高考模拟湖南省届高三六校联考理科综合能力测试化学试题Word版含答案.docx

1、高考模拟湖南省届高三六校联考理科综合能力测试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A.某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性C.可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料8.下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机

2、物C.丙烯分了中最多行8个原了共平面D.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应9.下列说法正确的是A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C.反应A(g) B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的汗化能为EbkJ/mol，则H=(EaEb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇10.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法借误的是A.X、Y

3、的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D.R的单质可用于制造半导体材料11.工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是A.由图可知，活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁屑为负极C.利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.增大铁碳混合物中铁碳质量比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率12.下列关于实验的

4、说法正确的是选项实验目的实验操作、现象A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)Cl-向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡,静置,溶液上层呈橙红色D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没,产生气泡13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.已知H3FeO4+的电离半衡常数分别为：K1=2.510-2，K2=4.810-4，K3=5.010-8，当pII=4吋，溶液中B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HF

5、eO4+OH=FeO42-+H2OD.pIl=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)c(H3FeO4+) c (HFeO4)26.(15分)过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4.和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：(1)操作和的名称分别为_、_(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有_(填操作序号)(3)请简述操作的操作过程：_方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的朔料气袋，取适量

6、样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭_，打开_(均填“K1”“K2”或“K3”)；导管A的作用是_(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是_，为何要缓缓打开K1? _(6)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒中收集到了y ml气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是_(用含有x、y的代数式表示)27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应

7、的离子方程式：_(2)“矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入) _(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾28.(14分)碳和氮的化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：(1)资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮(NH3)，使其转化为氮气除去。

8、其主要反应如下I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)以上反应中HClO的来源用化学用语解释是_实验测得.废水中pH与氨氮去除率的关系如右图所示。pH较高时，氨氮去除率下降的原因是_c(2)甲酶是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列措施能使反应的平衡体系中增大的是_(填字母代号)。A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充人He(g)，使体系压强增大C.

9、升高温度 D.恒容时再充入1mol H2 (g)500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分別为0.8molL-1、0.1molL-1、0.3molL-1、0.15molL-1，则此时v(正) _ (填“” “=”或“”) v (逆)(3)常温下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反应NH4+C2O42-+H2O NH3H2O+HC2O4的化学平衡常数K=_。(已知：常温下，NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2C2O4的电离衡常数Ka1=510-2、Ka2=510-5)(4)电解硝酸上业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示：阴极

10、的电极反应式为_将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)锂和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题(1)Li的氢标电势是最负的，达到3.045V，与水有很大的反应倾向，然而将Li单质加入水中，其反应烈程度远不如其他碱金属，试解释原因_(2)基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为_，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为_(3)氮元素既可与其他元素形成正离子，比如N2O5结构中存在NO2+的结构，其空间构型为_，氮原子的杂化形式为_；它也可以形成全氮的

11、正离子，比如 N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空间构型为_。(4)右图为一种N和Li形成的二元化合物的晶体结构，试在图中划出其晶胞，该化合物的化学式为_36.【化学选修5：有机化学基础】(15分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物巳省略)。请回答下列问题：(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为_(2)化合物C的结构简式是_(3)下列说法中不正确的是_(填字母代号)。A.化合物A能与 NaHCO3溶液反应B.化合物B和C能形成高聚物C.化合物G的化学式为C6H8O4D.1mol化合物B与足量金属钠反应能牛成

12、1mol氢气(4)写出D+EF的化学方程式：_ (5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所同分异构体有_种，写出其中一种的结构简式：_能使FeCl3溶液变紫色；含有丙烯醛中所有的官能团；1H-NMR谱显示分子中含有5种不同化学环境的氢原子(6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备环戊基甲酸，请选用必要的试剂设计合成路线_7-13:CBDCDCA26.(15分)(1)称量(1分)蒸发结晶(1分) (2) (2分,答也给分)(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，然后利用余热蒸干蒸发皿中的固体 (2分)(4)K1、K2(1分)；K3(1分) 平衡分液漏斗内和反应体系内压强,使稀盐酸顺利滴下(1分)，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响(1分)(5)碱石灰(其他合理答案均可)(1分) 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收,使量筒内收集到较纯净的O2(2分)(6) (2分)27.(14分)(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S(2分)(2)SiO2(2分)；温度过高苯易挥发(1分) 温度过低矿渣中硫的溶解速率或溶解度小(1分)(3)调节溶液的pH，促进Fe3+水