化学反应速率及影响因素知识点.docx

1、化学反应速率及影响因素知识点【知识梳理归纳】、化学反应速率1 .表示方法用单位时间内反应物或生成物的 (常用 )变化来表示，其表达式为： .2.单位:mol/(L s)或 mol/(L min).3.同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系如 mA(g) + nB(g) = pY(g) + qZ(g),v(A) : v(B) : v(Y) : v(Z) = .4.注意的问题(1)化学反应速率是一段时间内的 ，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值.在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率.(3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不

2、同，但表示的意义相同.二、影响化学反应速率的因素1.化学反应速率理论(1)有效碰撞反应物分子间能 的碰撞.发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在一定的方向上发生碰撞.(2)活化分子化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子.(3)活化能活化分子的 与所有分子的 之差.2.影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率： N Mg Al.(2)外因(其他条件不变，改变一个条件 )隆化刑斗惟因索对pnr体界加的反甌 堀大压劳反能速睾升高沮度反应連率便用傩化刑.隨改变化学反应連率* *ii逆反甩 速率的改变程度反应菊河的 声諏雪.光辐勲、於射线罄殿*起【问题

3、探究】 增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快?提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变.3 外界条件对化学反应速率影响的原因分析觀液J1增大单位时冋冷痒枳内活1牝分了敕内林碰t増玄气【自我诊断训练】1某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和丫2，在密闭容器中反应生成气体 Z,经过t min后，测得各物质的浓度分别为 则该反应的化学方程式可表示为A . 2X2+ 3丫2 2X2Y3C . X2+ 2丫2 2XY22.下列说法正确的是 (c(X2)= 0.4 mol/L , c(Y2)= 0.6 mol/L , c(Z) = 0.4 mol/L ,( )B

4、 . 3X2+ 2丫2 2X3Y2D . 2X2+ 丫2 2X2Y参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度 热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A . B .C. D .光是影响某些化学反应速率不管什么反应，增大浓度或加3. 下列说法中正确的是 ( )A .增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B .使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D .升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4. 某温度下，反应 H2(g) + 12(g) 2HI(g)正反应为放热反应，在带

5、有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是 ( )A .体积不变，升温，正反应速率减小B .温度、压强均不变，充入 HI气体，开始时正反应速率增大C .温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D .体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大5. 将A、B置于一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A(g) +网对 反应进行到4 s末时，测得 A为0.5 mol , B为0.4 mol, C为0.2 mol ,(1)用B、C表示的该反应速率分别为 v (B) = , v (C) = 。(2)A的起始浓度为 。6.将等物质的量的 A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A

6、(g) + B(g) xC(g)+ 2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L , c(A) : c(B) = 3 : 5, C的平均反应速 率为 0.1 mol/(L min).求:(1)此时A的浓度c(A) = mol/L，反应开始前容器中的 A、B的物质的量：n(A) = n(B) = mol.(2)B的平均反应速率 v(B) = mol/(L min).(3)x的值为 .【核心考点突破】考点一化学反应速率的计算方法对一具体反应来说，反应物的初始浓度与化学方程式中分子式前的系数 (化学计量数)并不一定成比例，但变化量(即反应物的减少量和生成物的增加量 )一定与化学计量数

7、成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反 应速率时，通常有下列方法：(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA+ nB pC起始浓度(mol L 1) abc1转化浓度(mol L ) xnxpxmm某时刻浓度(mol L 1) a xnx bm丄px c+m4 根据物质的量浓度 一时间图象进行计算例如：某温度时，在定容 (V L)容积中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。根据上述图象可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如：ni 门3 n2 门3v(X) = mol/(L s), Y 的转化率= X100%。V t3 n2(2)确定化学方程式中的化学计量数

8、之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数比为 (ni n3) : (n2 n?) : n2。【*真题典例感悟*】【例1】(2011江苏卷)700 C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 出0,发生反应：CO(g)+H 2O(g)=CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t!t2)：F列说法正确的是反应时间/minn (CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20【例2】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g);经2s后测得A的物质的量为2.8 mo

9、l , C的浓度为0.6 mol/L.现有下列几种说法，其中正确的是 ( )12 s内用物质A表示的平均反应速率为 0.3 mol/(L s)22 s内用物质B表示的平均反应速率为 0.6 mol/(L s)2 s时物质B的转化率为70% x= 2A .B .C.D .【*课堂针对训练*】1.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应 3X(g) + Y(g)nZ(g) + 2W(g) ; 5 min末已生成0.2 mol W，若测定这段时间以 Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol/(L min),则上述反应中 Z气体的化学计量数 n的值是(

10、 )A . 1 B . 2 C . 3 D . 42.定温度下，在2 L的密闭容器中，X、丫、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示. 下列描述正确的是 ( )A .反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol (L-s) 1B .反应开始到10 s, X的物质的量浓度减少了 0.79 mol L：1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D .反应的化学方程式为： X(g) + Y(g) Z(g)3.(2011年海口模拟)将等物质的量的 A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应 3A(g) +-1B(g) xC(g) + 2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测

11、得 D的浓度为0.5 mol L- , c(A):-1 -1c(B) = 3 : 5, v(C) = 0.1 mol L - min 。贝U: (1)x= 。(2)前5 min内B的反应速率v(B) = 。(3)平衡时A的转化率为 。考点二比较反应的快慢同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同， 比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，而要进行一定的转化。(1)原数值是用不同物质的变化表示的，应该换算成用同一种物质表示；(2)单位不同的，应该换算成相同单位，然后再进行比较。【*真题典例感悟*】【例3】(2011年北京宣武模拟)对于可逆反应 A(g) + 3B(g) ：= 2C(g)，在不同

12、条件下的 化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )A.v(A) = 0.5 mol/(Lmin)B.v(B) = 1.2 mol/(Lmin)C.v(C) = 0.4 mol/(Lmin)D.v(C) = 1.1 mol/(Lmin)【*课堂针对训练*】4甲、乙两个实验小组利用酸性 KMnO 4溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素.（1） 该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为 5.4 2） 设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）:（2） 甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.实验装置如图，实

13、验时分液漏斗中 A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2mL0.1 mol/L H 2C2O4 溶液4mL0.01 mol/L KMnO 4 溶液2mL0.2 mol/L H 2C2O4 溶液4mL0.01 mol/L KMnO 4 溶液2mL0.2 mol/L H 2C2O4 溶液4mL0.01 mol/L KMnO 4 溶液和少量Mn SO 4该实验探究的是 对化学反应速率的影响. 在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 （用实验序号填空）（3）乙组：通过测定KMnO 4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小.取两支试管各加入 2 mL 0

14、.1 mol/L H 2C2O4溶液，另取两支试管各加入 4 mL 0.1 mol/L KMnO 4溶液.将四支试管分成两组（各有一支盛有 H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷 水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是 .考点三 影响化学反应速率的因素及速率图像1.浓度（1）规律1增大反应物（或生成物）的浓度，正反应（或逆反应）速率立即增大，逆反应（或正反应）速率瞬 时不变，随后增大.2同理可得减小浓度的情况. “ (2)图象3压强(1)规律增大压强，对于有气体

15、参加的反应，正、逆反应速率均增大，气体体积之和大的一侧增加 的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数.减小压强，对于有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积之和大的一侧减小 的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数.总之，压强对气体分子数较多一侧的影响更大.图象(以增大压强为例)以 N2+ 3H=2NH3为例，4.催化剂(1)规律当其他条件不变时， 加入催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率， 但不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率.图象【*真题典例感悟*】【例4】(2011海南卷)对于可逆反应 出(g) +I2 (g)有=2HI (g),在温度一定下由 出 (g)和I2 (g

16、)开始反应，下列说法正确的是( )。A . H2 (g)的消耗速率与 HI (g)的生成速率比为 2 : 1B .反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D .达到平衡时，正、逆反应速率相等【例 5】(2011 北京卷)已知反应：2CH3COCH3Q) CH3COCH2COH(CH 3)2(1)。取等量CH3COCH3,分别在0C和20C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线( Y-t)如图所示。下列说法正确的是A.b代表0 C下CH3COCH3的Y-t曲线v(0C)B.反应进行到20min末，CH3COCH3的 1v(20 0C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能

17、提高平衡转化率孙 An(0C)D.从 Y=0 至U Y=0.113 , CH3COCH2COH(CH 3)2 的 1An (20【例6】可逆反应aX(g) + bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,to时改变某一外界条件，化学反应速率(v) 时间图象如图，贝U下列说法中正确的是 ( )A 若a + b= c,则to时只能是增大了容器的压强B.若a+ b= c,则to时只能是加入了催化剂C.若a+ b毛则to时只能是增大了容器的压强D .若a + b毛则to时只能是加入了催化剂【*课堂针对训练*】反应物浓度随反应时16 min时反应物的浓6.(2010福建卷)化合物Bilir

18、ubin在一定波长的光照射下发生分解反应， 间变化如右图所示，计算反应 48 min间的平均反应速率和推测反应结果应是()A . 2.5mol 1min 1和2.0mol1LB . 2.51mol 1min和2.5molC . 3.0mol min 1和3.0moltD . 5.01mol 1min和3.0mol1LJ、0 :457a反皿时n?min4033302520巧lodn7.(2013天津十校第一次联考 )右图为化学反应：4NH3(g) + 502(g) 4NO(g) + 6H2O(g)H v 0在一容积不变的密闭容器中反应的 v t图.下列叙述不.符合右图中所给信息的是( )A . t1时，缩小容器的体积B . t1时，向容器中通入一定量的 NO气体C . t1时改变外界单一条件是升高温度D .从t1开始到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动