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1、广州市番禺区一模试题2020 年九年级化学科综合测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1下列关于空气的说法正确的是A空气的主要成分是氮气和氧气 B空气中的二氧化碳会造成酸雨 C空气中的 PM2.5 含量高说明空气质量好 D洁净的空气是纯净物2我国古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是 A活字印刷 B水车灌溉 C矿石炼铁 D雕刻石像 3下列说法正确的是A分子是化学变化中的最小粒子 B不同元素的本质区别是电子数不同C原子核由电子和质子构

2、成 D墙内开花墙外香说明分子在不断运动 4下列有关水的说法中，不正确的是A常用肥皂水来鉴别硬水和软水 B电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为 1:2 C活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质 D可用蒸馏的方法将自来水进一步净化5生活中处处是化学。下列说法中不正确的是 A用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶 B铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 C氯化钾和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料 D台灯的塑料底座属于有机合成材料6右图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是 A该原子的化学性质和氯原子相似 B该粒子的相对原子质量是 35 C该粒子容易失去电

3、子DX 的数值为 5 7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 BN2 的化学性质不活泼，可用作保护气CNaCl 溶液有咸味，可用于配制生理盐水 DCa(OH)2 微溶于水，可用于改良酸性土壤8已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表 一种元素的原子），则下列说法中正确的是A图示中的反应物都是化合物 B该反应属于置换反应C该图示不符合质量守恒定律 D图示中共有 4 种物质 9下列有关金属及合金的说法错误的是A常温下所有的金属都是固体 B铁制品在潮湿的空气中易生锈 C生铁和不锈钢都是金属材料 D铝片表面易生成致密的氧化膜1

4、0在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是 A称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘 B装瓶时有少量溶液溅出 C溶解过程中有少量水溅出 D量筒量取水的体积时采用仰视读数11含氧元素质量相同的 SO2 和 SO3，具有相同的 A硫元素质量 B二氧化硫和三氧化硫质量C分子个数 D氧原子个数12燃烧前常将汽油（含 C8H18 等）喷成雾状，可以 A减少 O2 消耗 B增大汽油与空气的接触面C减少 CO2 生成量 D使 C8H18 等分子变得更小1325时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是编号水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现象固体完全溶解固

5、体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A实验所得溶液的溶质质量分数是实验的一半 B在实验中再加入 50g 水后，溶液的溶质质量分数为 15%C由表格中的数据可以确定 25时该物质的溶解度大小的范围是：20 gS30g D实验中温度由 25冷却到 10时，一定有固体析出14下列试剂中，能将 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液一次鉴别出来的是 酚酞溶液 BMgCl2 溶液 CBa(OH)2 溶液 DNa2CO3 溶液15化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A变化与守恒：物质 X 在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测 X 中只含有 C、H这 2 种元素B宏观与微观

6、：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 C模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可16制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为 14)可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是 A硅原子在化学变化中容易得电子 BSiCl4 中 Si 的化合价为+4 C反应、均为置换反应 D硅原子的核电荷数为 1417下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是溶质的质量/gA0 生石灰的质量/g生成氢气的质量/gMg ZnB 0 稀盐酸的质量/gp

7、H12 72C0NaOH溶液的质量/g沉淀的质量/gD0 稀硫酸的质量/gA向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量 C向 pH=2 的稀盐酸中加入 pH=12 的氢氧化钠溶液 D向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸18除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg 粉Cu 粉过量 AgNO3 溶液过滤、洗涤、干燥BKCl 固体KClO3少量二氧化锰加热CH2SO4 溶液HCl 溶液适量 AgNO3 溶液过滤DNH3水蒸气浓硫酸 干燥 19氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，说法不正确的是 A

8、实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒20一定量甲烷（化学式：CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为 A1:1:2 B2:1:4 C2:3:6 D3:1:8 二、本题包括 5 小题，共 30 分21（2 分）金刚石、石墨、60 是三种含有碳元素的单质，其中石墨在 5-6 万大气压及摄氏1000 至 2000 度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂，可使石墨转变成金刚石粉末。（1）6

9、0 表示一个 （填“原子”、 “分子”或“离子”）（2）石墨在 5-6 万大气压及摄氏 1000 至 2000 度高温下，再用金属铁、钴、镍等做催化剂， 可使石墨转变成金刚石粉末。该变化属于 （填“物理”或 “化学”）变化。22（9 分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）增大压强， HCl 由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的 是 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： 、 、 。（3）取 2 支试管，分别开展如下实验： 实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石

10、蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验 II：在充满 CO2 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为： 。（4）向盛有 Na2CO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象 是 ，写出该反应的化学方程式 。 （5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是： 。 AHCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质； BHCl 气体中含有氢离子； C向盛有 CoCO3 固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体； DHCl 气体和 CO2 气体通

11、入水后均产生了氢离子。23（7 分）有一包白色固体样品，可能含有 NaOH, Na2CO3, K2SO4, BaCl2 中的一种或几种， 为确定其组成，进行如下实验：步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体 A 剩余。取步骤 I 所 得上层清液，将其分为两份，分别用于步骤 II 和步骤 III 中。步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。 步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。 步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。 根据上述实验，回答下列问题：（1

12、）步骤 I 中固体 A 的成分为： 。（2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是 ，可能含有的 。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。24（5 分）碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。工业上以某废液（主要溶质为：硫酸镍，其化学式为：NiSO4，另外还含有一些其他杂质。）为原料生产NiOOH 的步骤如下：步骤 I：向废液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，过滤，洗涤，得到固体 NiCO3。 步骤 II：向固体 NiCO3 中加入稀硫酸，固体溶解，得到硫酸镍溶液。步骤 III：调节硫酸镍溶液的 pH,可将硫酸镍转化为氢氧化镍沉淀（化学式为：Ni(

13、OH)2）， 过滤并洗涤沉淀。步骤 IV：将氢氧化镍沉淀置于空气中加热，生成碱式氧化镍（化学式为：NiOOH）。 请回答以下问题：（1）NiOOH 中 Ni 的化合价为： 。（2）写出向废液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化学方程式： 。（3）步骤 I 和步骤 II 的作用是： 。（4）步骤 IV 中生成了碱式氧化镍和水，请写出步骤 IV 中发生反应的化学方程式： 。25（7 分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量杂质）为主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图: 已知：SiO2 不溶于水，不与稀 H2SO4、SO2 反应MnO2

14、 能将 Fe2+氧化成 Fe3+。溶液中的 Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为 Fe(OH)3 沉淀。 请回答：（1）滤渣、分别为 、 （写化学式） ；（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为 Fe2O3 与 SO2 反应，该反应的化学方 程式为 Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为 MnO2 和 SO2 按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式： ， 该反应中共有 种元素的化合价发生了改变。（3）“沉锰”：加入 NH4HCO3 溶液后，生成了 4 种产物，其中含有 MnCO3 沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方

15、程式： 。（4）取所得的高纯 MnCO311.7g 溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的 Ba(OH) 2 浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为 （保留一位小数）（5）某研究小组用稀 H2SO4 与菱锰矿（含有 MnCO3）反应来浸出 Mn2+，该研究小组选定两个因素 作为研究条件进行对比实验，数据如下：矿酸比温度/（）浸出率/（%）11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8表中 X 最有可能的数值为 。A79.7 B80.8 C87.6 D92.8三、本题包括 4 小题，共 30 分26（4 分）实验室有如下图所示装置，

16、回答下列问题。 （1）填写仪器名称：X ，Y 。（2）检查装置 A 气密性的操作和现象是：先将旋钮关闭，向 X 中加水至形成一段水柱， 静置，观察到 ，说明气密性良好。（3）B 是制取蒸馏水的简易装置。烧杯中冷水的作用是 。27（7 分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 A B C D仪器 XE F G H（1）仪器 X 的名称是 。（2） 用大理石和稀盐酸制取 CO2，该反应的化学方程式为 ， 能作为该反应的发生装置的是 （填字母，下同）。若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取多瓶 O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生 装置应选择 ，收集装置应选择 。（3）实验室通过加热亚硝酸钠

17、和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时，应选择 与 组合 而成的装置。28（9 分）下表是 20时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是： 计算称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量 g。（2）进行性质探究实验，20时，根据数据回答下列问题:向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学

18、方程式： 。 若向 20时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是 。结合表格中的有关数据，若以 20时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依 据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择 溶液（填化学式），欲检验CO2 气体的存在，则应选择 溶液（填化学式）。将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH 溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3 和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为 ，在此反应过程中，你认为钠离子的个

19、数 发生变化？（填写： 有或者没有）（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率 越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 。 A乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应。29（10 分）氯气（化学式为：Cl2）是一种黄绿色气体，其溶于水后得到的溶

20、液称为氯水， 氯气溶于水时，部分氯气会与水发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水显浅黄绿色， 氯水含有多种溶质，因而具有多种性质。已知：次氯酸（化学式为：HClO）具有强氧化 性，能够将有色物质（含酸碱指示剂）氧化为无色物质，但其酸性很弱，不能与含 CO32-的盐反应。请预测氯水的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证：限选试剂：Na2SO4 溶液、CaCO3 固体、AgNO3 溶液、紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液、镁粉、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ag+的可溶性盐反应氯水中含有 Cl-, AgCl 难溶于水。取少量氯水于试管中，_，如果观察到_，则预

21、测成立。能够_(填物质类别)反应_ ，_，如果观察到_，则预测成立。能够_(填物质类别)反应_，_，如果观察到_，则预测成立。一、选择题（共40分，每题2分）1234567891011121314151617181920ACDBCABDACDBCDBACABD21.(2分)（1）分子（2）化学22、(9分)除第（5）小题为分外，其他均为分。（1）分子的间隔（2）H、Cl、Fe2（3）染有石蕊的纸条变红色（4）白色粉末溶解，溶液中气泡逸出（没有写粉末溶解不扣分） Na2CO3 +2HC = 2NaCl+H2O+CO2 （5）CD23(7分)（1）BaSO4和BaCO3（2分）（2）该样品中一定含

22、有K2SO4, BaCl2，Na2CO3（2分） 可能含有NaOH。（1分）（3）取步骤I所得上层清液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液。（2分）24(5分)除第（4）小题为分外，其他均为分。(1) +3 。(2)NiSO4+Na2C03=NiCO3+Na2SO4(3) 除去废液中所含的其他杂质（或得到纯净的硫酸镍溶液） （4）4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O（2分）；25(7分)（1）SiO2Fe(OH)3 （2）MnO2+SO2=MnSO42（3）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O；（4）98.3 （5）

23、C26.（4分）（1）长颈漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）（2）水柱高度不变（1分）（3）冷凝（1分）27（7分）（1）集气瓶（1分）（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O A或C（1分） C（1分）F（或H）（1分）（3）D和H（2分）28(9分)除第（3）小题为分外，其他均为分。（1）5.5；（2）CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3一段时间后出现白色固体析出；NaOHCa(OH)2 1.2%没有 (3)D（分）29(10分)每空1分。加入少量AgNO3溶液；有白色沉淀产生；活泼金属；氯水溶液中含盐酸（+），活泼金属能够与盐酸反应；取少量镁粉于试管中，加入氯水溶液；有气泡产生；含CO32-的盐；氯水溶液中含盐酸（+），含CO32-的盐能够与盐酸反应；取少量CaCO3固体于试管中，加入氯水溶液；固体溶解，有气泡产生；酸碱指示剂；氯水溶液中含盐酸（+）和次氯酸，盐酸（+）和次氯酸均能够与酸碱指示剂反应；取少量氯水溶液于试管中，加入石蕊溶液；溶液先变红后褪色；（答对其中的一点即给分）