期末试题福建省泉州市学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学有答案.docx

1、期末试题福建省泉州市学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学有答案泉州市2018-2019学年高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1试卷共8页，14页为第I卷，58页为第卷。2请将试题答案统一填写在答题卷上。相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 K：39 Ti：47.9第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，112小题，每小题2分，1318小题，每小题3分，共42分。)12016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保

2、2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法正确的是A.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C.就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D.水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A酸碱中和反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应CCH3OH的燃烧 D高温下碳与水蒸气反应3下列物质属于非电解质的是ACl2 BCO2 C盐酸 DCH3COOH4铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A锌极发生还原反应B电池总反应为Zn+Cu2+Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极

3、D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5下列实验操作和数据记录都正确的是A用pH试纸测得某溶液pH为3.2B用10mL量筒量取8.25mL盐酸C用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLD用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液6下列叙述不正确的是A将1molL1的NaOH溶液稀释一倍，c(OH)减小到原来的一半B常温下，0.1molL1H2SO3溶液的pH大于1C右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热DpH=2的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH)11012molL17反应CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O

4、(l) 在恒温恒容容器中达到平衡， 下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A容器中压强不变B混合气体的密度不变CNO2的体积分数保持不变D单位时间内每消耗0.6molCH4，同时生成0.6molN28已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。下列说法正确的是A反应物的总能量低于生成物的总能量B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C加入催化剂，反应的热效应不变DH2O2分解的热化学方程式：2H2O22H2O+O2 HakJmol19下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度pH不变的是AH2SO4 BNaOH CBaCl2 DK2CO310用石墨、铁电极完

5、成下列电解实验。下列叙述不合理的是Ab处有气泡产生：2Cl2eCl2Ba处有气泡产生：2H2O+2eH2+2OHCb处发生了反应：Fe2eFe2+Dc处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动11支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是A钢管桩应接到直流电源的负极B通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整12下列叙述正确的是A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH4CpH3和pH

6、5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH4D25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数13在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)，经3s后反应达平衡，测得C的浓度为0.6molL1，下列选项说法正确的组合是用A表示的反应速率为0.1molL1s13s时B的浓度为0.6molL1B的转化率为60%5该反应的平衡常数K6A B C D14锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+ 2H2O 2Zn(OH)42。下列说法不正确的是4A充电时，电解质溶液中K+向阴极移动B放

7、电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn(OH)2D充电时，电路中通过0.2mol电子，生成氧气2.24L（标准状况）15已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl)Ksp时，该溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI16对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0，下列图像正确的是17下列

8、有关图像，其中说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，B由图知，该反应的H0C由图知，t3 时采取降低反应温度的措施D由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大18常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A曲线起点处水的电离程度最大，点所示溶液可用pH试纸测定其pHB点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H+Cl+ClOC点所示溶液中：c(Na+)c(Cl)+c(ClO)D点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(HClO)c(ClO)第卷（非选择题 共58分）二、填空

9、题（本题共有6小题，共58分）19（7分）(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：根据上述数据回答：相同条件下，下列物质中最稳定的是 （填序号）ACl2 BHBr CHCl DN2反应Cl2(g)+2HBr(g)2HCl(g)+Br2(g)的H为 。H2的燃烧热为H285.8kJmol1，请写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式：(2)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) H271 kJmol15CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(

10、PO4)3F(s)+5H2O(l) H937kJmol1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。20(9分)一定条件下，有反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)HQ kJmol1。在起始体积均为2L的容器A和B中同时分别充入1molX和2molY进行反应。在反应过程中，A保持温度和体积不变；B 保持温度和压强不变。回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间：A B（填“”、“”或“”，下同）；达平衡时X的转化率：A B。（2）若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，A容器中的平衡将 ，B容器中的平衡将 。（填序号）a向正反应方向移动 b逆反应方向移动 c不移动 d无法判断（3）常温

11、下，A容器中反应进行到2min末达到平衡状态，此时平衡混合物中X为0.8mol，则Y的转化率为 ，该反应的平衡常数为 。（4）如图所示曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时Z 的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线、的叙述，正确的是 (填字母)。A没有用催化剂，用了催化剂B的反应温度比高且Q (各1分，共2分)(2)c b (各1分，共2分)5(3)20%（或0.156） (各2分，共4分)32(4)B (1分)21（10分）4（1）NH4HSO4NH+ H+SO42（2分）（2） （2分）（3）103 （2分）（4）Al3+水解，Al3+ +3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，生成的A

12、l(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 （2分）（5）C （1分）（6） （1分）22（8分）（1）Fe2e Fe2+ (2分)（2）负 (1分)2NaCl+2H2O Cl22NaOHH2 (2分)（3）阴离子 (1分)（4）1.12L (2分)23.（11分）(1)加快酸分解的反应速率 FeSO4 (各1分，共2分)(2)过滤 (1分)(3) 2Cl2+ 2C+TiO2TiCl4+2CO (2分)(4) TiCl4 + 3H2O=H2TiO3+4HCl (2分)(5) C (1分)(6) Fe(OH)3 (1分)7.48104 (2分)24(13分)+(1)NH4+ OH NH3+H2O (2分)(2)B、D、C、E、A、F (2分)当滴入最后一滴液体时，锥形瓶中溶液变为黄色且30秒内不变色。 (2分)20.10 (1分)(3) AD (2分)4(4)酚酞的变色范围为8.210.0，若以酚酞为指示剂，NH+可能与NaOH反应。(2分)(5)18.7% (2分)