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1、中考化学复习资料II第二部分 物质构成的奥秘一、 物质的组成知识归纳一、我们学了什么一 物质的结构：分子、原子离子等是构成物质的微观粒子。（一）分子；分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。（2） 分子的体积和质量都很小，分子总在不断运动；分子间有一定间隔。（3） 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。（4）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。（二 ）原子：化学变化中的最小粒子。（1）原子的性质： 在化学变化中原子不可分，只是原有的原子重新组合成别的

2、分子或别的物质。 原子的质量和体积都很小；原子也在不断运动，原子间有间隔。 原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，原子也是构成分子的一种粒子，如水分子由氢原子和氧原子构成。（2）原子构成原子 原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数（3 ）相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的原子量；原子量在数值上约等于质子数加中子数；单位为一(4) 核外电子排布的初步知识在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子是分层排布的 电子层数 一二三四五六七离核距离 近远 电子能量 低高填充顺序 先后原子结构示意图如图,镁原子的结构示意图含义+12

3、表示原子核及核内有个质子（即原子核带有个单位正电荷），弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数（三）离子：带电的原子或原子团叫离子 阳离子：失去电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数电子数） 阴离子：得到电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等（质子数电子数） 离子的形成和符号 （）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去个电子就带个单位正电荷，表示为Rm+如铝原子Al铝离子l3+ （）原子结构示意图 阳离子结构示意图（） （）非金属元素的原子容易得到电子，达到电子稳定结构，得到个电子，就带个单位负电荷，表示为-如氧原子氧离子2-

4、 （ ） (8+8 阴离子结构示意图 （四）化学常识：（）英国科学家道尔顿提出近代原子学说；（）意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念；（）英国科学家汤姆生发现电子；（）自从用原子分子论来研究化学反应后，化学才开始成为一门科学（五）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素只论种类，不讲个数。（2）元素可以以单质和化合物两种形态存在。（3） 元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4失去最外层电子较易发生化学反应元素的化学性质与原子的最外层电子数有关非金属元素4(氢为1)易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构稀有

5、气体元素=8(He为2个)难得失电子难发生化学反应（六）概念比较（1）原子和分子的比较分子原子相同点质量轻、体积小、不断运动，粒子间有间隔，同种粒子性质相同，不同粒子，性质不同表示用分子式表示，如O2、CO2、H2O用元素符号表示，如：O、H、Fe区别在化学变化中可再分在化学变化中不可再分，只能重新组合联系分子由原子构成（2） 原子元素比较元素原子区别宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质的构成。常用来表示物质的分子由哪些及多少个原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成。联系元素是同

6、类原子的总称，原子是元素的基本单元（3）原子和离子的区别与联系原子离子阳离子阴离子数量关系核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数核电荷数质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷稳定性不稳定金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号H Al ClH Al3 Cl结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化阳离子原子阴离子(七)怎样判断物质由分子、原子还是离子构成？答：分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒判断物质是由哪种微粒构成的，可以从三个角度分析：从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子构成的如，铁是由铁原子构成，金刚石、石墨由

7、碳原子构成的，大部分气体是由分子构成，如氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子构成的非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子构成的，气体化合物大多是由分子构成的从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子构成，几种非金属元素组成的物质是由分子构成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子构成从物理性质的角度：固体硬度大，一般不溶于水，熔点、沸点较高的物质，大多是由原子或离子构成的常温下为液体或气体，硬度小，熔点和沸点低的物质，一般是由分子构成的(八)怎样由原子结构示意图来判断一种微粒是原子，还是离子？原子结构示意图能够简略表明核

8、外电子排布的情况，要区别原子、阳离子还是阴离子，需抓住它们在电性和结构上的主要区别微粒电性核外电子总数原子不显电性等于核电荷数阳离子带正电小于核电荷数阴离子带负电大于核电荷数例如：核电荷数10，等于核外电子数，不显电性是原子(氖原子，符号Ne)；核电荷数11，大于核外电子数，带1个单位正电荷，是阳离子(钠离子)；，核电荷数17，小于核外电子数，带1个单位负电荷，是阴离子(氯离子，符号Cl)二、这些容易错例1 下列说法是否正确？1原子是构成物质的一种粒子2因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质3一切原子核都是由质子和中子构成4原子的质量主要集中在原子核上5原子中质子和电子所带

9、电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性答案：1对 2错 3错 4对 5对点拨：1构成物质的微粒有多种，有的物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氦气等，所以此说法正确2二氧化碳属于纯净物，它是由同一种分子二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成，其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，所以此说法是错误的3绝大多数原子核都是由质子和中子构成，但是有一种最常见的氢原子核却只有一个质子，而没有中子，所以“一切”的提法是不正确的4原子是由原子核和核外电子构成，原子核又是由质子和中子构成，由于原子质量很小，一个电子的质量只约等于一个质子(或一

10、个中子)质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上5原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，而且原子的核外电子数等于质子数即核电荷数，这样正负电荷的电量相等而且互相抵消，所以原子是显电中性的 例2 对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（ ）一定属于同种元素 属不同种元素是同一种原子 上述说法都不全面 分析 粒子是比原子的范畴更大的概念，粒子可以是分子或原子，也可以是今后将要学到的离子或原子团，两种粒子是否属于同种元素，必须都是单核（一个原子核）粒子时才能根据质子数来判断；两种粒子是否属于同种原子，不仅要看质子数还需看中子数才能确定A.不正确，因为一种分子和一种原子所含

11、的质子数可能相等例如水分子和氖原子都具有10个质子，但它们不属于同种元素B.不正确，因为质子数相同的原子或离子可能属于同种元素C.不正确，具有相同质子数的两种微粒即使都是原子，但原子核内的中子数也不一定相同例3 关于水的组成正确的说法是（ ） 由氢气和氧气组成由一个氢分子和一个氧原子构成由氢、氧两种元素组成由氢气和氧原子组成 分析 本题考查的是物质、元素、分子、原子之间的关系解题时应掌握以下知识及规律：元素、原子、分子、物质之间的关系可以用下图表示： 描述物质的组成时，可以从宏观、微观以及二者之间的关系三个角度进行，可以概括为以下几句话： a从宏观角度说物质是由元素组成的，如：水是由氢元素的氧

12、元素组成的 从微观角度看分子是由原子构成的，如：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的c从宏观与微观之间的联系看：水是由大量水分子构成的由分子构成的纯净物中只有一种分子，不可能含两种以上的分子水由水分子构成，不含氧气分子或氢气分子解答 C.例4 阅读下列短文，回答问题1993年，中国科学院北京真空物理实验室的研究人员，在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拨出硅晶体表面的硅原子的方法，在硅晶体的表面形成了一定规整的图形(见图42)这种在晶体表面开展的操纵原子的研究，达到了世界水平图中的“中国”两字就是这样形成，并经放大约180万倍在计算机屏幕上显示出来的这两个字的“笔画”宽度约2

13、 nm（1 nm109m）,是目前已知的最小的汉字（1）谈谈你对原子的认识（2）这项科学研究有何意义？解析：解答阅读题的一般方法是：认真阅读题给材料、理解、提取有效信息，根据题目的要求，结合所学知识与题给信息进行分析解答。因此，解答本题应在阅读 理解的基础上，获取有效信息，结合原子的特性，灵活运用题给信息和所学知识综合分析解答。解答：（1）原子是客观存在的，原子很小，原子可以直接构成物质（2）人类对粒子的认识，由假设、推理发展到借用高科技手段直接观察；这项技术能帮助人们设计新材料；中国此项技术研究方面已赶上世界先进水平。 三、动动手、动动脑一、选择题（下列各题只有一个正确选项，请将正确选项的序

14、号填入括号内）1氧气在发生化学变化时（）（A）氧气的分子没有变化 （B）氧分子和氧原子都没有变化（C）氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子（D）氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。2能直接构成物质的微粒有分子、原子、质子、中子、电子、（）（A）（B） （C）（D）3有关原子的叙述正确的是（）（A）原子都是由质子和电子构成的 （B）任何物质都是由原子构成的（C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）原子是由原子核和核外电子构成的4一种元素与另一种元素的根本区别是（）（A）原子量不同（B）中子数不同（C）核电荷数不同（D）电子数不同5加热高锰酸钾可以制得氧气，这说明（）（A

15、）高锰酸钾中含有氧气（B）高锰酸钾中含有催化剂（C）生成的二氧化锰促使高锰酸钾生成了氧气（D）高锰酸钾分解出的氧原子结合成氧分子，汇集成了氧气6四种物质：空气液态氧二氧化碳氧化汞中，含有氧分子的一组是（）（A）（B） （C）（D）7某药品说明书中标明：本药品每克含碘15毫克、镁65毫克、锌2毫克。这里所标的各种成分指的是（）（A）元素（B）原子 （C）分子（D）无法确定8过氧化氢的化学式为，它可以按下式分解：，则下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）（A）一个过氧化氢分子由一个水分子和一个氧原子构成（B）过氧化氢由氢元素和氧元素组成（C）过氧化氢由水和氧气组成（D）每个过氧化氢分子由两个氢元素和两

16、个氧元素组成9已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（）（A）质子数 （B）质子数和中子数的和（C）中子数 （D）元素的种类10与元素的化学性质关系最密切的是（ ）A核内质子数 B核外电子数 C电子层数 D最外层电子数11下列说法不正确的是（ ）A在多个电子的原子里，电子是分层排布的B具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子C非金属元素的原子的最外电子层上电子一般多于4个D原子结构示意图可简明、方便地来表示原子的结构12原子变成离子，一定发生变化的是（ ）A核外电子的排布 B原子的核电荷数 C相对原子质量 D电子层数13一种元素的离子变成原子，下列叙述正确的是（ ）A一定失去电子 B一定得到电

17、子C得失电子都有可能 D既不能得到电子，也不能失去电子14某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是（）A原子的核内质子数为16 B原子的核外有3个电子层C原子的最外层电子数为6 D属于金属元素核内有19个质子和20个中子，核外有18个电子的粒子一定是（）A原子 B分子 C阴离子 D阳离子下列说法正确的是（）A分子是保持物质性质的一种粒子 B原子是不能再分的粒子C离子是带电荷的原子或原子团 D不同种离子的核外电子数一定不相同1已知M2离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（）An Bn2 Cn2 D2n1某药品说明书上表明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5m

18、g，锰1mg这里所标明的成分是指（ ）A分子 B原子 C 元素 D无法确定一种元素与另一种元素的本质区别在于（ ）A原子的最外层电子数不同 B原子的质子数不同C原子的电子层数不同 D原子中的中子数不同下列符号只有微观意义的是（ ）AH2 BH2SO4 C2H2O DC2H2国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（ ）A铁单质 B铁元素 C四氧化三铁 D三氧化二铁蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（ ）A一定含有C、H、O三元素 B只含有C元素C含有C、H元素 D只含有O元素在N2O5和N2O两种物质中，含有相同的（ ）A氮分子 B氮原子C元素种类D元素个

19、数二 填空 构成物质的微粒有_ _ _下列物质：水二氧化碳氧气汞稀有气体氯化钠，由分子构成的是_；由原子构成的是_；由离子构成的是_.试用“分子”、“原子”、或“元素”回答：（1）表示2个五氧化二磷_，nFe表示n个铁_；酒精易挥发，这表明酒精_在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精_间的距离变大了；氧气能够压缩，这表明氧气的_之间有间隔。（2）氧_保持着氧气的化学性质。物质跟氧_发生的化学反应叫做氧化反应。（3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的_，所以空气是混合物；地壳中主要是由O、Si、Al、Fe等_所组成；氧化物中一定只含两种_，且其中一种是氧_；“N”不仅表示氮_，还能表示一

20、个氮_。把下列加点的数的涵义写在横线上：2H_、_、_。某元素的原子结构示意图为，该原子的质子数为_，核外共有_个电子，分为_个电子层，第二层上有_个电子，最外电子层上有_个电子，在化学反应中，该原子易_电子，变成_离子，其离子符号为_。根据下列粒子结构示意图回答： （1）表示原子的粒子是（填序号）_；（2）表示具有稳定结构的粒子是（填序号）_；（3）表示同一种元素的不同粒子的是（填粒子的化学符号）_。29从质子数中子数最外层电子数原子核等选项中选择填空。（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的_；（2）原子序数主要决定于原子结构中的_；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的_；（4）原子的

21、质量主要集中在原子结构中的_；（5）元素的种类决定于原子结构中的_；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的_；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的_ ；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的_；Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的_相同。Al和Al3+属于（相同或不同）_的粒子，两者的性质_。因为它们核外的电子总数_同。三、简答题3下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_取气密性良好的两支大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入（如下图），哪一支针筒内

22、的物质容易被压缩？用分子、原子的观点解释。请你再举出可以用这种原因解释的一个实例来。四、判断题（在正确的后面填“”，在错误的后面填“”）1混合物一定是含有两种或两种以上的元素（）2由不同种元素组成的物质叫化合物（）3原子和分子本质区别在于大小不同（）4某原子有6个质子和6个中子，另外一种原子有6个质子和7个中子，它们核外电子数不相同（）5具有相同质子数的同一种原子总称为元素（）6原子只能构成分子，不能构成物质，而分子可以构成物质（）7空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物（）8“2H”表示2个氢元素（）9许多原子的总称为元素（）10二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物（）11高锰酸钾含有

23、氧元素，所以高锰酸钾是氧化物（）、五、推断题已知四种元素A、B、C、D，其中A 离子核外电子排布与氩原子相同；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同； C原子核外电子数比B原子多3个；D+离子的核外没有电子。这四种元素的元素名称为：A：_B：_C：_D：_人体体液里经过分析含有A、B、C、D四种元素，A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同，C元素的阳离子比D元素的阴离子核电荷数少5；D元素为地壳中含量最多的元素，则A、B、C、D的单质化学式分别为A_、B_、C_、D_六计算：碳12原子的质量为1.9931026 kg，某原子的相对原子质量

24、是80，则该原子的质量是多少kg七开放探究题某化学兴趣小组探究分子运动,设计了下列实验方案,并记录了实验现象(见下表),请你帮助该小组完成其他实验内容(填写在下表中)实验编号实验步骤装置图实验现象结论1在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液无蒸馏水不能使酚酞变色2向实验1的烧杯中再滴加浓氨水3氨分子是运动的答案:一1D2A3D4C 5D6C7A 8B 9AD1DBA D DC1B1CBCBCC二填空：；分子、原子、分子运动、分子、分子分子、气分子、元素、元素、元素、元素、原子2个氢原子2个水分子、一个水分子中有2个氢原子1 2个氮原子，一个氮分子是由2个氮原子组成1111381失去阳N

25、a+（1）A、B、D（2）A、C（3）Al、Al3+29（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）质子数（或核电荷数）不同不同不三简答3（1）在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（3）原子是化学变化中的最小粒子（4）水是由氢元素、氧元素组成的（5）在化学反应中，元素的种类不变（6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和吸入空气的一支针筒内的物质容易被压缩。分子之间有间隔，气体物质分子之间的间隔比液体物质分子之间的间隔大得多，因而气体容易被压缩。例：水蒸气遇冷变成水滴后体积缩小或工业上常把氧气压缩成液态贮存在钢瓶中。四判断（1）（2）（3）（4） （5） （6）（7）（8）（9）（10）（11）五氯元素铝元素硫元素氢