学业水平测试一轮复习基础知识默写纸.docx

1、学业水平测试一轮复习基础知识默写纸第一讲 钠及其化合物1、金属钠的物理性质： 色， 、 的良导体，质 、密度 、熔点 。2、金属钠的原子结构示意图为 ，在反应中易 个电子，表现出 性，显 价，钠离子结构示意图为 。3、金属钠的化学性质：（用化学方程式表示）（1）与非金属单质反应：空气中常温下： ；空气中加热： ；与Cl2点燃： 。（2）与水反应：现象浮、熔、游、响、红 ；（离子） 。（3）与盐置换反应： 。4、金属钠应保存在 中。5、钠的应用：（1）冶炼某些金属，如从TiCl4中置换出Ti；（2）用于快中子反应堆作 剂；（3）由于高压钠灯发出黄光，可作电光源。6、钠的制备：电解熔融氯化钠 。7

2、、碳酸钠与碳酸氢钠的相关知识要点：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名溶解性热稳定性碱性与酸盐酸碳酸与碱NaOHCa(OH)2与盐CaCl2或BaCl2第二讲 铝及其化合物【知识梳理1】铝的相关知识点：1、铝在常温下具有一定的抗腐蚀性，这是因为 。2、铝的化学性质（1）与非氧化性酸（稀HCl或稀硫酸）反应：(离子方程式) ；与氧化性酸遇（浓硫酸或浓硝酸），常温下会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化，工业上利用这个原理贮存、运输浓硫酸和浓硝酸。（2）与强碱（NaOH）溶液反应： ，离子方程式 ；（3）铝热反应： 。应用于 和 等。【知识梳理2】铝的化合物的相关知识点：1、 Al2

3、O3的化学性质两性氧化物与酸反应：与NaOH反应： ， 。电解氧化铝： 。用于生产Al2、Al(OH)3化学性质两性氢氧化物（1）与酸（HCl）反应： （2）与强碱（NaOH）反应： ； （3）受热分解： 。3、Al(OH)3制备：（1）常用AlCl3与氨水反应制取： ；(离子) ；（2）常用NaAlO2与CO2制取： ；(离子) ；3、硫酸铝钾：KAl(SO4)212H2O俗名为 ，电离方程式为 。常用作 剂，净水原理是： 。第三讲 铁及其化合物【知识梳理1】铁的性质1、与非金属单质反应：铁在氧气中燃烧： ；铁在氯气中燃烧（显+3价）： ；2、与酸反应：（常温下遇浓硫酸与浓硝酸会 ）铁与盐酸

4、反应（显+2价）： ， ；3、 与盐溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应： ， ；铁与氯化铁溶液反应： ， 。【知识梳理2】Cu2+、Fe3+、Fe2+的检验1、Cu2+：溶液显 色；与NaOH溶液反应，生成 色沉淀。2、Fe3+：溶液显 色；与无色KSCN溶液作用显 色， ；与NaOH溶液反应，生成 色沉淀。 。3、Fe2+：溶液显 色；先加KSCN溶液 色，再加新制氯水溶液变 色；与NaOH溶液反应，生成 色沉淀，迅速变成 色，最终变成 沉淀。【知识梳理3】Fe2+、Fe3+的相互转换1、Fe2+Fe3+： 。2、Fe3+Fe2+： 、 。【知识梳理4】铁、铜的氧化物和氢氧化物1、氧化铁： 色；四

5、氧化三铁： 色；氧化铜： 色；氢氧化铜： 色；氢氧化铁： 色；氢氧化亚铁： 色。2、氢氧化铁的受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。第四讲 硅及其化合物1、晶体硅是熔、沸点 、硬度 的固体，是良好的 材料，可用于制造集成电路、太阳能电池等。硅元素在自然界都是以化合态存在于地壳中，其中SiO2是一种重要的形式。2、二氧化硅是一种熔点 、硬度 的氧化物，石英（主要成分是SiO2）可制作石英玻璃、石英钟等；水晶（主要成分是SiO2）常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。二氧化硅还可用于制作 。3、SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水，不能直接与水反应。（1）

6、SiO2与CaO反应 ；（2）SiO2与NaOH溶液反应 ，所以盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用 塞。（3）与Na2CO3反应 。（4）SiO2与氢氟酸反应 。4、硅酸盐（1）Na2SiO3水溶液俗称 ，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质： 。（2）传统硅酸盐材料包括 、 和 。陶瓷的生产原料是 。水泥的原料是以 、 。玻璃的生产原料是 、 、 。第五讲 氯及其化合物1、氯气： 色有 性气味的有 气体，密度比空气 ， 溶于水（ ）。溴（Br2）： 色有 液体，易溶于 ，易 。碘（I2）： 色有 液体，易溶于 ，易 。2、氯气的化学性质： （1）与金属（Fe、Cu） 、 ；（2）与非

7、金属（H2）： （在空气中形成 ）；（3）与水： 、（离子） ；（4）与碱： ，（离子） ；漂白粉： ，(5)与还原性物质反应： ； 。3、液氯是 物；氯水是 物，为黄绿 色；氯水可以漂白是因为含有 。4、次氯酸：弱酸性： 。不稳定性，光照易分解： ，所以久置的氯水变为 ；强氧化性：用作 ；能使有色布条褪色（属于 漂白）。5、漂白粉的主要成分 ，有效成分 ；其漂白原理为： 。第六讲 硫及其化合物的性质和应用1、硫单质是一种 色固体，硫能在空气中燃烧 。2、 SO2的物理性质：是 色、有 气味的气体，有 ，易液化，易溶于水（1：40），密度比空气 。3、 SO2的化学性质：是酸性氧化物。（1）与

8、水反应 ；（2）与氢氧化钠反应 ；（3）具有漂白性，可使品红溶液褪色。（属于 漂白，是 稳定的，加热又恢复 色）（4）具有还原性（强）：可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等氧化剂反应。4、SO2与酸雨：pH 的雨水称为酸雨。造成硫酸型酸雨重要原因是 的大量排放，形成机理有两种：（1）先氧化，后吸收 , ； （2）先吸收，后氧化 , 。5、硫酸型酸雨的形成与防治：矿物燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。硫酸型酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行 处理，提高环境保护意识。6、 浓硫酸的特性（1） 性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的 剂）。

9、碱性干燥剂碱石灰、氧化钙等：干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等。干燥剂总结 中性干燥剂无水氯化钙等：干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等。酸性干燥剂浓硫酸等：干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等。（2） 性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱去生成水。（3） 性：浓硫酸在常温下会使Fe、Al等金属 。与铜反应： 。与碳反应： 。第七讲 氮及其化合物的性质和应用【知识梳理1】氮气及氮氧化物的产生及转化1、氮分子（N2）电子式为_，结构式为_。N2的分子结构决定了其性质_，氮气化学性质：N2O2 ， N2 H2 。2、氮氧化合物（1）NO 是 色 味的气体， 溶于水，有

10、。NO2是 色 味的气体， 溶于水，有 。（2）转化方式： ； 。（3）氮氧化物的危害：产生 型酸雨；造成 烟雾；破坏 层。措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气。【知识梳理2】氨和铵盐的性质1、氨气是无色，有 性气味， 溶于水（1：700）。2、氨气的化学性质：（1）与水反应； ，氨水呈弱碱性： ，且易 。NH3的检验方法： 。（2）与酸反应，生成铵盐。 。浓盐酸与浓氨水靠近，形成 ，此方法可用于 。3、铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的盐，通常为 色晶体， 溶于水。化学性质：（1）铵盐受热易分解： ；（2）铵盐能与碱反应放出氨气： 。该反应可用于实验室制

11、取氨气或检验氨气。4、硝酸的性质（1）不稳定性： 。硝酸常由于溶有 而呈 色，因此浓HNO3应存放在 色试剂瓶中。（2）强酸性：但要注意硝酸与活泼金属反应不能生成 。（3）强氧化性：常温下, 浓HNO3使 l钝化。与不活泼金属反应（铜）、（浓硝酸） ，、（稀硝酸） 。与非金属反应（碳） 。第八讲 物质的量及溶液浓度的配制一、物质的量1、n ，单位： ；2、N 。NA ，NA 3、M 。单位： ；数值上等于该物质的 4、Vm 。单位：L/mol ;标准状况（ , Kpa）下,Vm 。即标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都约为22.4L；5、C(B) 。单位： 。6、推论：（

12、1）任何微粒的物质的量之比等于 之比；（2）同温同压下，任何气体的体积之比等于气体 之比，等于该气体的 之比；（3）同一溶液中，各溶质离子的物质的量浓度之比等于 之比。二、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度的溶液：（1）步骤： 、 、 、 、 、 、 。（2）所需仪器： 、 、 、 、 、 。【例4】现用质量分数为98%、物质的量浓度为18.4mol/L、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到

13、的有 (填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL；50 mL；100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）下列操作中：错误的是 。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

14、将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线第九讲 物质的分离、提纯和检验【知识梳理1】物质分离和提纯的方法：分离提纯方法适用范围应用实例过滤粗盐的提纯蒸发结晶降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物；NaCl溶液中分离NaCl晶体蒸馏蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏萃取利用CCl4从溴水中萃取溴；分液CCl4和水的分离洗气除去CO2中混有的HCl【知识梳理2】常见离子的检验：离子检验方法涉及方程式H+NH4+Al3+Fe3+Na+、K+OH-Cl-SO42-CO32-或H

15、CO3- 【知识梳理3】除杂原理：1、除杂的方法：物理方法；化学方法。2、化学试剂的选择原则：（1）不增不减；（2）易分离。第十讲 原子结构与性质、元素周期表【知识梳理1】原子结构1、核外电子排布规律：电子总是尽先排布在能量最 的电子层里；每个电子层最多只能容纳 个电子；最外层最多只能容纳 个电子（氦原子是 个）；次外层电子数不超过 个，倒数第三层最多不超过 个；Z2、原子符号：AR，左上角A是 ，左下角Z是 。【例1】在下表中写出118号元素符号并画出原子结构示意图。【知识梳理2】元素、核素、同位素1、元素：含有相同 数的同一类原子总称；3、同位素：含有相同 数、不同 数的同一种元素的不同原

16、子互称。例如： H、H(D)、H(T) ，氢元素有三种 素，三种核素间 称同位素。质量数 = ，即A = ；核电荷数= 数= 数= 数。【知识梳理3】元素周期表1、元素周期表的结构 周期表中每一个横行称为一个 ，一共有七个横行，即七个 。其中1、2、3周期分别有 、 、 种元素，称为 周期。 周期表中的纵行称为 ，一共有十八个纵行，但只有 个族。其中有 个主族， 个副族，一个零族（即稀有气体），一个第族。分别注明下表中各族序数和周期序数。 族周期 HHe LiBeBCNOFNe NaMgAlSiPSClAr2、周期序数 = 数；主族序数 = 数= 。第十一讲 原子核外电子排布与元素周期律【知识

17、梳理1】元素周期律1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律，是元素 随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。2、元素性质变化规律：（1）同周期元素，从左到右：最外电子层上的电子数从 到 （1、2号元素除外）；原子半径逐渐 （稀有气体元素除外）；最高正价从 到 （ 、 无正价），最低负价从 到 ，最高正价数 = 数；最高正价与负价的绝对值之和 = ；元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 。NaMgAl SiPSCl 金属性 非金属性 （2）同一主族元素，从上到下：最外电子层上的电子数 ；原子半径逐渐 ；元素主要化合价 ；元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐

18、 。【知识梳理2】元素金属性、非金属性的变化规律1、元素的金属性越强：（1）金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越 ；（2）最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 。例如：氢氧化物碱性强弱为：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3；LiOH NaOH KOH。2、元素的非金属性越强：（1）形成的氢化物越 ；例如： 氢化物的稳定性为：CH4 NH3 H2O HF；HF HCl HB HI。（2）最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 。例如：H4SiO4是 酸，H3PO4是 酸，H2SO4是 酸， HClO4是 酸，酸性强弱为：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4。第十二讲 化学

19、键1、化学键：物质中 相邻的 或 之间强烈的相互作用。（1）离子键：使带相反电荷的 结合的相互作用；（2）共价键：原子之间通过 所形成的强烈的相互作用；（3）一般可根据元素来识别键的类型。活泼 与活泼 通常形成离子键；同种或不同种 元素通常形成共价键（例外：铵根离子与酸根离子间形成离子键）。2、化合物（1）离子化合物：阴、阳离子通过 形成的化合物（活泼的金属与活泼的非金属），共价化合物：通过 所形成的化合物（非金属元素之间）；（2）离子化合物一定含 ，可能含 （原子团如铵根和氢氧根离子中）； 共价化合物一定含 ，一定不含 ；（3）一般可根据元素组成来识别。活泼的金属与活泼的非金属组成的通常是

20、化合物；不同非金属元素组成的通常是 化合物（例外：铵盐属于离子化合物）。3、电子式写出下列物质的电子式： Cl2 ，N2 ，HCl ， H2O ，NH3 ，CH4 ，CO2 ，NaOH ，MgCl2 。4、化学反应的本质：旧键的 与新键的 。第十三讲 化学反应速率与限度1、化学反应速率的定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 的物理量，常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示，其数学表达式可表示为： 。单位 或 。注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的 之比。2、影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质（主要）；外因：其他条件不变时、温度：温度越高反应速率越 ；、压强：对

21、于有气体参加的反应，压强越大反应速率越 ；、浓度：浓度越大反应速率越 ；、催化剂：使用正催化剂化学反应速率 。其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等对反应速率也有影响。3、可逆反应：在同一条件下，既可以向 方向进行，同时又可以向 方向进行。4、可逆反应有一定 ，反应物 完全转化为生成物。5、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率 逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再 的状态。判断的标志：（1） ；（2）反应物、生成物的浓度保持 。第十四讲 化学能与热能、化学能与电能【知识梳理1】化学键与热能1、断开化学键： 能量；形成化学键： 能量。2、放热反应和吸热反应（1）放热反应

22、：有热量 的化学反应，反应物的总能量 生成物的总能量。断开化学键所吸收的能量 形成化学键所放出的能量。（2）吸热反应： 热量的化学反应，生成物的总能量 反应物的总能量。断开化学键所吸收的能量 形成化学键所放出的能量。3、常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。常见的吸热反应：C+CO2反应、Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体的反应、CaCO3等需加热分解反应、电解。【知识梳理2】化学能与电能的相互转化1、原电池定义：将 转化为 的装置。较活泼的金属 电子，发生 反应，电子从 的金属（ 极）流向 的金属或非金属导体（ 极）。在正极上发生 反应。电流方向与电子流动的方向

23、 ，从 极流向 极。2、原电池构成条件：（1）要有两种活泼性不同的材料做电极；（2）要有电解质溶液，能与负极材料自发进行氧化还原反应；（3）形成闭合回路。2、铜锌原电池：（1）现象：锌片 ，铜片： 。（2）电极反应：以锌-铜原电池为例负极： Zn - 2e-= Zn2+（氧化反应）（负失氧）正极： 2H+2e-H2（还原反应）（正得还）总反应： Zn +2H+ Zn2+H23、氢氧燃烧电池（KOH溶液）负极： H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O 正极： O2 + 4e- + 2H2O 4OH-总反应： 2H2 + O2 2H2O第十五讲 甲烷、乙烯、苯【知识梳理1】甲烷1、化石燃料：

24、 、 、 。2、甲烷：是最 的烃，在所有烃中，甲烷的相对分子质量最 ，含氢量最 。（1）分子式： ；电子式： ；结构式： ； 型结构。 （2）甲烷的化学性质氧化反应：可燃，燃烧时产生 色火焰。CH4+2O2 CO2+2H2O取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应。CH4 + Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HCl【强调】CH4不能使酸性高锰酸钾溶液 ，也不能使溴水 ，据此可与 区别。【知识梳理2】乙烯1、乙烯分子式： ；电子式： ；结构简式： ；乙烯分子中6个原子在同一平面上， 构型。2、乙烯的来源：石油的 已成为生产乙

25、烯的主要方法。3、乙烯的化学性质：含有 键，性质较活泼。（1）乙烯的氧化反应可燃性。现象：火焰明亮，有黑烟。原因：含碳量较 。可使酸性高锰酸钾溶液 。（可用于鉴别甲烷和乙烯）。（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。与溴水反应： 现象：溴水 色。（可用于鉴别甲烷和乙烯及除甲烷中混有的乙烯）。与水反应 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（3）加聚反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应。 4、乙烯用途：石油化工基础原料；植物生长调节剂、催熟剂。【知识梳理3】苯1、分

26、子式： ；结构式： ；结构简式： ；苯分子中的碳碳键是介于 键和 键之间的独特的化学键；苯分子中6个碳原子和6个氢原子在同一平面内， 构型。2、物理性质： 色有特殊气味的 体，易 ， 溶于水，苯密度比水 。 可用于 溴水（碘水）中的溴（碘）。3、化学性质（1）氧化反应燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O现象：火焰明亮，有浓烈黑烟。原因：含碳量很高。不能使酸性高锰酸钾溶液 。（2）取代反应硝化反应：用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等（3）加成反应 【知识梳理2】乙酸1、分子式： ；结构简式： ；官能团： ， 基。2、化学性质（1）弱酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性：CH3COOHH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 反应类型：取代反应；反应实质：酸脱羟基醇脱氢；浓硫酸作用：催化剂和吸水剂；饱和碳酸钠溶液的作用：、中和挥发出来的 （便于闻乙酸乙酯的气味）；、吸收挥发出来的 ；、降低乙酸乙酯的 ，利于油水分层。