10《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习答案hw教程.docx

1、10陌生情景中化学方程式的书写专题练习答案hw教程陌生情景中化学方程式的书写专题练习 答案高三 班 姓名陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe( 、Mn( 、Ni( 等杂质的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni( 不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是Mn

2、O 2。(1反应中除掉的杂质离子是_2和Mn 2_，发生反应的离子方程式为22【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H 或OH 的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添

3、加H 2O(或其他小分子 使方程式两端的原子守恒。3. 氧化还原反应方程式的配平：步骤:标出化合价变化了的元素的化合价。列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，观察配平其他物质4. “补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H +H 2O （酸性）、 OH -H 2O （碱性）、H 2O H+（中性或酸性）、H 2O OH -（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H +OH - 或者OH -H+【对点集训】2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO 4氧化Fe 2的离子方程式补充完整： MnO 45Fe 2_8H +_=

4、Mn 25Fe 34H 。3、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( 2 MnO 4( 5 C 2O 42+( 2 Mn2+( 10 CO 2_4、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO 4 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为：-2-5、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO 34H 3e =NO2H 2O(1下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母 。A KMnO 4 B Na 2CO 3 C Cu 2O D Fe 2(SO4 3(2

5、6、某制碘的流程图如下 写出反应 7、 (2013江苏 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为2(2加入H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为8、（2015全国）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的 （2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通

6、过以下过程制备ClO 2： 溶液X 除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号）a 水 b 碱石灰c 浓硫酸 d 饱和食盐水 9、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、Ca 2+、Cu 2+等 制备氯化锌的一种流程如下：反应4将Fe 2+氧化为Fe 3+2+- +3+-10、（2014南京模拟）次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。 工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式： 3+-2- -题型2 非氧化还原型方程式的书写11、（2013全国） 写出“沉钴”【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据

7、题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。【对点集训】12、制备纳米TiO 2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO 2xH 2O ，经过滤、水洗除去其中的Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO 2。TiCl 4水解生成TiO 2 xH 2O 的化学方程式为 13、化合物SOCl 2是一种液态化合物，沸点为77. 在盛有10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl 2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出. 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色. 轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO 3溶液，有不溶于稀HNO 3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO

8、 3是一种中强酸，HSO 3-的酸性强于HCO 3-的酸性. 根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1SOCl2和水反应(2SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_ SOCl(3SOCl2和足量碳酸钠溶液反应SOCl 14、SiCl 4溶解在NaOH 溶液中生成水玻璃15、（2013全国I ）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是Al （铝土矿）+2NaOH=2NaAlO（以化学方程式表示）。 16、（2014上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化

9、铵写出上述制备小苏打的化学方程式：17、（2015全国I ）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5H2O 和Fe 3O 4，还有少量Fe 2O 3、FeO 、CaO 、Al 2O 3和SiO 2等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg 2B 2O 5H2O 与硫酸反应的化学方程式（3）“净化除杂”需先加H 2O 2溶液，作用是将Fe 氧化为Fe ；然后在调节溶液的pH 约为5， 目的是使Al 3+与Fe 3+形成氢氧化物沉淀而除去。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（七水）硫酸镁（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4

10、），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程18、（2015浙江）化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H 2反应生成 甲。甲与水反应可产生H 2，甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况 的H 2。请推测并回答：（1）甲的化学式_ NaH _。 （2）甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式（3）NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH（4）甲在无水条件下可作为某些钢

11、铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3 ，脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe题型3 电化学反应中的电极反应式的书写19、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1 。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为+20、(2015四川 FeSO 4一定条件下可制得FeS 2(二硫化亚铁 纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S ，正极反应式是：+2-【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子

12、共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物， 首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。注意电解池的正极材料。【对点集训】21、非水溶液中Li 电池电极反应(1某锂离子电池放电或充电反应如下： Li 2Mn 2O 4= Li + LiMn2O 4 ，放电时正极反应式是 ：-+(2若Li 1-x Mn 2O 4、LiMn 2O 4、 Li 构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：-+(3若Li 0.35NiO 2、Li 0.85NiO 2、 Li 构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：-+(4（2013全国）某锂离子电池正极材料

13、有钴酸锂（LiCoO 2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+x Li +x e -=Lix C 6。充放电过程中发生LiCoO 2与Li 1-x CoO 2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：Li 22、（2014北京）电解NO 制备NH 4NO 3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A ，A 是NH ，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO 的量大于+23、 （2012 北京） （右上图） 写出 HSO3-在阳极放电的电极反应式： HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 。 24、 （2014 全国）PbO2

14、可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为： PbO+ClO-= PbO2+Cl- ；PbO2 也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 与 Cu（NO3）2 的混合溶 液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为 Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+ ，若电解液中不加入 Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为 Pb2+2e- =Pb，这样做的主要缺 点是不能有效利用 Pb2+。 25、工业上还可以在水浸过滤后的溶液 Na2CrO4 加入适量 H2SO4 ，用石墨做电极电解生产 金属铬，写出生成铬的电极反应方程式 CrO42- + 6e+ 8H+ = Cr + 4H

15、2O 26、 （2015 全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是 有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回 收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为 MnO2eHMnOOH， 电池反应的离子方程式为：Zn2MnO22H Zn2 2MnOOH 27、 （2015 重庆） 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐 蚀的示意图。 腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）； 环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产 物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH3Cl，其离子方程式为 2Cu2

16、+3OH+Cl=Cu2(OH3Cl； 若生成 4.29 g Cu2(OH3Cl，则理论上耗氧体积为 0.448L（标准状况）。 28、(2015 山东（1）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极 材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用 如图装置电解制备 LiOH， 两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。 B 极区电解液为 LiOH ；溶液（填化学式），阳极电极反应式为 2Cl2e=Cl2，电解过程中 Li+向_ _电极迁移（填 “A”或 第 6 页 （共 8 页） 陌生情景中化学方程式的书写专题练习 答案 “B”）。 （2）利用钴渣含 Co(OH

17、3、F e ( O H 3 等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH3 溶解还原反应的离子方程式为 2Co(OH3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，铁渣中 铁元素的化合价为+3。在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体 质量为 2.41g，CO2 的体积为 1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 Co3O4。 29、 (2011 江苏Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质。 银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH， 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH4，写出该电池 反应方程式：Ag2O22Z

18、n4KOH2H2O2K2Zn(OH42Ag 30、(2012 全国高铁酸钾(K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4 在电池中作为正极材料， 其 电 极 反 应 式 为 FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH3+5OH- ， 该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH3+ 3Zn(OH3+4OH-。 31、(2015 上海研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳

19、形式存在，其中 HCO3-占 95%，写出 CO2 溶于水产 生 HCO3-的方程式：CO2+H2O H2CO3，H2CO3 HCO3+H+ （2）利用如图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。 结合方程式简述提取 CO2 的原理： a 室：2H2O-4e= O2+4H+，H+通过阳离子膜进入 b 室，发生 反应：HCO3+H+= CO2+H2O。 用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水， 合格后排回大海。 处理至合格的方法是 c 室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2，用 室排出的碱液将从 b 室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的 pH 题型 4 热化学方程式的

20、书写 32、 （2013 全国 28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成 为 H2、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (iCO(g+2H2(g=CH3OH (g （ii）CO2(g+3H2（g）=CH3OH(g+H2O(g 水煤气变换反应:(iii CO(g+H2O(g=CO2(g+H2(g 陌生情景中化学方程式的书写专题练习 答案 H1=-90.1kJ mol-1 H2=-49.0k mol-1 H3=-41.1kJ mol-1 第 7 页 （共 8 页） 二甲醚合成反应： （iv）2CH3OH（g）=

21、CH3OCH3（g）+ H2O(g H4=-24.5kJ mol-1 由 H2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气的热化学方程式为： 2CO(g+4H2(g=CH3OCH3(g+ H2O(g H =204.7 kJ mol-1 【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守 恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，H 的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。 【对点集训】 33、（2015 重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s+2KNO3(s+3C(s=K2S(s+N2(g+3CO

22、2(g 已知：碳的燃烧热 H1= a kJ mol1 2K(s+N2(g+3O2(g=2KNO3(s A3a+bc Bc 3ab H= x kJ mol1 H2= b kJ mol1 则x为 Dcab S(s+2K(s=K2S(s H3= c kJ mol1 Ca+bc 34、 （2010 安徽）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单 1 质 S。已知：CO(g+ O2(g=CO2(g H=283.0 kJ mol1 2 S(g+ O2(g=SO2(g H=296.0 kJ mol1 此反应的热化学方程式是 2CO(g+SO2(g=S(s+2CO2 (g H=

23、 -270kJ/mol来源 35、 （2010 福建）已知液态化合物 CS2 为 0.2mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物， 298K 时放出热量 215k J。 该反应的热化学方程式为 CS2(l3O2(gCO2(g2SO2(g H1075kJ/mol 36、 （2012 全国）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 :学,科,网 Z,X,X,K CH4、H2、和 CO 的燃烧热（H）分别为-890.3kJ mol-1、-285.8 kJ mol-1 和-283.0 kJ mol-1， 写出该反应的热化学方程式为 CH4(g+ 3CO2(g =4CO(g + 2H2O(l H= 206kJmol1 H=+165KJmol H=-41KJmol H+241.7 kJ mol1 37、 （2015 山东）贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H2 合成 CH4 的反应，温度为 T 时，该反应 的热化学方程式为 CO(g+3H2(g=CH4(g+H2O(g 已知温度为 T 时：CH4(g+2H2O=CO2(g+4H2(g CO(g+H2O(g=CO2(g+H2(g 陌生情景中化学方程式的书写专题练习 答案 第 8 页 （共 8 页）