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1、氮的循环一轮复习总结高三化学一轮复习导学案课题第三单元第10讲 氮的循环（2）时间2015/9/15单位安丘市第二中学主备李连祥审核刘建春学习目标1.熟悉氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。【学案导学】知识点一氨的分子结构和性质1物理性质氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解_体积氨气。2分子结构电子式：_。结构式_3氨的化学性质(1)与水的反应NH3H2O 3H2O OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O_。(2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒

2、与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。化学方程式为：_与CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的还原性氨的催化氧化化学方程式：_(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAgNO3溶液问题思考 1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与NaOH共热放

3、出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在哪里？ 4制法(1)实验室制法：_(2)工业制法：_问题思考4实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？ 知识点二铵盐及NH的检验1铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2铵盐的物理性质铵盐都是_色固

4、体，均 溶于水。3铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl_，(NH4)2CO3 (2)与碱反应NHOHNH3H2O；在稀溶液中不加热：NHOH=NH3H2O；在浓溶液中不加热：NHOH=NH3H2O。(3)水解反应：NHH2O NH3H2OH。问题思考5固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 4NH的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。一、氨气的三种实验室制法常见装置1若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？ 2若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装

5、置？ 3若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？ 4图3中棉花的作用是什么？ 典例导悟1下列装置能达到实验目的的是()实验室制取并收集NH3吸收NH3检查装置气密性利用排空气法收集CO2A B C D二、喷泉实验典例导悟2喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2ODCO2和NaOH溶液 ENO2和H2O设若用D组合做喷泉实验，烧杯中液体一定是NaOH溶液吗？用A组合做喷泉实验时

6、，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)_molL1(设溶质不扩散)若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：_在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是() A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜这种方法

7、产生喷泉的原理是：_比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。思维升华1.喷泉形成的原理是什么？ 2如何使容器内外产生压强差？ 1. 2010北京理综26(1)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_2(2010重庆理综，27)某

8、兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_(填装置代号)；化合物X为_(只写一种)，Na2O2的作用是_。3(2010海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(

9、H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_ (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)a g，m(H2O)b g，则Ar(Cu)_；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(填序号)；CuO未完全起反应CuO不干燥CuO中混有不反应的杂质碱石灰不干燥NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验

10、中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。题组一氨气的制备及其性质1(2010安徽宿州高三期中)有关氨的说法不正确是()ANH3是4核10电子分子，具有还原性BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C氨气是非电解质，NH3H2O是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶2将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃 管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是()A. B. C. D. 3制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥

11、的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 _该实验的原理是_(4)如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是_题组二铵盐4(2011河北保定联考)下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NHOH=NH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO5.上图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常

12、用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)I的化学式为_；J的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为_题组三实验探究6某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与H2还原CuO一样呢？他们设计实验制取氨气并探究问题。请你参与该小组活动并完成下列实验：(一)制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2)实验室还可在_(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速

13、制取少量氨气。(二)实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_ 。(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。(三)问题讨论(5)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身发生氧化还原反应生成Cu2和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_ _(6)在解决了问题(5)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热到80时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得A为_，由此得到的结论是_。