湖南省长沙市长望浏宁四县届高三模拟考试理综化学试题有答案加精.docx

1、湖南省长沙市长望浏宁四县届高三模拟考试理综化学试题有答案加精长沙市长望浏宁四县高三3月模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第卷（选择题）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题得四个选项中，只有一项选项使符合题目要求的。）7.1640年，我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。 “矾油”是指A硝酸 B氨水 C硫酸 D盐酸8. NA代表阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是A标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为

2、0.5 NAB足量Cu和含4 mol HNO3的浓硝酸反应可生成2 NA个NO2分子C2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD在pH=13 的NaOH 溶液中，OH的数目为0.1 NA9.常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a，下列能使溶液PH=（a+1）的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2molL-1盐酸D提高溶液的温度10.聚甲基丙烯酸甲酯的()缩写代号为PMMA。俗称有机玻璃。下列说法中错误的是A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇B.聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为(C5H8O2）nC.聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料

3、D.甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)COOCH3中碳原子可能都处于同一平面11.同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子叙述依次递增，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是A.Y的氧化物不能与任何酸发生反应B.X和W可形成离子化合物C.X、Y、Z和W都没有同素异形体D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.下列过程均有沉淀生成，其中属于化学变化的是A.向蛋白质溶液中加入浓氯化铁溶液B.两种不同品牌的墨水混合C.向饱和BaSO4溶液中加入浓BaCl2溶液D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体13.下列实

4、验操作，对实验结果不产生影响的是A.用蒸馏水湿润PH试纸后测定硫酸钠溶液的PHB.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物26.（14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：（1）中反应的离子方程式是 。（2）中逸出的无色气体是 。（3）对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲取中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白

5、色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取中所得溶液少许进行 离子的检验。（4）受以上实验的启发，同学们对pH8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅的实验目的是 。为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原

6、因： 。（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与 有关。27.（15分）碳的化合物与人类生产、生活密切相关。（1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+ 。c(H+)+c(Na+)= 。（2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，Hc(CO2-3)c(OH-)c(HC

7、O-3)c(H+)（2分） c(H+)+c(HCO-3)（2分）2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)（2分）（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=-234kJ/mol-1 (2分)（3）C （2分）（4）C （2分）；可能发生另一种重整制氢反应：CH3OCH3 +CO2 3H2+3CO ；（3分）28.(14分，每空2分)（1）Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （2分）（2） 2Fe3+Pb+ SO42= PbSO4+2Fe2+ （2分） 取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应后，红色退去。（2分）（3）否 （2分）（4） 负 （2分） PbO2 + 4e + 2H2O = Pb + 4OH （2分） 阻止HPbO2进入阳极室被氧化 （2分）35.(15分，除注明外每空2分)（1）4s24p4(1分)（2）AsSeGe（2分）H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分） 三角锥形（1分）CCl4(或SiF4)（2分）（4）极性（1分）分子（1分）（5）4（2分）1010（2分）36.(15分，除注明外每空2分)(1)氨基、羧基 （2分）(2)（2分）(3) 取代 （2分） (4) （2分）(5) 9 （2分）(6)（2分） HOCH2CH2OHHCHOH2O（3分）