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1、学年江苏省盐城市高二下学期期末考试 化学2016-2017学年江苏省盐城市高二下学期期末考试 化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1波士顿大学的研究学者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是AH2S沸点比H2O高 BNH3和CO2均属于弱电解质CNH3(l)气化为NH3(g)放出热量 DHCOOH能与NH4HCO3反应放出CO22下列有关化学用语表示

2、正确的是A冰晶石的化学式：Na3AlF6 B羟基的电子式：C磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + PO D聚丙烯的结构简式：3CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是A该反应为放热反应B催化剂比催化剂活性更好C催化剂可改变反应的活化能和焓变D正反应的活化能小于逆反应的活化能4下列说法正确的是ANa2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5下列实验设计能达到相应实验目的的是 A鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气

3、味B提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤C验证NH水解是吸热反应：向0.1molL1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数D检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象6下列反应中H0，S0的是A2Mg(s) + CO2(g) 2MgO(s) + C(s)B低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)C高温下能自发进行的反应：SiO2(s) +2C(s) Si(s)+2CO(g)D任何温度下均能自发进行的反应：2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)725时，下列各

4、组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO、ClB1012的溶液中：NH、Mg2、NO、SO C能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl、SiOD= 11013 molL1的溶液中：Na+、NH、CH3COO、HCO8下列指定反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3+H2+Mg2+C用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu +4H+O2D向25mL沸水中滴入56滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3+3H2O

5、Fe(OH)3+3H+925时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是 A图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化，温度abB图乙表示30%H2O2在60时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大C图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸D图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)Ksp(AgCl)102014年RSC Advances报道了一种全陶瓷固体氧化物铁空气电池，工作原理如下图所示:下列说法正确的是A该电池常温下可稳定工作B放电时，电能转变为化学能C充电时，阳极发生反应：4OH4e=2H2O + O2D放电时

6、，负极室发生反应：Fe + xH2O(g)FeOX+xH2，负极发生反应：H2+O22e=H2O不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11胡桐素E的结构简式如右图所示。下列说法正确的是A该分子中有4个手性碳原子B该分子中所有碳原子可处于同一平面C1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应12肾上腺素的一种合成路线如下：下列说法正确的是AX的化学

7、名称是间苯二酚B反应、均为取代反应CY能发生加成反应和水解反应D肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应13根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项实验操作现象结论A蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液生成沉淀蛋白质发生了盐析BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末产生气泡CaCO3促进Fe3+水解CH2C2O4溶液中不断滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4浓度越小，MnO被还原速率越快D盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入34滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热无红色沉淀乙醛已变质1425时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1molL1Na2S溶液中：

8、c(OH)= c(H2S) + c(HS)B0.1molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CH3COO) +c(CH3COOH)C0.1molL1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) c(HSO) c(SO)c(H2SO3) D0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中： c(CO) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3)15在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系

9、如下图所示：下列说法正确的是A图中P1P2BM点HCl的转化率为10%C平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%非选择题16（12分）回答下列相关问题： （1）用“”或“”填写下表：电负性第一电离能熔点沸点(同压)在水中溶解性C HS PNaF KClPH3 NH3CH3OH CH3SH（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第 周期 族；该半导体材料的化学式为 。（3）由极性共价键

10、构成的非极性分子是 （填序号）。 aP4 bCOS cCH3OCH3 dBCl3（4）雷氏盐（Reineckes salt）结构式如下图所示：配离子中Cr3+的配体为 （填化学式），Cr3+与配体间形成的共价键又称为 。17（15分）医药中间体F的一种合成路线如下：（1）C中含氧官能团名称为 和 。（2）已知X的分子式为C8H10O，X的结构简式为 。（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有2种不同化学环境的氢。（4）以1，3丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知

11、识在横线上补充的反应试剂和反应条件（样式：）（5）参照本题中有关信息，请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（12分）Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。（1）0.1molL1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）25时，H2CO3的电离常数Ka1=5107，Ka2=51011，NH3H2O的电离常数Kb=1.8105，计算下列平衡常数。NaHCO3水解反应HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常数为K= （填数值）。反应HCO3+NH3H

12、2OCO32+NH4+H2O的平衡常数为K= （填数值）。（3）一种测定xNa2CO3yH2O2中y/x值的方法如下： 滴定CO时，终点溶液颜色变化是 。滴定H2O2时，MnO被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 。若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。19（15分）工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。（1）处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式 。PAN化学式为，其单体的结构简式为 。（2）处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下： 该流

13、程中涉及分液操作 次（填数字）。“操作Z”中发生反应的化学方程式为 。（3）用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeSHgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K 填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。（4）处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。 电解前需将废水的pH调至1011，其目的是 。 惰性电极电解时，CN在阳极最终氧化为CO、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为 （不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除

14、可提高电流效率外，还因为 。（5）纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为 ；在含高浓度SO的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为 。20（14分）乙炔和电石（CaC2）都是重要的化工原料。（1）电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。每生成1.00g固态CaC2吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为 。CaC2与H2O反应的化学方程式为 。炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为 。（2）已知下列反应： CH4 (g)+ 2O2(g)

15、 = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol1 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2 = bkJmol1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol12CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) H4H4 = kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）。已知下列键能数据：共价键CHHHCC键能/ kJmol1413.4436812 则H4 = kJmol1（填数值）。（3）在压强为1105kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HCCH(g)+HCl(

16、g)CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：该反应的H 0（填“”或“”），N点时乙炔的反应速率v(正) v(逆) （填“”、“”或“=”）。M点对应温度的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，并注明单位）21 (12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质重铬酸钾氧化CH3CN的反应如下： CH3CN +2K2Cr2O7+6H2SO4=2CO2+ HNO3+2Cr2(SO4)2+2K2SO4+7H2O（1）铬基态原子的核外电子排布式为 。（2）CH3CN分子

17、中碳原子杂化轨道类型为 ，1molCH3CN分子含键数目为 。（3）SO的空间构型为 ；写出一种与CO2互为等电子体的分子： 。（4）CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。若取代后的结构如下图所示，则x= （填数值）。B实验化学柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：（1）实验中加入过量正丁醇的目的是 ；合成装置中需安装分水器的目的是 。（2）用稀NaOH溶液洗涤的目的是 。（3）回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是 。（4）用“无水CaCl2处理”的目的是 ，用“活性炭处理”的目的是 。（5）称得最后产品质量为19.8

18、g，本次实验产率为 。高二化学参考答题单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1D 2A 3C 4A 5A 6C 7B 8B 9C 10D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11C 12CD 13B 14BC 15AD16（12分）（1） （共5分）（2）四 A GaN（共3分）（3）d（1分）（4）NH3和NCS（2分） 配位键（1分） 17.（15分）（1）醚键

19、羧基（共2分）（2）（2分）（3）（2分） （4）（5分）（5） （4分）18.（12分）（1）减小（1分）（2）2108 （2分） 0.09（2分）（3）由黄色变成橙色（2分）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（2分）（1分）（1分）（1分）19.（15分）（1）Al3+3H2OAl(OH)3 +3H+（1分） CH2=CHCONH2（1分）（2）3（1分） （2分）（3）41037（2分）（4）防止生成HCN，污染空气并造成人员中毒。（1分）2.5mol（2分） 阳极上生成的Cl2及溶液中产生的ClO可氧化CN （1分）（5）C2HCl3+5H+8e=C2H6 +

20、3Cl（2分） 14Fe2+SO+AsO+14H+ = FeAsS+13Fe3+7H2O（2分）20.（14分）（1）CaO(s)+3C(s) = CaC2(s) +CO(g) H = 464kJmol1（2分）CaC2+2H2O Ca(OH)2+HCCH（2分）3FeO + CaC2 3Fe+CaO+2CO（2分）（2）（2分） 360.4（2分）（3）（1分） （1分） 9.9104(kPa)1（2分）21A (12分)（1）Ar3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1（2）sp和sp3 5mol（3）正四面体 CS2（N2O、COS等）（4）0.125 （以上每空均2分）21B.（12分）（1）提高柠檬酸的转化率（2分） 有利于反应向生成柠檬酸三正丁酯的方向移动（2分）（2）中和未反应的柠檬酸及催化剂硫酸（2分）（3）防止常压蒸馏时温度过高，导致产品分解（2分）（4）干燥产品（1分） 脱色（1分）（5）55.0%（2分）