湖南理工学院无机化学习题库第16章d 区元素.docx

1、湖南理工学院无机化学习题库第16章d 区元素第16章 d 区元素（一）一 是非题1 按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭酸是Fe(H2O)63+, 其共轭碱是 Fe(H2O)4(OH)2+。 （ ）2. 由Fe3+能氧化I，而Fe(CN)63-不能氧化 I，可知Fe(CN)63-的稳定常熟小于Fe(CN)64-的稳定常数。 （ ）3.某溶液中共存有NO , Cr O 2 , K + , Fe3+ , Cl I和I,并无任何反应。 （ ）4. 在Ti(H2O)63+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红

2、色光。 （ ）5. 在 Mn+ +ne =M 电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势E的代数值增大，同类型的难溶盐的Ksp值越小，其E的代数值越大。 （ ）二选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是 （ ） Fe Co Ni Mn2. Fe3O4与盐酸作用的产物为 （ ） FeCl3+H2O FeCl2+H2O FeCl3+ FeCl2+H2O FeCl3+Cl23. Co3O4 与盐酸作用的产物为 （ ） CoCl2+H2O CoCl3+ CoCl2+H2O CoCl2+Cl2+H2O CoCl3+ H2O4. 欲除去 FeCI3 中含有的少量杂质 FeCI2，应加入

3、的物质是 （ ） 通 CI2 KMnO4 HNO3 K2Cr2O75. 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（ ） FeSO4 KMnO4 NiSO4 K2Cr2O76. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是 （ ） FeCI2 溶于水 硫酸亚铁铵溶于水 FeCI3 溶液中加铁屑 铁屑溶于稀酸7. 用来检验 Fe2+离子的试剂为 （ ） NH4SCN K3Fe(CN)6 K4Fe(CN)6 H2S8. 用来检验 Fe3+离子的试剂为 （ ） KI NH4SCN NaOH NH3H2O9. Co(CN)64-与Co(NH3)62+的还原性相比较

4、（ ） Co(NH3)62+还原性强 Co(CN)64-还原性强 两者都强 两者都不强10CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶， SO 可取代化合物中的 Cl，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是 （ ） Co(NH3)4Cl3 Co(NH3)4ClCl2 Co(NH3)4Cl2Cl Co(NH3)4Cl311. 由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是 （ ） 浓 HNO3 KOH(s) + KCIO3(s) CI2 H2O212. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的 （ ） Ti ( I

5、V ) V ( IV ) Cr( IV ) Mn ( IV )13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似 （ ） Sc 和 La Cr 和 Mo Fe、Co 和 Ni Nb 和 Ta14. 下列各组元素中最难分离的是 （ ） Li 和 Na K 和 Ca Cu 和 Zn Zr 和 Hf15. 在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为 （ ） H2O2 王水 K2Cr2O7+ H2SO4 NaBiO316 . 向 FeCl3 溶液中加入氨水生成的产物之一是 （ ） Fe(NH) Fe(OH)Cl2 Fe(OH)2Cl Fe(OH)317. 下列物质不能在溶液中大

6、量共存的是 （ ） Fe(CN) 和OH Fe(CN) 和I Fe(CN) 和I Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 （ ） Mg (OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 19. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是 （ ） Pb2O3 Fe2O3 Co2O3 Ni2O320. 酸性条件下 H2O2 与 Fe2+作用的主要产物是 （ ） Fe, O2 和 H+ Fe3+和 H2O Fe 和 H2O Fe3+和O2 三填空题 1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有 2. 向 FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为 色，

7、再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为 色，最后滴加NaOH溶液时，又有 生成。3. 离子 V3+ ，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物 按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是 4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为 色，再加入BaCl2溶液 则有 色的 生成。5. 给出下列物质的化学式绿矾 ，铁红 ，摩尔盐 ，赤血盐 ，黄血盐 ，二茂铁 ，普鲁士蓝 6. 在配制 FeSO4 溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 7. FeCl3 的蒸气中含有 分子，其结构类似于 蒸气，其中 Fe3+的杂化方式为 8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有 Ni ( II )、C

8、u( II )、Cr( III )、MnO 加水稀释后，溶液变蓝的是 加入过量酸性Na2SO3 溶液后，变为无色的是 加入适量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是 加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是 9. 在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是 10. 向 CoSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液，则有 生成，放置后逐渐转化为 11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为 ，化学组成为 ，Ni(CN) 的构型为 ，中心离子的未成对电子对为 ，而Ni(CN) 构型为 ，未成对电子对为 12. 铁系元

9、素包括 ，铂系元素则包括 ，铂系元素因 而在自然界中往往以 态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是 13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是 ，它们的通性主要有 、 、 和 14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数 ，但随后氧化数又 ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是 15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性 ，而碱性 ；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性 ，而碱性 16. 络合物分裂能大于成对能 P 时，该络合物通常是属于 型，其磁性 四完成并配平反应方程式1. 写出下列反应方程式 加热三氧化铬 三氧

10、化铬溶于水 加热重铬酸铵 在重铬酸钾溶液中加入钡盐 在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸 在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸 向硫酸亚铁溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 强碱性条件下向 Fe(OH)3 加过量次氯酸钠 过量氯水滴入 FeI2 溶液中2. 完成并配平下列反应的离子方程式 KMnO4+H2S+H2SO4 KMnO4+FeSO4+ H2SO4 KMnO4+K2SO3+KOH KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 五简答题1. 在 Fe2+、Co2+和 Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。2. Fe3+能腐

11、蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。3. 现有五瓶透明溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。4. 运用晶体场理论解释下列问题 Cr(H2O)63+在水溶液中是较稳定的 Cr(H2O)63+较Cr(CN)64-络离子的磁性要大5. 某物质A为棕色固体，难溶于水。将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。将D与C混合并加碱使酸度降低，

12、则又重新得到A。E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。电解B的水溶液也可获得C。在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈摁红色。C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。无机化学习题库参考答案:第一题 判断题题号1234答案第二题 选择题题号12345678910答案4331422223题号11121314151617181920答案234444342三 填空题1. Fe 和 Ti2. 血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀3. Mn2+Fe2+Cr3+

13、 V3+4. 紫红，红棕 ，BaFeO45. 绿矾，FeSO47H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O；赤血盐K3Fe(CN)6；黄血盐 K4Fe(CN)63H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFeFe(CN)66. 铁屑和硫酸 防止Fe2+水解和被氧化7. 聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe Cl 键共价成分较多8. (1)Cu()；(2)MnO42；(3)Cr( III )；(4) Ni()。9. Co2+，Ni2+10. Fe(CN )64，Co(CN )6311. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，212.

14、 Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15. 增强，减弱，减弱，增强16. 高自旋，磁性强四 完成并配平反应方程式（1） 1 4CrO3 2Cr2O3+3O22 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3 （NH4）2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O4 2Ba2+ Cr2O7 =2BaCrO4+2H+5 Cr2O7 2OH 2CrO4 H2O 2CrO42H+ Cr2O7 H2O6 CrO42H+ CrO3 H2O7

15、Fe2+ CO3+2H2O=Fe(OH)2 +2 HCO 32Fe(OH)2+2 CO3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I+2 HCO 38 Fe2+ Fe(CN)63-+K+= K Fe Fe(CN)6 9 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O10 2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2） 1 2MnO 4+5H2S+6H+=2Mn2+5S+8H 2 2MnO 4+ 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O3 2MnO 4+ SO3 +2OH 2MnO 24+ SO4+H2O4 2MnO 4+ 5C2

16、O 24=2Mn2+10CO28H2O五 简答题1. Fe2+产生白色胶状沉淀的 Fe(OH)2，在空气中易氧化为棕色的 Fe(OH)3 沉淀Fe2+2OH= Fe(OH)2； 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Co2+生成蓝色胶状沉淀 Co(OH)2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色 Co(OH)3 沉淀Co2+2OH= Co(OH)2； 4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3Ni2+与 NaOH 作用生成的绿色胶状沉淀 Ni(OH)2 在空气不能使之氧化 2. 因形成Fe(NCS)n而使溶液呈血红色Fe3+nNCS =Fe(NCS)n (n-3)加入少

17、许铁屑后，使 Fe3+还原为 Fe2，破坏了Fe(NCS)n (n-3) ，故血红色消失3 由溶液显黄色，可确定为 FeCl3 溶液。利用 FeCl3 与其它四种试剂作用。有气体产生为 Na2CO3，由 Na2CO3 与其它三种试剂作用，有白色沉淀为Ba(NO3)2，最后用 Ba(NO3)2 与剩下的两种试剂作用，生成白色沉淀者为 Na2SO4，不作用为 KCl。4（1）Cr(H2O)63+的中心离子 d 电子采取d3 和d0 分布 为半满状态的稳定结构，故Cr(H2O)36 在水溶液中较稳定（2）Cr(H2O)62+的配位体H2O是形成八面体场的弱场，中心离子d 电子采取d3 d0分布，未成

18、对电子数为4；而Cr(CN)64-的配位体CN-形成八面体场是强场，心离子d电子采取d3 d0分布，成对电子数仅为2，前者磁性强。5 A 是 MnO2 ， 2MnO2+4KOH+O2 熔融 2K2MnO4+2H2OB 是 K2MnO4， 3MnO24+4H+=2MnO 2+ MnO4+2H2O 3MnO24 +2H2O= MnO2+2MnO 4 +4OHC 是 MnO24D 是 MnCl2 MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2+2H2OMn2+2MnO 24 +2H2O=5MnO2+4HE 是 Cl2 Cl2+2Kl=2KCl+I2 2K MnO4+ Cl2=2KCl+ KMnO42

19、MnO4 +2H2O电解 2MnO 4 +20H-+ H22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3Fe3+3CNS-=Fe(CNS)32Mn 5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O6. K4 Fe(CN)6可由 Fe2+与 KCN 直接在水溶液中制备 Fe2+ +6KCN= K4Fe(CN)6 +2K2+但 K3Fe(CN)6却不能由 Fe3+与 KCN 直接在水溶液中制备 因 Fe3+能将 CN-氧化而 有杂质 K4Fe(CN)6生成2Fe3+ 2CN-= 2Fe2+(CN)2Fe2+ 6CN-+4K2+= K4Fe(CN(6)正确的制备 K3Fe(CN)6的方法是将 K4 Fe(CN)6氧化2K4 Fe(CN)6+H2O2= K3Fe(CN)6+2KOH