专题六化学反应速率与化学平衡学案.docx

1、专题六化学反应速率与化学平衡学案化学反应速率与化学平衡导学案（一）编制 明玲保考试说明要求：1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3、了解化学反应的可逆性。4、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。预习案：知识一、化学反应速率及其影响因素：1、化学反应速率的概念: ,数学表达式为： ，单位为： ，用不同物质表示同一化学反应

2、速率数值可能 ， 等于 。2、影响化学反应速率的主要因素是 ，同时受 、 、 、 等外界条件的影响，浓度增大，反应速率 ，反之， 。温度升高，正逆反应速率 ，反之则 ，恒温时增大压强，相当于增大 ，反应速率 ，恒容时充入惰性气体浓度 ，速率 ，恒压时充入惰性气体，相当于 ，速率 。催化剂 改变正逆反应速率。 动手练：1、可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。2、2SO2(g)+O2(g) 2S

3、O3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（ ）A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率。B、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。C、增大反应体系的压强，反应速率一定增大D、在t1、t2时刻，SO3(g)气体的浓度分别是、，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为V=（C2- C1）/( t2 -t1)知识二：化学平衡-本质及其规律1、化学平衡的研究对象是 ，特征是：正逆反应 ，只不过 ， 保持不变，当条件改变时，正逆反应速率 ，新的条件下，达到新的平衡。2、平衡的标志-判断反应是否达到平衡的依据（1）直接标志： 。 （2）间接标志：即根据反应过程特点推理所

4、得结论：混合气体的P、n、M等不随时间而改变。（适用于前后体积不相等的反应）3、化学平衡移动的本质是由于 改变，使 不再相等，若V（正）V（逆），平衡，若V（正）V（逆），平衡。平衡移动规律是：。动手练：3、对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在下列条件下反应一定达到平衡的是（ ）（1）各物质的物质的量或物质的量的分数一定，（2）各物质的质量或质量分数一定，（3）各气体的体积或体积分数一定。（4）总体积、总压力、总物质的量一定，（5）单位时间内消耗了amolA,同时生成了amolA，（6）单位时间内消耗了bmolB,同时生成了cmolC，(7) 单位时间内生成了bmolB,

5、同时消耗了cmolC，(8) V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d, （9）若a+b=c+d,总压力一定，（10）若a+bc+d,总压力一定，（11）若a+bc+d,平均相对分子质量一定，（12）若a+b=c+d, 平均相对分子质量一定，（13）当体系温度一定时，（14）当密度一定时，（15）当体系颜色不再变化时。4、在密闭容器中的可逆反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。（2）升高温度平衡 ，体系的压强 。（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。5、对于CoCl2 Co+C

6、l2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：（1）升温（2）恒容通入惰性气体（3）增加Co的浓度（4）减压（5）加催化剂（6）恒压通入惰性气体，能提高CoCl2转化率的是 。知识三：化学平衡常数-表达式、意义、影响因素、应用。对于反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，化学平衡常数的表达式为： ，注意： 不能列入平衡常数表达式中，同一化学反应，方程式书写形式不同，化学平衡常数K 。（1）影响因素 。对于H0的反应，升高温度K ，对于H0的反应，升高温度K 。（2）应用：判断反应是否平衡及移动的方向，若QcK,平衡 ，若QcK，平衡 ，若Qc=K，则达到平衡。用于计算平衡浓度、物质的量

7、分数、转化率等。根据温度对K的影响，判断反应的热效应，温度升高，K增大，则为 反应，温度升高，K减小，则为 反应。动手练：5、在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)0，其化学平衡常数K与t关系如下表：请完成下列问题：试比较K1、K2的大小，K1 _K2(填写=或)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母序号)。 A容器内、的浓度之比为1:3:2 B C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的平均相对分子质量不再改蛮 F混合气体中各成分的浓度不再改变6、在某温度下，将I2和H2各0.10mol的气态混合物充入10

8、L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(H2)=0.0080mol.l-1,（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。【预习后存在的困惑】 （二）探究案1、对于反应4A+5B4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A.V（A）=040mol/（LS） B.V（B）=048mol/（LS） C.V（C）=036mol/（LS） D.V（D）=055mol/（LS）2、800时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2 ，发生如下反应：2NO(g)+O2(g) 2NO

9、2(g) H0【课后练习巩固】中华第一考：P29 例3、P30 1、2、3、4、5、6、 P31 10、13化学反应速率与化学平衡导学案（二）预习案：知识点四：图像题的解题方法1、速率一时间图,此类图像定性揭示了V（正）、V（逆）随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N2+3H2 2NH3；HT1，正反应为吸热反应） 上面为T1 ，下面为T2 （T2T1，正反应为放热反应）上面为P2 ，下面为P1 上面为P1 ，下面为P2 （p1p2，正反应为气体体积减小的反应） 上面为P1 ，下面为P2 上面为P2 ，下面为P1（p1

10、p2，正反应为气体体积增大的反应） (5)恒压（温）线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c) 或反应物的转化率(a)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如图所示： 【动手练】1、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.P1 P2，纵坐标指C的质量分数 C.P1 P2，纵坐标指A的转化率 D.P1 ”“0), 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) I A图I研究的是to时刻增大02的浓度对反应速率的影响B图研究的是to时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究

11、的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比 乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度比较低3.将H2 (g)和Br2 (g)充人恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2 (g) 2HBr(g) Hb Ba=b C.aK350，则该反 应是 热反应。(2)图中表示N02的变化的曲线是 。用02表示从02 s内该反应的平均反应速率= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 av( N02)= 2v( 02) b容器内压强保持不变cv( NO)= 2v ( Oz) d容器内密度保持不变5、在等温等容条件下有下列反应：2A(g)+ 2B(g) C(g) +3D(g)。现分别从两条途径建立平

12、衡：(I)A和B的起始浓度均为2 molL -1；()C和D的起始浓度分别为2 molL-1和6 molL-1。下列叙述正确的是( ) AI和两途径最终达到平衡时，体系内混合气体中各物质的量相同 B达到平衡时，途径I混合气体密度为途径混合气体密度的2倍 C.I和两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同D达到平衡时，途径I的反应速率等于途径的反应速率6、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)；H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 moI C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所

13、示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 ( ) A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入l mol A和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图和图所示（t1前的反应速率变化已省略） 7.降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02，引起了各国的普遍重视。(1)目前工业上有一种方法是用C02来生产燃

14、料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molC02和3 molH2，一定条件下发生反应：C02 (g) +3H2( g) CH30H(g)+H2O(g)；H= -49.0 kJmol-l。测得C02和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)= molL-1min-1氢气的转化率=_ ,该反应的平衡常数表达式K= 下列措施中能使n( CH30H)/n(C02)增大的是(填编号） 。 A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大 C将H20(g)从体系中分离 D再充人1 mol C02和3 mol H28在20 L

15、恒容的密闭容器中，加入3 molS03(g)和1 rnol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，02的浓度为0.09 molL-l，当反应到8 min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c( S03)=amolL-l。(1)0 min4 min内生成02的平均速率V(02)= molL-1min-1.(2)达到平衡时c(02)=c(S02)，则a= molL-1 。 在下列坐标系中作出0 min8 min及之后S02、02、S03浓度随时间变化的曲线。 (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧 化硫浓度大于amolL-1min-1的是_。 ABCDS031mol3mol3

16、 mol0S022mol1.5 mol06 mol022mol1 mol05 mol9.（2009广东广州）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu20/Zn0）：纵坐标为甲醇的物质的量(mol) ,根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。(2)500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V( H2)=_ _（用nB、tB表示）(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_ a.氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n( H2)n(CH3 0H)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu20，反应体系中含少量C02有利于维持催化剂Cu20的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。