安徽省蚌埠市高三第二次模拟理科综合化学试题.docx

1、安徽省蚌埠市高三第二次模拟理科综合化学试题安徽省蚌埠市2018届高三第二次模拟理科综合化学试题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO2的污染B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品【答案】D【解析】煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了SO2气体的排放，减少对空气产生了污染，A正确；太阳能变为电能，对环境无污染，还能节约能源，B正确；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸

2、附性，可以做净水剂，C正确；光导纤维主要成分为二氧化硅，无机非金属材料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误；正确选项D。2. 用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCO3SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是A. 反应过程中无能量变化 B. CH3COOH分子中只含有极性键C. 反应中HCO3发生氧化反应 D. 反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA【答案】D【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CH3COOH分中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳碳键为

3、非极性共价键，B错误；HCO3中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO3=SO42-+CH3COOH，该反应转移8mol电子，所以生成1 molCH3COOH得电子为42=8mol，电子数为8NA，D正确；正确选项D。3. 下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O D. 用装置丁分离苯和KBr溶液【答案】C【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl24H2O 加热易发生水解，

4、最终产生氧化锰，得不到MnCl24H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确；正确选项C。点睛：用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O，就必须在不断通入氯化氢气流的情况下，加热浓缩，目的就是要抑制氯化锰的水解。4. A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B、D、E

5、所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键【答案】D.5. 市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是：A. 放电时，负极反应为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2OB. 放电时，负极材料是Ni(OH)2C. 充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2OD. 充电时，电池负极接充电器电源的正极【答案】A【解析】放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O，A正确

6、；放电时，负极材料是LaNi5H6，B错误；充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5+6H2O+6e= LaNi5H6+6OH，C错误；充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误；正确选项A。点睛：电解池的阴极发生还原反应，而原电池的负极发生氧化反应，因此电解池进行充电时，阴极必须与负极相连，也就是我们说的电池负极接充电器电源的负极，即负连负，正连正。6. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D. 分子中含有三种不

7、同的官能团【答案】B【解析】从分子结构可知分子式为C17H18N2O6，A错误；该有机物含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D错误；正确选项B。点睛：聚合反应一般包括加聚和缩聚两种类型，加聚反应的特点是单体中含有不饱和碳碳双键或三键，生成物只有高分子；缩聚反应的单体中含有羧基和氨基（或羟基），生成物为高分子和小分子。7. 常温下，向1L0.100molL-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH

8、的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4)B. c(HC2O4)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0. 100 molL-1+c(HC2O4)C. 随着NaOH溶液的加入，减小D. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)【答案】C【解析】从图像分析可知，pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(OH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(OH)可知，c

9、(Na+)2c(C2O42-)+ c(HC2O4)；而H2C2O4的浓度0.100molL-1，且为弱酸，所以2c(C2O42-)0.100molL-1，因此c(Na+)P2P1 (6). 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高 (7). C (8). 该反应达到平衡时，平衡常数增大容器体积时，c (CH3OH)和c(CO)等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动 (9). 40%【解析】由盖斯定律可以知道, ：-4-可得甲醇不完全燃烧生成CO和

10、气态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1) kJ/mol；正确答案：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1) kJ/mol。I：在以上制备甲醇的两个反应中，反应优于反应，反应符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100% ；正确答案：反应符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%。：从曲线变化图可知，a(CO)值随温度升高而减小，其原因是升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，

11、随温度升高，使CO的转化率降低；正确答案：升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动,又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。从图中曲线变化看出，相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率，因此升高压强由P1P3，a(CO)值增大，平衡右移，所以压强由大到小为P3P2P1 ；正确答案：P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生C

12、O的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。 （3）根据平衡常数进行处理：该反应达到平衡时，平衡常数增大容器体积时，c (CH3OH)和c(CO)等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动，c正确；正确答案：c；该反应达到平衡时，平衡常数增大容器体积时，c (CH3OH)和c(CO)等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。 设CO的变化量为xmol，则平衡后n(CO)=0.12=0.2mol；CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始量 1 4 0 变化量 x 2x x 平衡量 1-x 4-2x xn(CO)=0.12=0.2

13、mol=1-x，x=0.8 mol，H2的转化率为0.82/4100%=40%；正确答案：40%。11. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。（1）其中属于过渡元素的是_，比较的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_（2）与中第一电离能较小的元素是_；和形成的物质与和形成的物质晶体中熔点较高的是_。（3）形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是_(填字母序号)a.CO2中键与键的数目之比为1：1b.游离态和化合态元素均可由特征发射光谱检出c.叔丁基锂(CH3)3CLi)中碳原子的杂化轨道类型

14、为sp3和sp2（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_，其中Fen+的基态电子排布式为_，PO43-的空间构型为_（5）金属的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是_（6）上述元素形成的CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图二所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_【答案】 (1). Mn Fe Ni (2). NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，

15、因而AsH3的沸点比PH3高 (3). O (4). LiF (5). c (6). LiFePO4 (7). Ar3d6 (8). 正四面体 (9). 8 (10). (11). 4【解析】由上述周期表可知：为Li 为N 为O 为F 为Na 为 Cl; Ca Mn Fe Ni。（1）其中属于过渡元素的是Mn Fe Ni 三种元素，第VA族元素的氢化物沸点由高到低排列为NH3AsH3PH3，原因是NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高；正确答案：Mn 、Fe 、Ni；NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最

16、高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。（2）因为N原子核外电子排布为1s22s22p3, p轨道为半充满状态，属于稳定状态，因此第一电离能大于相邻的氧原子的第一电离能，和形成的物质氟化锂，离子化合物，和形成的物质为氯化钠，属于离子化合物；组成相似的离子化合物，离子半径越小，离子键越大，物质的熔点就越高，离子半径：Li+ Na+ 、 F- Cl-。所以LiF熔点较高；正确答案：O； LiF。 3）CO2中结构简式为，单键为键，双键含有1个键、1个键； a正确；每种原子都有自己的特征谱线,游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出；b正确；叔丁基锂中碳原子的杂化轨道数目均为4，碳原子采取sp3杂化，c错误；正确选项c。（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，含有Li+个数为81/8+41/2+41/4=4，PO43-个数为4，Fe2+个数为4，所以该物质化学式为 LiFePO4；0其化学式为