化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优练习题及答案.docx

1、化学化学溶液的除杂分离和提纯的专项培优练习题及答案一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯1除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的物质为杂质）选用的试剂及操作方法ACO2 （H2O）通入生石灰BH2 （CO）通入灼热氧化铜CNaCl溶液（NaOH）加入适量的稀硫酸DKNO3固体（NaCl）冷却热饱和溶液，过滤，烘干AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，

2、不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、烘干的方法，故选项正确。故选D。2除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所用试剂操作方法AAg粉Cu粉AgNO3过滤、洗涤、干燥B

3、KCl固体KClO3少量二氧化锰加热CH2SO4溶液HCl溶液适量Ag NO3溶液过滤DNH3水蒸气浓硫酸干燥AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】【详解】A、Cu的活动性强于Ag，可以将Cu从其盐溶液中置换出来，故加入AgNO3可以与Cu反应，再过滤、洗涤、干燥即可除去，符合题意；B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2，但反应产物中有固体二氧化锰，不符合题意；C、HCl可与Ag NO3反应生成AgCl沉淀和HNO3，引入了新的杂质，不符合题意；D、NH3属碱性气体，可与酸反应，故不可用浓硫酸干燥，不符合题意。故选A。3除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确

4、的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤CCOCO2通过氢氧化钠溶液DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以去除氧气中水蒸气，正确。B、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤后只剩下盐酸，即除去杂质又未引入新杂质，正确。C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，又未引入新的杂质，正确。D、Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠

5、，方法不正确，符合题意。故选：D4除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂及操作方法ACO2（CO）通入氧气并点燃BKCl固体（K2CO3固体）加入过量稀盐酸溶解，蒸发结晶CFe粉（Cu粉）加入过量稀硫酸，过滤DNaCl溶液（MgCl2）加入适量氢氧化钾溶液，过滤AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧气点燃，因为二氧化碳较多时并不能支持燃烧，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则容易引入新的气体杂质氧气，不符合题意；B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化

6、钾、二氧化碳和水，再蒸发结晶即可得到纯净的氯化钾，符合题意；C、铁粉中含有铜粉，加入过量稀硫酸，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不反应，过滤得到的是铜粉，不符合题意；D、除去氯化钠溶液中的氯化镁，加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁和氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法ACO2（HCl）先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

7、BNaCl溶液（Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止CCuSO4溶液（H2SO4）加过量氧化铜粉末充分反应后过滤D银粉（锌粉）加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD【答案】C【解析】【详解】A、除去CO2中含有的HCl，如果先通过过量氢氧化钠溶液，在把HCl除去的同时，还将CO2反应掉，不符合除杂要求，选项A不正确；B、NaCl溶液中混有Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项B不正确；C、CuSO4溶液中含有H2SO4，加过量氧化铜粉末，氧化铜和H2SO4反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到硫酸铜溶液

8、，选项C正确；D、除去银粉中含有的锌粉，如果加过量CuSO4溶液，锌和硫酸铜溶液反应生成铜，带进新的杂质，不符合除杂要求，选项D不正确。故选C【点睛】本题解答过程要根据除杂的原则进行。（除杂的原则是：不增、不减、易分离。）6除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的选项物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH加入适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃D固体CaCl2固体加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符

9、合题意；B、Fe能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得CaCO3固体，不符合题意。故选C。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。7可以用蒸馏的方法分离或提纯下列物质的是（ ）A除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒B除去固体碘中少量的碘化钾C除去乙醇中溶有的微量食盐D除去氧化钙中的

10、碳酸钙【答案】C【解析】【分析】【详解】蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法，A、碳酸钙不溶于水，所以分离它和氢氧化钙的溶液采用过滤的方法不用蒸馏；B、碘和碘化钾都是固体，所以分离固体碘中的少量碘化钾不能用分馏的方法；C、乙醇是液体，食盐是固体，所以通过分馏能得到乙醇和食盐，可以采用分馏的方法将二者分离；D、氧化钙和碳酸钙都是固体，不能用分馏的方法将其分离，故答案选C。8稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）ABa(NO3)2 BAgNO3 CNaCl DCuO【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变

11、。【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A比较黄铜和铜的硬度互相刻画B

12、区分固体硝酸铵和食盐分别取样加水溶解，触摸试管外壁C除去铜粉中混有少量碳粉在空气中充分灼烧D除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜加足量的铁粉后过滤AA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故A正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故B正确；C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会

13、把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选C。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。10下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，错误的是AN2(O2)通过足量的灼热铜网BKNO3溶液(KCl)加过量的AgNO3溶液，过滤CMnO2粉末(KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥DH2(水蒸气)通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正

14、确不符合题意。B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。故选：B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。11除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是选项物质(杂质)选用试剂及操作ACO2 (CO)通入氧气，点燃BCaCO3 (CaCl2 )加适量的稀盐酸，过滤CMnO2 (

15、KCl )加足量水溶解、过滤、蒸发DNaOH溶液Ca(OH)2 加适量的碳酸钠溶液，过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳在混合气体中的含量较低时不会发生燃烧，选项错误；B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会将欲保留的物质转化为杂质，选项错误；C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去二氧化锰中混有的氯化钾，采用的方法是加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干就能得到纯净的二氧化锰，选项错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去氢氧化钠中混有的少量氢氧化钙可以向混合溶液中加适量的碳酸钠溶液，过滤，选项正确，故选D。【点睛】除杂的原则：1、

16、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。12下列除杂质的方法正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACuO（Fe）加入过量盐酸，过滤、洗涤、干燥BKNO3溶液Ba(NO3)2加入适量的硫酸钠溶液CNa2CO3溶液（NaCl）加入适量的盐酸DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量铁粉，过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入

17、新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。13下列为了达到实验目的所用的试剂或方法合理的是选项实验目的所用试剂或方法A除去食盐中的泥沙蒸发结晶B除去铁钉表面的锈斑长时间浸在稀盐酸中C区别棉纤维和羊毛纤维灼烧,闻气味D鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体品尝AA BB CC DD【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去食盐中的泥沙可以使用过滤后再蒸发结晶的

18、方法，故错误；B、生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，不仅能除去铁锈，还能将铁反应掉，故错误；C、棉纤维灼烧有烧纸的气味，而羊毛灼烧有烧纸的气味，具有用灼烧闻气味的方法鉴别，故正确；D、实验室内禁止品尝药品的味道，故错误。故选C。14分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的是（ ）实验目的实验设计A除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引B除去NaCl 固体中的少量 Na2CO3先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶C除去 KNO3 溶液中的少量K2SO4加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，过滤D除去 CO 中的少量H2O 和CO2先通过浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液AA BB C

19、C DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、铜不能被磁铁吸引，铁能被磁铁吸引，除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引，故A正确。B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，除去NaCl 固体中的少量 Na2CO3可先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶，故B正确。C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去 KNO3 溶液中的少量K2SO4可加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，过滤，故C正确。D、除去CO中的少量H2O 和CO2，应先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，否则水去除不干净，故D错误。故选：D。15为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（）选项

20、物质（杂质）操作方法ACO2(CO)通入氧气，点燃BN2(O2)通过炽热的CuOCNa2SO4(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2(CuCl2)加入足量铁屑，充分反应后过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气，点燃，可以将一氧化碳转化成二氧化碳，氧气的量不易控制，会引入氧气，不符合题意；B. 炽热的氧化铜不能与氧气、氮气反应，除去氮气中的氧气，将气体通过炽热的氧化铜，不能除去氧气，不符合题意；C. 除去硫酸钠中的碳酸钠，加盐酸至恰好不再产生气泡，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，引入新的杂质氯化钠，不符合题

21、意；D. 除去氯化亚铁中的氯化铜，加入足量铁屑，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，过滤后得到氯化亚铁溶液，符合题意。故选D。二、中考初中化学推断题16已知A一G均为初中化学常见的物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式_， F的化学式_ 。(2)写出反应的化学方程式_，在该化学反应中，A发生的是_反应。【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原【解析】【分析】I能用于改良酸性土壤，所以I是氢氧化钙，C能和I的溶液反

22、应生成白色沉淀，所以C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G含有相同的元素，所以A是氧化铁，G是四氧化三铁，所以A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以E是氧气。【详解】（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；（2）反应的化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。17AF是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单

23、质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“”表示相连的物质能相互反应，“”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E物质的化学式_。（2）A和C反应的化学方程式_。（3）E和F反应的化学方程式_。（4）如图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有_种。【答案】Al。 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu。 2。 【解析】【分析】E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成

24、硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中含有的一种气体，能与B相互转化，能与C反应，故A可能是二氧化碳，B是碳酸钠，C可能是氢氧化钙，带入框图，推断合理；【详解】（1）E物质是铝，化学式为Al；（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O； （3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu；（4）如图的化学反应中涉及到的基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；18物质AH均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿

25、色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“”表示一种物质能转化为另一种物质，“”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。（1）G的化学式为_。（2）写出BC反应的化学方程式_。（3）写出HF反应的化学方程式_，此反应属于反应_（填基本反应类型）。（4）写出物质A在生产生活中的一种用途_。【答案】CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应 制波尔多液 【解析】【分析】通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素

26、不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G为氧化铜，H为硫酸铜。【详解】（1）G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：CuO;（2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；（4）氢氧化钙可以制波尔多液；19有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流

27、程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。（2）滤渣a的成分是_，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有_，白色沉淀b的成分是_。（3）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是_。【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，

28、可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x, 100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若现象 “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。20下图所示AG是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。（1）写出F的化学式_，E物质的一种用途_，C物质的一条化学性质_；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_；（3）AB反应的化学方程