吉林省长春市届高三毕业班第一次调研测试化学试题新课标人教版.docx

1、吉林省长春市届高三毕业班第一次调研测试化学试题新课标人教版2014年长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题参考答案及评分标准1【答案】D 【命题立意】考查化学与能源、环境、资源、日常生活的联系。 【解析】基本都是常识2【答案】D 【命题立意】考查常见物资的用途 【解析】用作半导体的是硅；常用于铜酸洗的是盐酸，硝酸与铜发生反应；治疗胃酸的是碳酸氢钠；3【答案】C 【命题立意】考查烷烃的同分异构体 【解析】固定乙基变换甲基位置4【答案】A 【命题立意】考查有机物常识 【解析】乙烯使溴水褪色是发生加成反应，苯使溴水层褪色是溶解性问题5【答案】C 【命题立意】考查元素周期表及元素周期律知识 【解析】确

2、定X为第二周期元素，从而确定其它三种元素 6【答案】D 【命题立意】考查离子方程式书写知识 【解析】A项配平错误；B项阳极铜失电子，不能生成氧气；C项NaClO有强氧化性将二氧化硫氧化；D项足量的钠生成过量的氢氧化钠，产物为偏铝酸钠7【答案】A 【命题立意】考查氧化还原反应有关知识 【解析】Fe2+在硝酸中被氧化为Fe3+8【答案】B 【命题立意】考查弱电解质电离和盐类水解有关知识 【解析】溶液中的酸碱电离的H+和OH-抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离9【答案】A 【命题立意】考查阿伏伽德罗常数有关知识 【解析】标准状况下，四氯化碳为液体；Al3+发生水解且无溶液体积；0.1mol镁离子失

3、去0.2mol电子 10【答案】B 【命题立意】考查化学实验有关知识 【解析】A项先熔化，流到试管口；B项浓硫酸与蔗糖（含少量水）作用生成二氧化硫还原高锰酸钾，从而使高锰酸钾溶液褪色；C项NO污染空气；D项无温度计；11【答案】C【命题立意】考查溶解平衡有关知识 【解析】b点浓度商大于溶度积，所以生成沉淀 12【答案】B 【命题立意】考查电化学有关知识 【解析】中生成的氯气与水作用，从而使水溶液pH减小 13【答案】A 【命题立意】考查离子共存有关知识 【解析】B项考虑氧化还原反应：C项有沉淀生成：D项电荷不守恒14【答案】B 【命题立意】考查氧化还原反应顺序和有关定量问题 【解析】氯气先氧化

4、还原性较强的I-15【答案】D 【命题立意】考查化学平衡有关知识 【解析】25分钟时，减小氨气的浓度后建立平衡 16【答案】B 【命题立意】考查盖斯定律及氧化还原反应 【解析】甲烷无论被二氧化氮氧化还是被一氧化氮氧化，都生成二氧化碳，转移电 子数目相同 17【答案】C 【命题立意】考查氧化还原反应混合计算有关知识 【解析】利用离子反应方程式，考虑硫酸电离的H+18【答案】D 【命题立意】考查电解质溶液有关知识 【解析】利用电荷守恒和物料守恒可得出D项正确19（9分）【答案】（1） 1分 （2） S (或32S) 1分 （3）S2-O2- Na+ 1分 （4）H2CO3 HCO3- + H+ H

5、CO3- CO32- + H+ 1分（只写一步也给分） （5）Na2Na 1分 （6）CH4-8e-+10OH-= CO+7H2O 2分 （7）N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g) H=-1676 kJ/mol 2分 【命题立意】考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电 池等相关知识的综合应用。同时考学生分析问题解决问题的能力。 【解析】首先根据表中元素位置找到对应元素，再根据相关信息推出对应物质，再按 要求答题即可。20（12分） 【答案】（1）第三周期 第 A族 ； S Cl F 各1分共2分 （2）酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H

6、+ 各1分共2分 （3） 2分（答对1个给1分，见错就不得分） （4）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO+4H+ 2分 （5）蓝（1分） Cl2+2I- = I2+2Cl- （1分） 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 2分【命题立意】考查元素单质及其化合物的推断，离子方程式和化学方程式的书写；用 氧化还原反应思想判断反应产物。同时考查了学生的推理能力。【解析】首先根据已知条件找到几个突破点，一是红褐色固体为氢氧化铁，二是密度 最小的气体的为氢气，D的水溶液为黄色说明D为三氯化铁。21（13分） 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H

7、2O； 1分 铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成 2分（2）B：Na2CO3溶液或 NaHCO3 溶液 C：KMnO4 溶液 D：Na2SiO3溶液 ；C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀。 各1分，共4分（3）H2S溶液中有浅黄色混浊出现 2H2S+SO2=3S+2H2O 各1分共2分通入氯气或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂（其中一种或其它合理答案均可）；现象是有白色沉定生成。 各1分共2分 根据所加入试剂写出方程式 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl 2分【命题立意】借助铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，考查学生实验设计能力

8、和实验现象的观察能力以及分析问题和解决问题的能力。【解析】元素非金属性比较通常通过比较最高价含氧酸的酸性来实现。要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀即可证明。二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，若能将二氧化硫氧化成硫酸即可证明二氧化硫有还原性。c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 22（12分） 【答案】（1）K= ； 0吸热且S0 或依据吉布斯自由能判断 各1分共2分【命题立意】考查化学反应速率和化学平衡有关知识的综合应用，同时考查学生用数学知识解决化学问题的能力【解析】（3）利用500时的平衡常数进行计算；（4）利用三段式进行推导或利用数学中的等量代换等方式进行推导。