人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯同步练习.docx

1、人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯同步练习人教版化学高一必修一第四章第二节富集在海水中的元素-氯同步练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下深圳开学考) 能证明某溶液中含有NaCl的是（ ） A . 焰色反应是黄色B . 溶液有咸味C . 取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D . 焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀【考点】 2. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B .

2、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】 3. （2分） (2020高二下温州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NH3H2O在水中的电离：NH3H2O=NH4+OHB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2 +CO2+H2O=2 +CO32-C . FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O【考点】 4. （2分） Cl2溶于水发生反应：Cl2+

3、H2OHCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于（ ） A . 仅HClB . 只有HCl和HClOC . 只有HCl和Cl2D . HCl、HClO和Cl2【考点】 5. （2分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉

4、及的反应都是非氧化还原反应【考点】 6. （2分） (2015高一上回民月考) 将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（ ） A . 紫色石蕊溶液B . 石灰石粉末C . 硝酸银溶液D . 硫酸钠溶液【考点】 7. （2分） 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ） 实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅黄绿色氯水中含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+A . AB . BC . CD . D【考点】

5、8. （2分） 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A . NO2HNO3B . Cl2HClOC . H2SO4(浓)SO2 D . SiO2H2SiO3【考点】 9. （2分） (2019高二下白城期末) 我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ） A . 中描述的化学反应是可逆反应B . “曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C . “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D . 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【考点】 10. （2分） (2019高一下深圳开

6、学考) 下列说法正确的是（ ） A . Cl和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有ClC . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【考点】 11. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中不正确的是（ ）A . 前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 鼓励汽车、家电“以

7、旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现【考点】 12. （2分） 下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A . 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气B . 向 NaAl（OH）4溶液中通入 HCl气体C . 向少量氯化铁溶液中加入铁粉D . 向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠【考点】 13. （2分） (2019高一下浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ， 且 的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法不正确的是（ ） A .

8、 若某温度下，反应后 11，则溶液中 B . 参加反应的氯气的物质的量等于 a molC . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 molD . 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a molne a mol【考点】 14. （2分） (2018高一下上饶期末) 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A . C + H2O CO + H2B . 2H2O+2Na=2NaOH+H2C . Cl2 + H2O HCl + HClOD . SO3 + H2O=H2SO4【考点】 15. （2分） (2016高二下汕头期末) 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单

9、质，下列叙述中不正确的是（ ） A . 能使潮湿的有色布条褪色B . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C . 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D . 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸【考点】 16. （2分） (2016高二上六安开学考) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：1【考点】 17. （2分） (2018高二上

10、钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ） A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ， 说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性【考点】 二、 填空题 (共3题；共12分)18. （2分） 将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色向该红色溶液中加入适量氯水

11、，红色褪去对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是_；请设计一个简单的实验来证明你的猜想：_ 【考点】 19. （2分） (2020高一上上海期中) 已知，一定条件下，Cl2和NaOH溶液反应后可得到NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-的比值和反应温度、浓度有关）。Cl2和NaOH溶液生成NaClO3的反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。若某温度下，将制备所得的一定体积的Cl2通入220mL3mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应（忽略Cl2与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中c(Cl-)=3c(ClO-)，则通入的Cl2的物质的量为_mol

12、，溶液中ClO-的物质的量为_mol。 【考点】 20. （8分） 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： （1） 实验室保存饱和氯水的方法是1。 （2） 产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)： 是由于1；是由于2。（3） 简述用实验证明红色褪去原因是还是？ 【考点】 三、 解答 (共5题；共31分)21. （3分） (2018高一下北京期中) 氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HClO2 2Cl22H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是_，被氧化的物质是_，若反应中消耗了4 mol HCl，则生

13、成_mol Cl2。 【考点】 22. （7分） (2019高一上芮城期末) 已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl3的熔点为 -107. 3，沸点为12.5 )。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。 回答下列问题：（1） 写出装置A中发生反应的离子方程式_。 （2） 写出装置D中发生反应的化学方程式为_。 （3） 装置B、E的作用分别是_、_。 （4） 可以用盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 （5） 为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)， a.先点

14、燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是_。【考点】 23. （9分） (2018高一上白城期中) 某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题： （1） 所需浓硫酸的体积是_ mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ (用下列编号填空) 。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2） 第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴

15、加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并转移至试剂瓶中。 （3） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”) 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线_【考点】 24. （6分） (2016高一上葫芦岛期中) 根据要求填空（1） 15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为 _（2） 质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为_（3） 将4g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与N

16、a+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为_（4） 标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_【考点】 25. （6分） (2018高一上双峰月考) （1） .根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试求解。 已知某氢氧化钠溶液V L中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的物质的量浓度是_。（2） 已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a ， 则可求出此溶液的溶质的质量分数为_。 （3） .常温下，10.0 mL 1.0 molL1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为_molL1。 （4） .已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，得到密度为1.19g/mL的盐酸，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为_，该盐酸的浓度为_（结果均保留一位小数）。 【考点】