山东省济宁市鱼台县第一中学届高三第一次模拟考试化学试题含答案.docx

1、山东省济宁市鱼台县第一中学届高三第一次模拟考试化学试题含答案2015届山东省济宁市鱼台县第一中学高三第一次模拟考试理综化学部分注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第卷 （选择题 126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。7化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B“玉兔”月球车太

2、阳能电池帆板的材料是二氧化硅C大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D煤的液化和气化均属于化学变化8根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL 01molL1Na2S溶液中滴入几滴01molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴01molL1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（Ksp）：ZnSCuS9邻苯二甲酸二乙

3、酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（ ）A该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B其分子式为C12H15O4C该物质完全水解能生成三种产物D1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH 10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）11下列有关说法正确的是（

4、 ）A常温下，01 molL1Na2S溶液中存在：c（OH）c（H）c（HS）c（H2S）B常温下，01 molL1HA溶液与01 molL1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na）c（A）c（OH）c（H）C常温下，将01 molL1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从30升到40时，溶液中的值增大到原来的10倍D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na）01 molL1：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（OH）12用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）A制取玻璃的同时产生CO2

5、气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料13下列有关溶液的描述正确的是（ ）A1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于NABAl3+和S2，NO3和S2两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存CCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2HCO3OHCaCO32H2O D向10 mL 01 molL1 CH3COONa溶液中加入5 mL 01 molL1盐酸时，溶液中c（CH3COO）c（CH3C

6、OOH）c（H）c（OH）第卷（非选择题 174分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（l） H1 4NH3（g）6NO（g）5N2（g）6H2O（l） H2 则反应 4NH3（g）3O2（g）

7、2N2（g）6H2O（l） H 。（请用含有H1、H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T124T220已知：破坏1 mol N2（g）和3 mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3（g）中的化学键消耗的能量。则T1 T2（填“”、“”或“=”）在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则010min内H2的平均速率v（H2）= ，平衡时N2的转化率（N2）= 。下列图像分别代表焓变（H）、混合气体

8、平均相对分子质量（）、N2体积分数（N2）和气体密度（）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。 M区发生的电极反应式为 。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变）。 27（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：018g（4）、034g（2

9、5）、095g（60）、68g（95）。 乙醚沸点346，密度07138，易燃烧，当空气中含量为183480时易发生爆炸。 石蜡油沸点高于250 苯甲醇沸点为2053图1制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图 图2蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下：向图1 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 m

10、L水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2 所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205206的馏分得产品A。将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚

11、层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶上要加塞的原因是 ，产品A为 。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品A的加热方式是 。（5）步骤中提纯产品B时所用到的实验方法为 。28（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（MnxZn1-xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹

12、入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。pH6时反应的离子方程式为 。请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x02时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题

13、中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。36化学-选修2：化学与技术（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + 。（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足

14、量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为 L（设空气中氧气的体积分数为02）。（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差304g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。37化学-选修3：物质结构与性质 （15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的

15、电子排布式： 。（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为 。（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4，其中B原子的杂化类型为 。（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞

16、中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）38化学-选修5：有机化学基础（15分） （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。（2）的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。（3）AB的化学方程式为 。（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符

17、合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。（5）用 制备DMP的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应中的另一产物是水，且n（F）:n（H2O）=2:1，则F的结构简式为 。2015届山东省济宁市鱼台县第一中学高三第一次模拟考试理综化学部分参考答案78910111213BCDA CBD26（14分）（1）（3H1+2H2）/5（2分）（2）（2分）01molL-1min-1 （2分） 25%（2分）BC（2分）（3）N2H44e N2+4H+（2分） 05（2分）27（15分）（1）分液漏斗（1分） （2）未反应完的苯甲醛（1分） （2分）（3）干燥（吸收水

18、分）（1分）防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸（2分） 苯甲醇（2分）（4）水浴加热（2分）油浴加热（2分）（5）重结晶（2分）28（14分）（1）MnO2+ H2O2+ H2SO4MnSO4+O2 + 2H2O（2分）（2）还原剂（2分）（3）5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2+2Mn2+8H2O（2分）随pH的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2分）（4）MnO4ZnO5Fe2O3（2分）（不要求物质书写的顺序）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（2分）36（15分）（1）铜（1分） CuO+2H+Cu2+H2O （2分）

19、，将渣料粉碎（1分）（2）过滤（1分） 4 2 4CuAlO2 O2 （2分）（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO +2H2O （2分） 28n （1分）（4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。（2分）（5）正 （1分） 432 （2分）37（15分）（1）1s22 s22p63s23p63d104 s2 4p64d105s25p1或Kr4d105s25p1 （2分）（2）As SeBr （2分）（3）平面三角形（2分）（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。（2分）（5）sp3 （2分）（6）Cu+H2O2+4NH4H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O （2分）（7）1:3 （1分） （2分）38（15分）（1） （2分） 3 （2分）（2）1,2二甲苯（或邻二甲苯）（1分） 醛基（1分） C10H10O4 （1分）（3）（2分）（4）20 （2分） （2分）（5）H2O （1分） CH3OH （1分）