届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测理综化学试题解析版.docx

1、届黑龙江省大庆市高三第一次教学质量检测理综化学试题解析版黑龙江省大庆市2018届高三第一次教学质量检测理综化学试卷1. 下列说法正确的是A. NO2和SO2作为酸性氧化物都是可形成酸雨的气体B. 合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料C. 亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以大量地添加于食物中D. 雾霾与煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等有关【答案】D【解析】A二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，但二氧化氮与水反应除了生成硝酸，还有NO生成，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；B合成纤维是有机材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C亚硝酸盐具有防腐性，常在食品加工业中被添加在香

2、肠和腊肉中作为保色剂和防腐剂，但亚硝酸盐是有毒物质，不能大量添加于食物中，故C错误；D雾是空气中的水蒸气遇冷液化为液态的小水滴，霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘、秸秆燃烧等导致的，故D正确；答案选D。2. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是A. 装置研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B. 装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe2e-= Fe2+C. 装置研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl-2e-=Cl2D. 向装置烧杯a中加入少量K3Fe(

3、CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】A. 装置是电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B. 装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe为负极，Fe上发生的反应为：Fe2e-= Fe2+，故B正确；C. 据图可知，装置中B电极连接外加电源的负极，所以B为阴极，在B电极上发生的反应为：2H2e=H2，故C错误；D. 该装置是燃料电池，燃料电池的负极是氮气失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，所以a中不存在亚铁离子，加入少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成，故D正确；答案选C。点睛：本题主要考查原电池和电解池的知识，熟练掌握原电池和电解池的基本工作原理是解答本题

4、的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，解题时要看清装置的特点，因装置的两个烧杯中分别通入氮气和氧气，说明该装置是燃料电池，正极上是氧气得电子发生还原反应，所以a烧杯中Fe不发生反应，溶液中不存在亚铁离子，加入少量K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀生成。3. 环丙基乙烯（VCP）结构如图所示，关于该物质说法正确的是A. 环丙基乙烯不属于烃类B. 该物质能发生取代反应、加成反应、聚合反应C. 环丙基乙烯与环戊二烯（）是同分异构体D. 环丙基乙烯中的所有碳原子都在同一平面内【答案】B【解析】A. 由环丙基乙烯的结构可知，环丙基乙烯中只含有碳、氢两种元素，属于烃类，故A错误；B. 环丙基乙烯中含

5、有饱和碳原子且饱和碳原子上有氢原子，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，故B正确；C. 环丙基乙烯的分子式为C5H8，环戊二烯的分子式为C5H6，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 环丙基乙烯分子中含有3个饱和碳原子，均为四面体结构，所以在环丙基乙烯分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案选B；点睛：本题通过环丙基乙烯（VCP）的结构，考查有机物的类别、反应类型、同分异构体和原子共面等知识，试题难度不大。本题的易错点是D项，判断有机物分子中的碳原子是否共面时，首先要看该有机物中是否含有饱和碳原子，在环丙基乙烯分子中含有3个饱和碳原子，均为四面体结构

6、，所以在环丙基乙烯分子中所有碳原子不可能在同一平面上，从而可以达到快速判断的效果。4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2产生白色沉淀SO2有还原性B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C向Fe(OH)3悬浊液中，滴加适量饱和的MgCl2溶液红褐色沉淀部分转化为白色沉淀Mg(OH)2溶解度小于Fe(OH)3D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置上层溶液显紫红色，下层无色氧化性: Fe3+I2A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A. 含HCl、BaCl2的FeCl

7、3溶液中通入SO2，FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，在该反应中二氧化硫被氧化，表现还原性，故A正确；B. 因钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定是否含有钾元素，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，因未透过蓝色钴玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C. 向Fe(OH)3悬浊液中，滴加饱和的MgCl2溶液，只有部分红褐色沉淀转化为白色沉淀，说明是因为镁离子浓度大，造成QcMg(OH)2KspMg(OH)2，从而生成氢氧化镁白色沉淀，不能说明Mg(OH)2溶解度小于Fe(OH)3，故C错误；D. KI和F

8、eCl3溶液反应生成单质碘，碘溶于四氯化碳中使四氯化碳层显紫红色，因CCl4的密度大于水，则应为下层溶液显紫红色，上层无色，故D错误；答案选A。5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电了数是W的2倍且同主族。下列说法错误的是A. X与Z形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离B. W、X、Y元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C. 最高价氧化物对应水化物的酸性: ZYD. 常温下，1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数NA【答案】B【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依

9、次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na，Y的核外电子数是W的2倍且同主族，可知W为O、Y为S，则Z只能为Cl元素。A. X与Z形成的化合物是NaCl，NaCl是离子化合物，在熔化状态下或溶于水时均可发生电离，故A正确；B. W、X、Y元素形成的盐是硫酸钠或亚硫酸钠，若是硫酸钠，因硫酸钠是强酸强碱盐，溶于水溶液呈中性，若是亚硫酸钠，因亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶于水时溶液呈碱性，故B错误；C. 因非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，故C正确；D. 氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，反应中Cl元素化合价由

10、0价分别变为+1价、1价，则1 mol Z 的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子的物质的量为1mol，数目是NA，故D正确；答案选B。点睛：本题主要考查原子结构和元素周期表、元素周期律的知识，能够根据题目信息正确推断各元素是解答本题的关键，在答题时，最好能够根据判断出的元素，画出各元素在周期表中的位置关系，这样可以根据位置关系并结合元素周期律，使解题更快更准确，本题的难点是D项，常温下，1molCl2的单质与足量的NaOH溶液反应时，要注意Cl元素的化合价由0价分别变为+1价、1价，该反应为歧化反应，转移电子的物质的量只有1mol。6. 用如图所示装置进行实验，正确的是A. 用图装置制取并收

11、集氨气B. 用图装置制取和收集纯净的Cl2C. 用图装置可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液后颜色加深D. 用图装置制取乙酸乙酯【答案】D【解析】A. 用图装置制取并收集氨气时，因加热氯化铵与消石灰反应生成的产物中有水，因此试管口应向下倾斜，故A错误；B. 用浓盐酸和二氧化锰为原料制取氯气时，需用酒精灯加热，故B错误；C. 向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，可以看到试管内液体变为红色，滴加KCl溶液，相当于对原溶液进行了稀释，则溶液颜色变浅，故C错误；D乙酸乙酯制备实验合理，饱和碳酸钠能够吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故D正确；答案选D。7. 室温下，将0.1mol/

12、L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. 一元酸HA为弱酸【答案】C8. 某工厂排出的铬渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是强氧化剂)等，处理建议是将+6价铬转化为低毒性的+3价铬后制备K2Cr2O7。实验室模拟处理铬渣的工艺流程如下(部分操作和条件略): （1）已知过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2

13、O2CrO42-(黄色)+2H+,则滤液应呈现的颜色是_（2）滤渣1的成分为_ 滤渣2中所含的金属元素为_（3）根据表中生成成氧化物沉淀的pH数据判断，流程中a的范围为_。物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀15344963完全沉淀28475583（4）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是_（5）由Cr(OH)3得到黄色溶液过程中发生的反应的离子方程式是_（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_,用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是_.【答案】 (1). 橙色 (2). SiO2

14、 (3). Al、Fe (4). 5.5a”， “”， “=”)。 c点时该反应的平衡常数K =_。（写单位）.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H (4). K=16/3(L/mol)2 (5). 减小 (6). bd (7). 阳 (8). 2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O (9). SO2在a极发生氧化反应,电极反应式: SO2-2e-+2H2O=4H+SO42-,H+通过阳离子交换膜进入b极室【解析】I. (1). 1mol二氧化碳反应时放出的热量为：5370kJ=53.7kJ，则该反应的热化学方程式

15、为：CO2(g)+ 3H2(g) H2O(g)+ CH3OH(g) H=53.7kJ/mol，故答案为：CO2(g)+ 3H2(g) H2O(g)+ CH3OH(g) H=53.7kJ/mol；(2). . 据图可知，反应I在较低温度T3时CO2就达到了80%的转化率，则催化剂效果最佳的是反应I，故答案为：反应I；. T3时的b点，反应尚未达到最大限度，则v (正)v (逆)，故答案为：；. c点时，根据三段式法有：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0 0转化浓度（mol/L）0.5 1.5 0.5 0.5平衡浓度（mol/

16、L）0.5 1.5 0.5 0.5在温度为T5时，该反应的平衡常数K= =(L/mol)2，故答案为：K=(L/mol)2；II. (3). 该反应的H0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，故答案为：减小；(4). a. t1时刻正反应速率最大，之后随反应的进行正反应速率减小，说明t1时刻未达到平衡状态，故a错误；b. 该反应正向为气体减少的反应，随着反应的进行，气体逐渐减少，压强逐渐减小，t1时刻压强不再改变，说明反应达到了平衡状态，故b正确；c. t1时刻时CO2和CO的物质的量相等，但t1时刻后，二者的物质的量发生变化，说明t1时刻未达到平衡状态，故c错误；d. 随着反应的进

17、行，NO质量分数逐渐减小，t1时刻不再改变，说明反应达到平衡状态，故d正确；答案为：bd；(5). 因阳极发生氧化反应，则阳极上发生的是二氧化硫被氧化为硫酸根离子的反应，所以a为阳极，阳极上发生的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H+SO42，b为阴极，在阴极上，亚硫酸氢根离子得电子生成S2O42-，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O，根据上述分析可知，SO2在a极发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H+SO42，H+通过阳离子交换膜进入b极室参与阴极反应，故答案为: 阳；2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O；SO2

18、在a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H+ SO42，H+通过阳离子交换膜进入b极室。10. 某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为KaCub(C2O4)cnH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：.草酸根与铜含量的测定 将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液备用。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中

19、，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_（填化学式）（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃仪器有_、_，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。（3）用Na2S2O3滴定时，应选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）（4）K

20、MnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_，滴定终点的现象为_。.热重分析法测定结晶的含量氮气气氛中以升温速率10/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107失重10.2%，失去全部结晶水。（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=_，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为_.（6）加热400之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为_。【答案】 (1). CH3COOK (2). 量筒 (3). 100mL容量瓶 (4). 碱式 (5). 2MnO4-+

21、5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O (6). 当滴入最后一滴试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且30s不褪色 (7). 2 (8). K2Cu(C2O4)22H2O (9). Cu、K2CO3【解析】I. (1). 以Cu(CH3COO)2H2O和K2C2O4H2O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过处理得到蓝色晶体，已知该蓝色晶体的化学式为KaCub(C2O4)cnH2O，因在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化，根据原料和蓝色晶体的化学式可知，除去的杂质主要成分是CH3COOK，故答案为：CH3COOK；(2). 配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液，

22、用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：量筒；100mL容量瓶；(3). Na2S2O3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以应选用碱式滴定管，故答案为：碱式；(4). KMnO4溶液滴定草酸根离子过程中，MnO4作氧化剂，Mn元素化合价降低生成Mn2，C2O42-作还原剂，C元素化合价升高生成CO2，根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，当滴入最后一滴试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且30s不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn

23、2+10CO2+8H2O；当滴入最后一滴试剂时，锥形瓶中溶液由无色变成粉红色，且30s不褪色；II. (5). 根据上述滴定过程可知，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL，则原晶体中n（C2O42-）=0.1mol/L0.02L=0.05mol，另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL，由2Cu2+4I-=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI可知，2Cu2I22 Na2S2O3，则原晶体中n（Cu

24、2）=0.0125L0.2mol/L=0.025mol，则n（Cu2）: n（C2O42-）=0.025mol:0.05mol=1:2，则蓝色晶体中b=1、c=2，再根据化合价整体为0，得a=2，所以蓝色晶体为：K2Cu(C2O4)2nH2O，晶体在107失重10.2%，失去全部结晶水，说明结晶水在晶体中的质量分数为10.2%，则有10.2%=100%，解得n=2，则蓝色晶体的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O，故答案为：2；K2Cu(C2O4)2nH2O；(6). 冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，说明有单质铜，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体，说明有碳酸钾，故答案为：Cu、K2CO3。11. X、Y、Z为前四周期元素，X与Y位于同一周期。X是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。其基态原子中有15种电子运动状态.Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的电子数相同；Z是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。（1）基态X 原子中，电子占据的最高能层符号为_；该能层中电子占据的能量最高的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形.（2）单质X与单质Y2反应，可以生成XY3和XY5，其中各原子满足最外层8电子稳定结构的化合物中，X原子的杂化轨道类型为_