化学云南省曲靖市宣威市六中学年高二下学期份月考试题解析版.docx

1、化学云南省曲靖市宣威市六中学年高二下学期份月考试题解析版云南省曲靖市宣威市六中2017-2018学年高二下学期3月份月考试题选择题（共50分）一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 molL-1的醋酸溶液与0.l molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、浓度均为0.l molL-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3CO

2、O-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L【答案】C【解析】A项，相同温度下醋酸浓度越大，电离程度越小，则0.2 molL-1的醋酸溶液与0.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于21，错误；B项，醋酸是酸，抑制水的电离，氯化铁水解，促进水的电离，错误；D项，0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根据物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2 molL-1，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COOH-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

3、=(10-4-10-10)mol/L2，错误。2.为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()【答案】B【解析】A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H反应，生成产物是AlO而不是Al3；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。3.在25 时，水的离子积Kw1.01014，在35 时，水的离子积Kw2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B 35 时，c(H)tBB 平衡时I2浓度c(I2)Ac(I2)BC 平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A%B%D HI的平衡分解率相等【

4、答案】D【解析】如果反应中气体分子数相等时，投料对应成比例，恒温恒容下建立平衡中各物质的量、浓度对应成比例，转化率、体积分数等相对量对应相等。该反应前后系数不变，投料对应成比例，A、B两容器中构成相对量等效平衡：反应物的转化率相等，平衡时各物质体积分数相等，平衡时各物质浓度对应成比例，不相等，B、C项错误、D项正确；由于反应物的浓度不同，反应速率不同，达到平衡所需时间不同，A项错误。9.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa；NaHSO4；NaCl；C6H5ONa。按pH由大到小的顺序排列，正确的是()A B C D 【答案】A【解析】本题考查了电解质的电离和水解的规律。NaH

5、SO4不水解但可以电离出H，溶液呈酸性；NaCl溶液呈中性；CH3COONa和C6H5ONa水解呈碱性，根据“越弱越水解”的规律，C6H5ONa溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。10.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：铜为负极，锌为正极铜极上有气泡产生，发生还原反应硫酸根离子向铜极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：铜锌正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D 【答案】B【解析】在铜锌原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极锌)，阳离子

6、(氢离子)移向正极(电极铜)；负极锌失去电子，Zn2e=Zn2，发生氧化反应；溶液中氢离子在正极铜上得到电子，2H2e=H2，发生还原反应，当有0.5 mol电子流经导线时，则有0.25 mol氢气生成。11.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g） H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）H3=+206.1 kJmol1A 反应中电能转化为化学能B

7、反应为放热反应C 反应使用催化剂，H3减小D 反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=+74.8 kJmol1【答案】D【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，没有使用电能，故A错误；反应中H0，为吸热反应，故B错误；催化剂不影响反应的焓变，则反应使用催化剂，H3不变，故C错误；-得到CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=（+206.1 kJmol1）-（+131.3 kJmol1）=+74.8kJmol1，故D正确；故选D。12.下列叙述中不正确的是()A 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 D

8、金属腐蚀的本质是Mne=Mn而被损耗【答案】C【解析】钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，A正确；干燥的空气缺少水，不易发生电化学腐蚀，B正确；铝比铁活泼，发生电化学腐蚀时，铝作负极，被腐蚀的是铝，C错误；金属被腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，D正确。13.有关中和热的实验操作正确的是()A 去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B 记录反应的最高温度C 向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外 D 酸碱混合后不及时搅拌【答案】B【解析】去掉两烧杯间的碎泡沫塑料，热量损失而使误差增大， A错误；反应时至少记录温度3次：反应前酸的温度、反应前碱的温度，反

9、应后的最高温度， B正确；向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外，生成水变少了，放出的热量也减少，误差增大， C错误；酸碱混合后不及时搅拌，不能完全反应，不能测出反应后最高温度，误差增大， D错误。14.已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B 金刚石比石墨稳定C H3H1H2D H1H2【答案】A【解析】H30，石墨生成金刚石吸热，能量升高，石墨更稳定，A正确，B错误；从物质角度看，反应，它们之间的函数关系同样适用于焓变，则

10、H3H2H11.9 kJmol10，即H1H2，C、D错误。15.能与氢氧化钠溶液反应且属化合物的原子晶体是（）A 铝 B 金刚石 C 硅 D 二氧化硅【答案】D【解析】A，铝属于金属晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故A错误；B，金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故B错误；C，硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是单质不是化合物，故C错误；D，二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，是化合物，故D正确； 故选D16.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2 B C2H4和 N2C NH4+和 OH D NO

11、和CO2【答案】C【解析】A，NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体，故A错误；B，C2H4分子含有电子数为16，N2的电子数为14，二者电子数目不相等，不是等电子体，故B错误；C，NH4+和 OH的电子数目相同，都是10个电子，为等电子体，故C正确；D，NO分子含有电子数为15，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体，故D错误；17.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气

12、体总质量A B C D 【答案】A【解析】两边的化学计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定达平衡状态，故错误；混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故正确；B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，故正确；气体的总物质的量，始终不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；混合气体总质量不变，说明反应达平衡状态，故正确；故选A。18. 将下列固体物质胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()A B C D 全部【答案】A【解析】若盐水解生成可挥发性性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物

13、质不稳定时，灼烧还会引起分解。胆矾溶于水得CuSO4溶液，CuSO42H2OCu(OH)2H2SO4，加热虽能促进水解，但硫酸难挥发，又与Cu(OH)2反应仍得到CuSO4，不符合题意；AlCl3、CuCl2发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时促进HCl不断挥发，平衡右移，蒸干得到Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得到Al2O3、CuO，不符合题意；Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3；A正确。19.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲

14、线，回答下列问题：讨论T1温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B 在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C 蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D 升温可使溶液由b点变为d点【答案】D【解析】A项，加入Na2SO4，c()，Ksp不变，c(Ba2)减小，正确；B项，在T1曲线上方任意一点，由于QcKsp，所以均有BaSO4沉淀生成，正确；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，c()、c(Ba2)均增大，正确；D项，升温，Ksp增大，c()，c(Ba2)均增大，错误。20.一种新型的

15、燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O。有关此电池的推断正确的是()A 负极反应：14H2O7O228e=28OHB 放电一段时间后，负极周围的pH升高C 理论上消耗1 mol C2H6，电路上转移的电子为14 molD 放电过程中，K向负极移动【答案】C【解析】燃料电池中通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。在碱性电解质溶液中，负极反应为2C2H628e36OH=424H2O，正极反应为7O228e14H2O=28OH，A错误；反应一段时间后，负极消耗了OH，附近pH减小，B错误；每有2 m

16、ol乙烷发生反应转移电子28 mol，如果消耗1 mol C2H6，电路上转移的电子为14 mol，C正确；在原电池内部，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电解质溶液中K应该向正极移动，D错误。21.下列有关配合物的论述不合理的是（）A NaAl（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位数都是6C ZnCl42的空间构型为正四面体形D 配合物Cr（H2O）4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷【答案】B【解析】ANaAl（OH）4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，Ag（N

17、H3）2OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确BCu（NH3）4Cl2的配位数是4，故B错误C该离子中价层电子对数=4+（2+241）=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确DCr（H2O）4Br2Br2H2O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确22.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A 金刚石 B 石墨 C 足球烯 D 水晶【答案】A【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相

18、邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确； B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误； C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误； D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。23.有下列化学反应：白磷自燃 氯化氢分解 煤气燃烧 钠与水反应 酸碱中和反应，其中属于自发反应的是()A B C D 【答案】C【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 在给定条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应，称为自发反应。白磷自燃、煤气燃烧、钠与水反应、酸碱中和反应一般都是放热反应，

19、能降低反应体系的能量，有利于反应的自发进行，C正确。24.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A 摩尔质量之比为23 B 失去的电子数之比为89C 反应速率之比为23 D 质量之比为43【答案】D【解析】镁和铝的摩尔质量之比为242789，A项错误；得到氢气相同时，转移的电子数目相等，B项错误；产生相同氢气时，所用时间之比为23，则速率之比为32，C项错误；产生相同氢气时，消耗镁和铝的物质的量的比是32，对应质量之比为(324)(227)43，D项正确。25.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Na：1s22s2

20、2p6 B F：1s22s22p5C Cl：1s22s22p63s23p5 D Mn：1s22s22p63s23p63d54s2【答案】C【解析】s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：。

21、【答案】CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等 CO（或CO2）的质量不再改变 CO或CO2的浓度保持不变【解析】反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同说明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的质量分数不变。27.某二元酸(用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 molL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c

22、(OH)11014molL1Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1【答案】(1)显酸性HA只电离不水解(2)BC【解析】(1)由题给电离方程式知：HA只电离不水解，所以NaHA溶液显酸性。(2)溶液显中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(K)c(OH)c(HA)2c(A2)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)，B正确；加入KOH溶液，发生反应HAOHA2H2O，A2水解使溶液显碱性，只有加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量时，溶液才可能呈中性，c(Na)c(K)，同时c(Na)0.05

23、molL1，c(K)0.05 molL1，C正确，D错误。温度不一定是常温，A错误。28.常温下向1 L、0.2 molL1NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况)的SO2(忽略混合后溶液体积的变化)，若测得溶液的pH7，则溶液中c()_(填“”、“”、或“”)c(H2SO3)，有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是_(填字母编号)。Ac()c(OH)c()c(Na)c(H)Bc(H2SO3)c()c()0.2 molL1Cc(H2SO3)c(H)c()c(OH)Dc(Na)c(H)c()c(OH)【答案】BC【解析】反应后得0.2 molL1的NaHSO3溶液， 存在NaHSO3=2Na；H；H2OH2SO3OH；H2OHOH；溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，c()c(H2SO3)。在任何水溶液中，所