1、吉林省长春市届高三毕业班第一次调研测试化学试题新课标人教版2014年长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题参考答案及评分标准1【答案】D 【命题立意】考查化学与能源、环境、资源、日常生活的联系。 【解析】基本都是常识2【答案】D 【命题立意】考查常见物资的用途 【解析】用作半导体的是硅;常用于铜酸洗的是盐酸,硝酸与铜发生反应;治疗胃酸的是碳酸氢钠;3【答案】C 【命题立意】考查烷烃的同分异构体 【解析】固定乙基变换甲基位置4【答案】A 【命题立意】考查有机物常识 【解析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应,苯使溴水层褪色是溶解性问题5【答案】C 【命题立意】考查元素周期表及元素周期律知识 【解析】确
2、定X为第二周期元素,从而确定其它三种元素 6【答案】D 【命题立意】考查离子方程式书写知识 【解析】A项配平错误;B项阳极铜失电子,不能生成氧气;C项NaClO有强氧化性将二氧化硫氧化;D项足量的钠生成过量的氢氧化钠,产物为偏铝酸钠7【答案】A 【命题立意】考查氧化还原反应有关知识 【解析】Fe2+在硝酸中被氧化为Fe3+8【答案】B 【命题立意】考查弱电解质电离和盐类水解有关知识 【解析】溶液中的酸碱电离的H+和OH-抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离9【答案】A 【命题立意】考查阿伏伽德罗常数有关知识 【解析】标准状况下,四氯化碳为液体;Al3+发生水解且无溶液体积;0.1mol镁离子失
3、去0.2mol电子 10【答案】B 【命题立意】考查化学实验有关知识 【解析】A项先熔化,流到试管口;B项浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用生成二氧化硫还原高锰酸钾,从而使高锰酸钾溶液褪色;C项NO污染空气;D项无温度计;11【答案】C【命题立意】考查溶解平衡有关知识 【解析】b点浓度商大于溶度积,所以生成沉淀 12【答案】B 【命题立意】考查电化学有关知识 【解析】中生成的氯气与水作用,从而使水溶液pH减小 13【答案】A 【命题立意】考查离子共存有关知识 【解析】B项考虑氧化还原反应:C项有沉淀生成:D项电荷不守恒14【答案】B 【命题立意】考查氧化还原反应顺序和有关定量问题 【解析】氯气先氧化
4、还原性较强的I-15【答案】D 【命题立意】考查化学平衡有关知识 【解析】25分钟时,减小氨气的浓度后建立平衡 16【答案】B 【命题立意】考查盖斯定律及氧化还原反应 【解析】甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化,都生成二氧化碳,转移电 子数目相同 17【答案】C 【命题立意】考查氧化还原反应混合计算有关知识 【解析】利用离子反应方程式,考虑硫酸电离的H+18【答案】D 【命题立意】考查电解质溶液有关知识 【解析】利用电荷守恒和物料守恒可得出D项正确19(9分)【答案】(1) 1分 (2) S (或32S) 1分 (3)S2-O2- Na+ 1分 (4)H2CO3 HCO3- + H+ H
5、CO3- CO32- + H+ 1分(只写一步也给分) (5)Na2Na 1分 (6)CH4-8e-+10OH-= CO+7H2O 2分 (7)N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g) H=-1676 kJ/mol 2分 【命题立意】考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电 池等相关知识的综合应用。同时考学生分析问题解决问题的能力。 【解析】首先根据表中元素位置找到对应元素,再根据相关信息推出对应物质,再按 要求答题即可。20(12分) 【答案】(1)第三周期 第 A族 ; S Cl F 各1分共2分 (2)酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H
6、+ 各1分共2分 (3) 2分(答对1个给1分,见错就不得分) (4)2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO+4H+ 2分 (5)蓝(1分) Cl2+2I- = I2+2Cl- (1分) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 2分【命题立意】考查元素单质及其化合物的推断,离子方程式和化学方程式的书写;用 氧化还原反应思想判断反应产物。同时考查了学生的推理能力。【解析】首先根据已知条件找到几个突破点,一是红褐色固体为氢氧化铁,二是密度 最小的气体的为氢气,D的水溶液为黄色说明D为三氯化铁。21(13分) 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H
7、2O; 1分 铜片变灰黑色表面有气泡生成,烧瓶中可能有白色物质生成 2分(2)B:Na2CO3溶液或 NaHCO3 溶液 C:KMnO4 溶液 D:Na2SiO3溶液 ;C中KMnO4溶液不褪色,D中出现白色沉淀。 各1分,共4分(3)H2S溶液中有浅黄色混浊出现 2H2S+SO2=3S+2H2O 各1分共2分通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢溶液,或高锰酸钾溶液等氧化剂(其中一种或其它合理答案均可);现象是有白色沉定生成。 各1分共2分 根据所加入试剂写出方程式 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl 2分【命题立意】借助铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,考查学生实验设计能力
8、和实验现象的观察能力以及分析问题和解决问题的能力。【解析】元素非金属性比较通常通过比较最高价含氧酸的酸性来实现。要比较碳、硅的非金属性,可利用二氧化硫先制得二氧化碳,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀即可证明。二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应,若能将二氧化硫氧化成硫酸即可证明二氧化硫有还原性。c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 22(12分) 【答案】(1)K= ; 0吸热且S0 或依据吉布斯自由能判断 各1分共2分【命题立意】考查化学反应速率和化学平衡有关知识的综合应用,同时考查学生用数学知识解决化学问题的能力【解析】(3)利用500时的平衡常数进行计算;(4)利用三段式进行推导或利用数学中的等量代换等方式进行推导。
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