氧化还原反应方程式配平练习试题与答案解析.docx

1、氧化还原反应方程式配平练习试题与答案解析12345678910氧化还原反应方程式的配平练习题配平下列方程式催化剂(1)NH 3 一 02加温加压NO _H 2O(2) _ C +_ HNO 3(浓) _ NO2_ CO2_ H 2O +(3) Cu _ HNO 3 (稀) _ Cu ( NO 3 ) 2+ _ NO + _H2O(4)(5)(6)Cu+ HNO 3 (浓)H 2S+ SO 2KClO 3+ HCl-Cu(NO 3) 2+ NO 2+ H 2 OS J + H2OKCl+ Cl2+ H 2O(7)CuS+ HNO (浓)Cu(NO ) +H SO+NO f + H 033 22

2、42(8)Al(NO 3) 3 二 Al2O3+ NO 2+ O 2(9)NH3+ CuO N2 f +Cu+ H2O(10)K 2S + HNO 3(稀) KNO 3S * +NO H1O(11)C + K 2Cr 2O7 +H 2SO4 *co 2+K 2SO44 Cr2 (SO4 ) 4(12)FeCl3+ Na S-S+ FeS+ NaClNH 3+ Cl 2-N 2+ NH4CINH3+ Cl 2-N 2+ HClCu S+ HNO- Cu(NO ) + NO+ H O+ S2 3 3 24Cl+ HCl+ NS0+ Mn S0+ H2 4 412BaSO 3+ HNO 3 -BaS

3、O 4 + NO+ H 2O13Fe(OH) 2+ HNO 3 - Fe(NO )3+ NO+ H 2O14FeS 2+ HNO 3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H 2O15Zn+ HNO 3-Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16Zn+ HNO 3-Zn(NO 3) 2+ NH 4NO3+ H 2 O17FeSO4+ KNO3+ H 2SO4- K 2SO4+ Fe 2(S4)3+ NO+ H 2O1、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O3+ -(1) Cr + Na2O2+ OH

4、2- +CrO 4 + Na+ H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题 一( )1、在反应2HS+SO 3S J +2H0 中，被氧化与被还原的硫元素的质2量比为1 配平以下氧化还原反应方程式:(2 ) Crl 3+ Cl 2+ KOH K2C2O7+ KIO 4+ KCI+ H?O(3) P4+ HNO3+ H2O H3PO4+ NO f22+ 2 8 2 42- 4 -+(4) Mn + SO + HO 口 SO + MnO+ H+ - 2+(5) Zn+ 口H + 口NO3, Zn + 口NO+ 口H2O(6) HClO 4+ P+ H2O HCl+ H3PO42下列有关硫化亚铁跟浓

5、硫酸反应的方程式正确的是( )(A)2FeS + 6H 2SO4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 f +2S +6H 2O(B)4FeS + 18H 2SO4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 9SO 2 f +7S +18H 2O(C)6FeS + 16H 2SO4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 +6SO 2 f +7S +16H 2O(D)8FeS + 18H 2SO4 = 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 f + 11S+18H 2O3、反应NO+O2+NO2+H2O HNO 3 (未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧1气有 被NO还原时，此反

6、应各物质化学计量数之比为( )。3(A ) 4:9:24:14:28 ( B ) 1:1:1:1:2(C) 8:9:12:10:20 ( D)任意比均可4 将MS气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：13H2S+2HNO 3= 3S +2NO +4H 2。24H2S+2HNO 3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2。3H2S+2HNO 3= S +2NO 2 + 2H 2O45H2S+2HNO 3= 5S +N 2 + 6H 2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( )。(A) (B) (C) (D)5根据反应 CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO

7、4十 H2SO4 判断 1 moICuSO 4 能氧化 硫的物质的量是()A. 3/14moI B . 1/7 mol C.5/7 mol D . 4/7moI6 .在热的稀 H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO 4，当加人 50 mL 0.5 mol / L KN03 溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ , KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气 体逸出。FeSO 4+KNO3+H2SO4 K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ NxOy 十 H?。(1)推算出 x = , y= 。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数

8、目。B1、(06 上海)(1)请将 5 种物质：N2 O、FeSO4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4) 3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。(1) + t + + +H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去” ) mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、 pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl (2消毒剂)和Al 2(SO4)3 (沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：NaFeO (化合物中Fe呈+6价)

9、是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在2 4反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl 2和Al 2(SO4)3。配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：O + NqiNQ + NaOH 口 Na FeO + 門NO + H 口 Q| O当反应物中含有1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H 2 SO4t MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K2SO4 + MO该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中 I 2和KIO3的系数都是5KMnO 4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的

10、方向和数目4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 +式：NO +4H + 3e NO + 2HO。KMnO - NaCO - Cu O - Fe (SO )3四种物质中的一种物质4 2 3 2 2 4 3(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 5、（ 1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H 2 2 2+ 3+ 2 2 3+ 2+2 +O+4Fe +2H 2F +2HO H O+2Fe 2ie +O f +2H在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。

11、（2） I 2与Fe2+ 样也能发生上述类似反应，类比（1 ）写出合适的化学反应方 程式：H 2O2+I2 2HIO , ，总反应为 。（3 ）在HS 大量的无色气体，溶液2 4 2 2呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为： H2O2+2II +o f +2H，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） .。若不正确，写出正确的在反应中，若消耗I（2）向MnSO和硫酸的混合溶液里加入4化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的， 写出化学反应方程式）：2+该反应常用于检验Mn的存在。其特征现象是 ，若 反应 中有0.1 mo

12、l还原剂参 加反应，则消耗氧化剂物质的量为(SO ) + NaMnO+ H O2 4 3 4 2移的方向和数目；mol 。答案1、 45462、 144123、 383244、 141225、 21326、 161337、 31433848、 421239、 2313310、 38632411、 11511157、312138、569361049、11 15 24 6 5 1510、16311913111、523512812、32 3 2113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324】、缺项配平1、 2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2

13、SO4 = 2Mn SO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O2、 2 MnO4- + 10 CI-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 CI2 f + 8 H2O3、 8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、 2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、 5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、 B 2 、 D1、 ( 1 )、2 3 4 2 6 2(2 )、2 27 62 1 6 54 31(3 )、3 20 8 12 20(4)、 2581

14、0216(5)、 382324(6)、 5812582、 A3、 A (解析：当氧气有1/3被NO还原时。那么有2/3氧气被NO2还原;3O2+4NO+2H2O=4HNO3 ； 6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3 )4、 B 5、A （解析：Cu由+2降为+1，S 一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6）14CuSO+ 5FeS 2 + 12H 2O = 7Cu 2S + 5FeSO 4 + 12H 2SO46、( 1 )、X=1 , 丫=1(2)、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4HO(3)、KNO3和 H2SO41、 ( 1) 24 FeSO 4_+_ 30HNO_ _ 3_N 2O _+ 8_Fe 2(s4)3_+_8 Fe(NO 3) 3_+ 15H 2O(2) FeSO 、H