江苏省南通市海安县届高三化学下学期开学考试试题.docx

1、江苏省南通市海安县届高三化学下学期开学考试试题江苏省海安中学2018届高三化学下学期开学考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。注意事项：回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。II卷答案填写在答题卡相应位置。相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 I 127卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A合理

2、开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况B绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品C蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子： CsB次氯酸钠的电子式CHOCH2COOH缩聚物的结构简式：D镁离子的结构示意图：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AMgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料来B单晶硅的硬度较高，可用于制备电子芯片C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D石墨具有良好的润滑性，可用做电池的电极材料4短周期

3、主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A原子半径：r(Y)0能自发进行，其原因是S013下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2B常温下，等体积pH3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的

4、盐酸，产生无色气体气体为氧气1420 时，向1 L 0.10 molL-1的NaOH溶液中通入CO2气体，溶液中部分微粒的物质的量浓度随CO2量的变化曲线如图所示(体积变化忽略不计)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是Ac(OH-)= c(CO32-)的溶液中：c(Na+) c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)Bn(CO2)=0.05 mol的溶液中：c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)Cc(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中：3c(HCO3-)0.10 molL-1+ c(H2CO3)Dn(CO2)0.05 mol的溶液中：c

5、(Na+)= 2 c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)15向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H197. 74 kJmol-1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(molL-1)随时间t(min)的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A放出的热量Q：Q(甲)2Q(乙)B体系总压强p：p(甲)2p(乙)C乙中前5 min内的反应速率v(O2)0.05molL-1min-1D

6、保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v(正)v(逆)非选择题16（12分）硫化钠在染料工业有着重要的用途。工业中常用煤粉（主要成分为碳）还原芒硝(Na2SO4)制备硫化钠。（1）煅烧时煤粉把Na2SO4还原为Na2S，反应方程式为 。煤粉的作用是a.作为还原剂生成CO2；b. 。煅烧时常有副反应发生：Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO 4Na2S+O22Na2S2+2Na2O为了控制杂质的生成可采取的措施是 。 （2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是 。（3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是 。（4）随温度

7、升高溶液中Na2S最高含量如图所示，工业上加热滤液到100 以上但只蒸发到含Na2S 38%39%，然后冷却结晶，其原因是 。（5）干燥需要在真空中操作，其原因是 。17（15分）化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物B中的含氧官能团为 、 （填官能团名称）。（2）反应中，属于取代反应的是 （填序号）。（3）反应的过程中有副产物生成，其中一种与B互为同分异构体的副产物结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 。 I 分子含有一个5元环； II 可使溴水褪色； III核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1123。（5）请以CH3CO

8、OC2H5和HCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18.（12分）草酸铜（CuC2O42H2O）是制备纳米CuO的前驱体，可利用草酸和印刷线路板的酸性蚀刻废液为原料制取。（1）7.6gCuC2O4在350灼烧完全分解生成CuO和气体，产生气体的 体积为L（标准状况）。（2）已知pKa=lgKa，25时，H2C2O4的1.2，4.19， 草酸溶液中含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。A点溶液的PH为；0.1molL1NaHC2O4与0.1 molL1Na2 C2O4溶液等体积混合，所得溶液

9、中微粒浓度从大到小的顺序为（填序号）。c(H+) c(HC2O4) c (H2C2O4) c (C2O42)（3）某合作学习小组的同学按下列步骤检测原料中酸性蚀刻废液中铜的含量：.取100.00mL澄清的“酸性蚀刻废液”，加H2O2，然后调节pH约为3，过滤除去Fe(OH)3。.取的滤液加入NH4HF2排除微量的Fe3+干扰，然后将溶液稀释定容到250mL容量瓶中，得溶液A。.取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液（2Cu2+5I2CuI+I3），用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定（2S2O32+I3=S4O62+3I）到近终点时，加入淀粉继续滴定，再加入KSCN溶

10、液CuI(s)+SCN(aq)CuSCN(s)+I(aq)，振荡后继续滴定至极点，共消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。若缺少步骤、会导致测定的铜的含量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。已知CuI能吸附I2不能被滴定,CuSCN不吸附碘，向CuI悬浊液中加入KSCN溶液，达到平衡后溶液中c（SCN-）= 用c(I-)、 Ksp(CuI) 和Ksp(CuSCN)表示。计算原“酸性蚀刻废液”中铜离子浓度（用每升蚀刻废液中含铜的质量表示，单位gL-1）（请给出计算过程）。19.（15分）实验室以一种工业废渣含8090的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物为原料，制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如右图：（l）反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的