全国大联考陕西新课标Ⅰ陕西省渭南市高三第二次教学质量检测理综化学试题解析版.docx

1、全国大联考陕西新课标陕西省渭南市高三第二次教学质量检测理综化学试题解析版【试卷整体分析】考试范围：高考范围 试题难度：一般题型统计（试题总量12）单选题7题58.3%实验题2题16.7%综合题2题16.7%推断题1题8.3%难易度统计（平均难度：0.60）容易0题较易1题8.3%一般10题83.3%较难1题8.3%困难0题知识点统计（考核知识点6个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比有机化学基础3个3题25.0%0分0%认识化学科学2个2题16.7%0分0%物质结构与性质2个2题16.7%0分0%常见无机物及其应用2个2题16.7%0分0%化学反应原理2个2题16.7%0分0%化学实验基

2、础1个1题8.3%0分0%【题型考点分析】题号题型知识点1单选题有机官能团的性质及结构2单选题浓硫酸的强氧化性3单选题物理变化与化学变化4推断题根据要求书写同分异构体5综合题盖斯定律与热化学方程式6综合题物质结构与性质综合考查7单选题高分子化合物的分类和表示方法8单选题元素周期律、元素周期表的推断9单选题阿伏加德罗常数的求算10单选题电离平衡常数及影响因素11实验题二氧化硫的化学性质12实验题物质分离、提纯综合应用陕西省渭南市2018年高三第二次教学质量检测理综化学试题第I卷（选择题）1“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料，下列不属于高分子

3、材料的是APVC塑料 B光导纤维 C氯丁橡胶 D有机玻璃【答案】B【解析】丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物。APVC塑料属于合成高分子化合物，故A不选；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，不属于高分子化合物，故B选；C氯丁橡胶属于合成高分子化合物，故C不选；D有机玻璃属于合成高分子化合物，故D不选；故选B。2中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解正确的是A“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高C“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D“丹砂(HgS

4、)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程【答案】C3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为20NAB标准状况下，11.2L三氯甲烷所含C-C1键数目为1.5NAC若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA【答案】A【解析】A常温常压下，37g37Cl2的物质的量为=0.5mol，含有20mol中子，所含的中子数为20NA，故A正确；B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C、

5、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.2NA个，故D错误；故选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题中要注意气体摩尔体积的使用范围和条件，只有气体才能使用；标准状况才能使用22.4L/mol。本题的易错点为C，要注意胶体粒子是多个分子的聚集体。4有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是AM 的名称是2一甲基一丁烷BN在NaOH 的水溶液中发生消去反应生成QCQ分子中所有的碳原子一定共面DN 的同分异构体有7 种(不考虑立体异构，

6、不包括本身)【答案】D5PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属元素，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确是AY、Z、R简单离子的半径依次减小 BX和Y形成的化合物中只含有极性共价键C热稳定性:X2RIC将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(AgCl)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D向0.

7、lmol/LH2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)减小【答案】A【解析】AH2C2O4为弱酸，第一步电离平衡常数第二步电离平衡常数，即，则lglg，则-lg- lg c(HC2O4-)-lg-1gc(C2O42-)，因此曲线L1表示-1gc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)的关系，曲线L2表示-1gc(H+)/ c(HC2O4-)和-1gc(C2O42-)的关系，故A正确；B根据上述分析，因为-lg-1gc(C2O42-)=5，则Ka2(H2C2O4)= = 10-5，故B错误；C根据B的分析，Ka1(H2C2O4)= 10-2，则NaHC2O4

8、的水解平衡常数= 10-12Ka2(H2C2O4)，说明以电离为主，溶液显酸性，则c(Na+) c(HC2O4-) c(C2O42-)c(H2C2O4)，故C错误；D向0.lmol/L H2C2O4溶液中加入少量水，草酸的电离程度增大，c(HC2O4-)/ c(H2C2O4)增大，故D错误；故选A。第II卷（非选择题）8绿矾(FeSO47H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能溶于浓硫酸，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题:（1）甲组同学按照上图所示装置，通过实

9、验检验绿矾分解产物。装置B中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。（2）乙组同学认为上述实验结论不严谨，对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_(填字母)。A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分实验装置及下列装置重新组装，对绿矾分解所得气态产物进行进一步验证: 装置F中仪器的名称是_。丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、F、_、_、_、D、H(每个仪器只能使用一次)。该实验过程中，SO3对后面气体检测不产生干扰的现

10、象是_。实验完成后，A试管中产生的红色固体是_。能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是_。已知实验前装置A试管中所取的绿矾质量是mg，加热一段时间后，往该试管中加入足量的稀硫酸，并用浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则绿矾加热分解过程中，铁元素被氧化的百分率为_。【答案】 品红溶液褪色 BC 球形干燥管 G、E、B 装置E中无白色沉淀生成 Fe2O3 把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 (m-1.39cV)/m100%【解析】（1）甲组由此得出

11、绿矾的分解产物中含有SO2，装置B中为品红溶液，二氧化硫有漂白性，故装置B中品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；（2）根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，故可能含有二氧化硫，故答案为：BC；（3）装置F中仪器为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；9硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收

12、碲、硒的一种工艺流程如下:已知:I.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；III.25时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=110-3，Ka2=210-8。（1）Se的氢化物的电子式是_。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_。（2） 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_。（3） SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_。反应后分离出Se单质的操作为_(填操作名称)。

13、（4）焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液，其溶质的主要成分为_(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。（5）向溶液中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.55.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（6）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式_。（7）上述流程中可循环利用的物质_(填化学式)。【答案】 10% 增大接触面积，提高反应速率 SeO2+2SO

14、2+2H2O=2H2SO4+Se 过滤 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 偏低 Te4+2SO2+4H2O=Te+8H+2SO42- H2SO4、HCl【解析】（1）Se与O属于同族元素，氢化物的电子式为。设电离的亚碲酸为xmol/L，(H2TeO3)的Ka1=110-3=，解得x=0.01，则0.1mol/L的H2TeO3电离度=100%=10%，故答案为：；10%；（2）加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率，故答案为：增大接触面积，提高反应速率；（3）根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，反应的化学方程

15、式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se。Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤分离，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；过滤；（4） TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液，其溶质的主要成分为Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液得到单质碲，电解时的电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeO32-得到电子生成Te，电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-，故答案为：Na2TeO3；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；（5） TeO2微溶于水，易溶于较

16、浓的强酸和强碱。向溶液中加入硫酸时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低，故答案为：偏低；（6）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为Te4+2SO2+4H2O=Te+8H+2SO42-，故答案为：Te4+2SO2+4H2O=Te+8H+2SO42-；（7）根据流程图和上述（6）的方程式可知，Te4+2SO2+4H2O=Te+8H+2SO42-反应中生成的盐酸和硫酸可以循环利用，故答案为：H2SO4、HCl。10请运用化学反应原理的相关知

17、识研究碳及其化合物的性质。（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知: 800时反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=-90.8 kJ/mol反应:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H=+41.2kJ/mol（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式_。（2）对于反应，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示。据此判断压强P1_P2(填“”“ = A C D II CO+CO32-2e-=2CO2 50%（4）由图可知，0-15小时内，相同时间内第种催化

18、剂的作用下收集的CH4最多，反应催化效果最好的催化剂是，故答案为：；（5）负极发生氧化反应，电极反应式为：CO-2e-+CO32-=2CO2，根据负极2CO+2CO32-4e-=4CO2，而正极反应为O2+4e-+2CO22CO32-，所以在转移4mol电子相同的情况下负极产生4mol的二氧化碳，而正极消耗2mol的二氧化碳，所以利用率为50%，故答案为：CO-2e-+CO32-=2CO2；50%。11太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:（1）亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为_。（2）比较硒和同周期相邻的

19、元素砷的第一电离能I1的大小:I1(As)_I1(Se)。用原子结构观点加以解释_。（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3 反应生成BF3NH3，BF3NH3中N 原子的杂化轨道类型为_，B与N 之间形成_键。（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC) 结构。金刚砂晶体属于_(填晶体类型)，在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为_。【答案】 Ar3d10 I1(As)I1(Se) 元素的第一电高能从左到

20、右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3，电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大 sp3 配位 原子晶体 12【解析】（1）铜是29号元素，铜原子失去一个电子变成亚铜离子，所以亚铜离子核外有28个电子，基态铜离子(Cu+)的电子排布式为：Ar3d10，故答案为：Ar3d10；（2）As、Se属于同一周期且原子序数逐渐增大，这两种元素依次属于第VA族、第VIA族，Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大，故答案为：；

21、元素的第一电高能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3，电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大；（3）BF3NH3中B原子含有3个 键一个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化，N原子含有3个 键一个配位键，N原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键，故答案为：sp3；配位；（4）金刚砂具有金刚石的结构特点，属于原子晶体，每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个C原子周围最近的C原子数目为34=12，故答案为：原子晶体；12。点睛：本题考查

22、内容涉及核外电子排布、第一电离能大小的比较、杂化方式的判断等知识点。本题的难点是配位数的判断，要注意根据晶胞结构结合丰富想象力进行分析解答。12光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物已略去):已知:I. (R1、R2 为烃基或氢原子)II (R1、R2 为烃基或氢原子)（1）A的化学名称是_。C 中官能团的名称是_。（2）CD 的反应类型是_，E 的结构简式是_。（3）D+G光刻胶的化学方程式为_。（4）H是C的同分异构体，具有下列性质或特征:能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物，则H 的结构有_种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1: 1:2

23、:2:2的结构简式为_。（5）根据已有知识并结结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)_。合成路线流程图示例如下:【答案】 苯甲醛 羧基、碳碳双键 取代反应 CH3COOCH=CH2 5 CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2 CH2OH【解析】由D的结构可知，A中含有苯环，A与CH3CHO反应得到B，由物质的分子式及信息，可推知A为，B为，B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C，则C为。乙炔和羧酸X加成生成E，E发生加聚反应得到F，则E分子中含有C=C双键，结合分子式可知，X为CH3COOH，根据G的结构可知F为，故E为CH3COOCH=CH2