 碱PH PH- - 酸液加水 碱液加水 通过模仿练习，巩固学生对中和反应中溶液PH的变化的掌握。 延伸，对于酸加水，碱加水中溶 液PH的变化，进一步理解中和反应稀释过程中H+或OH-的变化 【过渡】下面我们来学习中和反应在实际生产，生活中的应用。二、中和反应中的应用【自学探究】【阅读探究】课本21页。谈谈中和反应有哪些应用？小结：课本中和反应的应用阅读课本归纳总结：1应用于医药卫生2改变土壤酸碱性3处理工业废水4调节溶液酸碱性 对于中和反应中在生产、生活中的应用釆用阅读探究的形式培养学生的自

10、学能力。【分类探究】：1应用于医药卫生：【展示】学生收集到的胃药说明书。【讲解】胃酸（主要成分为盐酸）过多，常利用溶液显碱性的物质中和胃里多余的胃酸。例如Al(OH)3、NaHCO3等。写出制Al(OH)3+HCl-注意：对于胃溃疡严重的病人不易服用NaHCO3等药物。原因产生二氧化碳气体而使胃部更加疼。 展示同学收集的胃酸药物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 展示学生课下收集的胃药说明书不囿于学生记住生活中的具体物质和应用细节。2改变土壤酸碱性【展示】图片： 酸性土壤如何改良？ 碱性土壤如何良？【讲解】：土壤酸碱性的改进方法。

11、阅读资料酸性土壤用熟石灰改良 碱性土壤用碳酸水改良H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 而是让学生应用知识解决具的问题3处理工业废水【展示】图片： 工业产生的污水落石出 如果酸性或碱性超标，必需处理如：硫酸超标，可以用熟石灰中和并写出有关化学方程式总结：工业污水的处理方法： 观看 感触工业污水的危害。H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 酸性污水：用熟石灰改良碱性污水：用稀硫酸改良 体现中和反应的的应用价值。 4调节溶液酸碱性观看视频：在科学实验中，经常需要将溶液的PH控制在上定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太强，都可以用适当的碱或酸调节溶液的PH

12、观看视频 感受中和反应的用途 利用视频开拓学生研究性活动的空间。【归纳概括 总结知识】同学们以小组为单位，讨论：本节课的收获。1中和反应过程中PH的变化2中和反应中的应用在同学相互讨论后总结。当堂归纳梳理和总结。【当堂检测 评价反馈】见附表1。 布置作业：1完成练习册本节习题。 完成检测当堂反馈课下完成作业 讲练结合，当堂达保证练习量 记住作业，利用课下时间完成作业教学反思：在教学过程中，教师要组织好学生完成探究过程，督促学生积极参与，相互配合。借助直观、形象的图片引导学生从宏观现象与微观过程相联系去认识物质及其变化的本质的思维习惯。同时还注意将宏观、微观与化学符号三者紧密联系。另外充分认识化学反应可以改善和提高自身的生活质量，认识化学的重要性。