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1、届高三无机综合推断专题练2020届高三无机综合推断专题练1. 有X、Y、Z三种元素，已知： X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色 请回答： （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 _ （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 _ 此液体具有的性质是 _ （填序号字母） a光束通过该液体时形成光亮的“通路” b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体 已知一定条件下

2、，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为 _ 原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 _ 2. A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： （1）写出F的电子式 _ （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： _ （3）加热E的水溶液

3、后并灼烧，最终得到的固体为 _ 原因为 _ ， _ （用化学反应方程式来表示） （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为： _ （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol则v（O2） = _ molL-1min-1若继续通入0.20molBO2和0.10molO2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于 _ 之间 （6）写出E和F反应

4、的化学反应方程式： _ 3. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_。a单质的熔点降低b原子半径和简单离子半径均减小c元素的金属性减弱，非金属性增强d氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强（2）氧化性最弱的简单阳离子是_；热稳定性：H2O_H2S（填、=）。（3）写出SiCl4的电子式：_。（4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1：1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式_

5、。任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_。M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2若不加催化剂，400时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1写出该反应的化学方程式：_。4. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的

6、离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c（Mg2+）=0.02molL-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.010-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24（6）写出“高温煅烧”中由FeP

7、O4制备LiFePO4的化学方程式_。5. 某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种，取500 ML该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有_。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_（填字母）。a一定有b一定没有c可能有（3）反应中产生气体A的离子方程式为_。（4）反应中生成沉淀K的离子方程式为_。（5）溶液X中不能确定的离子是_。（6）若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试

8、确定沉淀C是_，其物质的量范围是_。6. 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。（1）现有下列十种物质：蔗糖熔融KNO3石墨铜丝NaOH固体SO3BaSO4固体K2O固体液态H2SO4液氯上述物质中可导电的是_（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：写出NaHSO4在水中的电离方程式_。与0.1molL-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO3、NaOH

9、、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_。A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系（副产物已略去）。（1）若X是氧气，则A不可能_（填序号）ACBSiCNaDMg（2）若X是金属单质，向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）_。7. 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）F的化学式为_。（2）Y和D溶液反

10、应的离子方程式为_。（3）写出J在空气中转化为K的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。8. （1）物质的转化关系如图1所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性则 1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式： _ B与甲反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2

11、D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH-） _ （填字母序号） （a）前者大（b）后者大（c）一样大（d）不知浓度，无法比较 （2）将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2e-=S、（x-1）S+S2-=Sx2- 写出电解时阴极的电极反应式： _ ； 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 _ 9. 如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素（1）气体Z是_色，具有_气味的气体（2）固体X_溶于水（填“能”或“不”）（3）请写出Z与O2生成Y的化学方程式_（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方

12、程式_（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式_（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式_，这体现了Y具有_性10. 中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）： （1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为 _ （2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q反应的离子方程式是 _ （3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应、生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分

13、别为 _ 、 _ 硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂 请回答下列问题： （1）B分子的空间构型： _ （2）写出反应2的化学方程式 _ （3）写出反应3的化学方程式 _ ；生成1molD时电子转移数为 _ （4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的

14、离子方程式 _ （5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体-焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3请写出焦亚硫酸钠的化学式： _ 检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是 _ 11. 图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体 （1）写出有关的物质化学式X： _ C： _ E： _ F： _ （2）写出反应的化学方程式 _ （3）写出反应的离子方程式 _ 12. 钴及其化合物属于2B类致癌物，但它们广泛应用于实验室研究及工业生产的磁性材料领域。（1）干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。常见氯化钻晶体的颜色如下：

15、化学式CoCl2CoCl2H2OCoCl22H2OCoCl26H2O颜色蓝色蓝紫色紫红色粉红色则硅胶吸水饱和之后颜色变成_。（2）CoxNi（）（1-x）Fe（）2O4中Co的化合价为_。（、表示Ni、Fe元素的化合价）（3）CoxNi（1-x）Fe2O4对催化分解H2O2具有较高的活性。单位质量的CoxNi（1-x）Fe2O4在10时催化分解6%H2O2溶液的初始速率随x变化的曲线如图1（其中实线使用的催化剂是微波水热法合成的，虚线使用的催化剂是常规水热法合成的）。由图中信息可知影响催化剂活性大小的因素有催化剂的合成方法和_。（4）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，其热分解过程除受草酸钴本身

16、性质的影响之外，还受反应气氛和反应温度的影响。二水合草酸钴（CoC2O42H2O）在空气中热分解的分析曲线如图2所示，已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价，曲线中300以上所得固体为钴的氧化物A点剩余固体的主要成分为_。225300发生反应的化学方程式为_。C点钻的氧化物可与浓盐酸反应生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：_。2020届高三无机综合推断专题练答案和解析1.【答案】HClO4；Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；a、b、d；90%；SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2【解析】解：有X、Y、Z三种元素，Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色，为F

17、eCl3，故Z为Fe元素，Y为Cl元素，X2-、Y-均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数，为18个电子，故X为S元素， （1）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4； （2）将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+， a氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故a正确； b胶体胶粒带有正电荷，通直流电后，发生电泳现象，负极附近液体颜色加深，故b正确； c所得的溶液中含有氯离子，向该液体中加入硝酸银溶液，有沉淀产生，故c错误； d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，故 d正确；

18、故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；abd； （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO2， 发生反应2SO2+O22SO2，1molSO2被O2氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，故参加反应的SO2为1mol=1.8mol，故SO2转化率为100%=90%， 故答案为：90%； Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气），故该酸为HClO3，SO2与含1.5molHClO3溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸为和一种氧化物，该强酸为H2SO4，Cl元素在氧化物中化合价

19、为x，则（5-x）1.56.021023=1.56.021023，解得x=4，故氧化物为ClO2，反应方程式为：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2， 故答案为：SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 有X、Y、Z三种元素，Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色，为FeCl3，故Z为Fe元素，Y为Cl元素，X2-、Y-均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数，为18个电子，故X为S元素； （1）Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4； （2）将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，所形成的溶液具有胶体的性质，氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，会

20、发生电泳现象，溶液中含有氯离子，将溶液蒸干促进水解，最终氢氧化铁分解生成氧化铁； （3）硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO2， 根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再利用转化率定义计算； Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气），故该酸为HClO3，该酸具有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸，根据转移电子数计算氯元素在氧化物中化合价，判断氧化物化学式，据此书写 本题以元素推断为载体，考查常用化学用语书写、胶体性质、氧化还原反应计算、反应热与化学平衡计算，题目综合性较大，难度中等，（3）中注意利用氧化还原反应规律计算氯元素在氧化物中的化合价2.【答案】；H2

21、S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3；Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl；2Al（OH）3Al2O3+2H2O；S2-H+OH-HS-Cl-K+；0.09；0.36mol和0.40mol；2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6KCl【解析】解：A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，则H为H2S，无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，进行焰色反应为紫色，故I为KCl；根据元素守恒，结合E+FAl（OH）3+H2S+KCl

22、，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，由于A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+CE可知，E为AlCl3，由B+DF可知，F为K2S （1）F为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为：； 故答案为：； （2）H2S有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，为NaHS、NaHCO3，反应方程式为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3； 故答案为：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3； （3）E为AlCl3，AlCl3的水溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，加热AlCl

23、3的水溶液，HCl挥发，促进水解程度进行，得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3，Al（OH）3分解2Al（OH）3Al2O3+2H2O，最终得到的固体为Al2O3； 故答案为：Al2O3；AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，2Al（OH）3Al2O3+2H2O； （4）室温下，向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸，K2S与HCl物质的量相等，发生反应K2S+HCl=KHS+KCl，混合后溶液为等浓度的KHS、KCl溶液，溶液的PH7，则H+OH-，说明HS-的水解程度大于电离程度，故HS-Cl-，水解程度很小，故OH-HS-，溶液中H+来自水的电离与HS-电离，所以S2-H+，

24、溶液中K+浓度最大，故溶液中离子浓度由小到大的顺序为：S2-H+OH-HS-Cl-K+； 故答案为：S2-H+OH-HS-Cl-K+； （5）在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的SO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18mol，v（SO3）=0.18mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（SO3）=0.18mol/（Lmin）=0.09mol/（Lmin）； 若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，压强增强，平衡向正反应移动，反应转化率增大，再次达到新平衡后，SO3的物质的量大于0.18mol2=0.36

25、mol，若0.4molSO2与0.2molO2完全反应，可以生成0.4molSO3，反应物不能完全转化，故达SO3小于0.4mol，即SO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间； 故答案为：0.09；0.36mol和0.40mol； （6）E和F反应的化学反应方程式：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6KCl， 故答案为：2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al（OH）3+3H2S+6KCl A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20，G是白色胶状沉淀，溶于氢氧化钠溶液，G为Al（OH）3，J为NaAlO2，H为臭鸡蛋气味的气体，则H为H2S，无色溶

26、液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K，K为AgCl，进行焰色反应为紫色，故I为KCl；根据元素守恒，结合E+FAl（OH）3+H2S+KCl，可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K，由于A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，故A为Al，B为S，C为Cl，D为K，由A+CE可知，E为AlCl3，由B+DF可知，F为K2S，据此解答 本题考查无机物推断，涉及Al、S、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、盐类水解、化学反应速率与化学平衡的计算等，本题中H为臭鸡蛋气味的气体，G是白色胶状沉淀，I溶液焰色反应为紫色等均为解题突破口，（4）中离子浓度的比较是难点与易

27、错点，题目综合性较大，难度较大3.【答案】c Na+ S2Cl2 MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O 4KClO3KCl+3KClO4【解析】解：（1）aNa、Mg、Al熔点依次升高，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，阴离子比阴离子多1个电子层，阴离子半径均大于阴离子半径，故b错误；c同一周期元素随着原子序数的增大，原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，元素的金属性减弱，非金属性增强，故c正确；d最高价氧化物对应水化物的水化物碱性减弱、酸性增强，不是最高价的则不一定，如硫酸为强酸，次氯酸为弱酸，故d错误，故选：c；（2）金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故氧化性最弱的简单

28、阳离子是：Na+，非金属性OS，故热稳定性：H2OH2S，故答案为：Na+；（3）SiCl4中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，故答案为：；（4）化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1：1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，则A为S，M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2，KXO3是KClO3，故M中含有Cl元素，M的摩尔质量为135g/mol，设M的组成为（SCl）y，则y=2，故M为S2Cl2，B、C分别为SO2、HCl中的一种，C与合适的氧化剂Y反应得到D，D与C在溶液中反应得到C与E，可推知C为HCl、Y为MnO2等、D为Cl2，B为SO2，E为H2SO4。M的化学式为：S2Cl2，故答案为：S2Cl2；任选氧化剂Y，C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O；400时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，为KCl，Cl元素发生还原反应，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，为含氧酸盐，由Cl元素发生氧化得到，故为KClO4，该反应的化学方程式：4KClO3KCl+3KClO4，故答案为：4KClO3KCl+3KClO4。（1）aNa、Mg、Al熔点依次升高；b同周期自左而右原子半