苏教版化学选修4《溶液中的离子反应》教案.docx

1、苏教版化学选修4溶液中的离子反应教案苏教版化学选修4溶液中的离子反应教案3章(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A卷一、选择题(本题包括12小题。每题5分，共60分)1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D0.1 molL1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 molL1【解析】确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速率以及稀释后氢离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但都不能说明CH3

2、COOH在水溶液中仅能部分电离，A、B、C项均错误；在0.1 molL1的强酸溶液中，氢离子浓度应为0.1 molL1，而醋酸溶液中氢离子浓度约为0.001 molL1(远小于0.1 molL1)，说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子，因此醋酸为弱电解质。【答案】D2若t时水的离子积常数为11012mol2L2。t 时，下列叙述正确的是(多选)()ApH为7的溶液为中性B100 mL 0.01 molL1盐酸的pH为2C100 mL 0.01 molL1NaOH的pH为12DpH为7的溶液为碱性【解析】根据水的离子积常数为11012，可知t 时中性溶液的pH为6，故A是错误的，则pH

3、为7时是碱性的；但在0.01 molL1NaOH的溶液中，pH10，故C错误。【答案】BD3一定温度下，用水稀释c molL1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是()Ac(CH3COO)/c(CH3COOH)Bc(CH3COOH)/c(H)Cc(H)/c(OH)Dc(H)/KW【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，属较难题。醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释后平衡向右移动，但c(CH3COO)和c(H)都减小。该电离平衡的平衡常数Kc，变形得，醋酸稀释过程中Kc不变，c(H)减小，故增大，选项A正确。由平衡常数变形可得，醋酸稀释过程中，c

4、(CH3COO)减小，Kc不变，所以减小，B项不正确。KWc(H)c(OH)，KW不变，c(H)减小，则c(OH)增大，c(H)/c(OH)减小，c(H)/KW也减小，故C、D项不正确。【答案】A4(天津耀华中学5月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S【解析】因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶

5、的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2S2=ZnS，C项错误。【答案】C5(全国高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0C8.4 D13.0【解析】NaHCO3属于强碱弱酸的酸式盐，HCO3的水解程度大于电离程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故选C。【答案】C6在由水电离产生的H的浓度为11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D【解析】由水电离产生的H的浓

6、度为11013 mol/L的溶液，可能显酸性也可能显碱性，题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组，其中在酸性溶液中不共存。在碱性条件下不共存，故只能选B。【答案】B7下列离子方程式的书写正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C硫化钾水解：S2H2O=HSOHD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO26H2O=4Al(OH)3【解析】盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。水解是可逆的，方程式应该用可逆符号“”。多元弱酸根水解要分步书写，故A、C两项错误。B项是电离方程式。D

7、项中两种离子相互促进水解，由于生成难溶物不断从溶液中析出，所以水解进行的彻底，用“=”表示，并且标出“”，因此该选项正确。【答案】D8将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)【解析】首先判断反应后的溶质为NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3H2O)c(HCl)所以反应后氨水的物质的量大得多，应考虑氨水的电离，反应后溶液显碱性，再由电荷守恒得结论，答案B。【答案】B9(四川高考)在25 时，

8、将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【解析】本题主要考查酸、碱混合后溶液中各粒子浓度的关系。由pH可知，两溶液的浓度分别为：c(NaOH)103 mol/L，c(CH3COOH)103 mol/L，当二者等体积混合时，CH3COOH过量。A项中应为c(Na)c(Na)c(H)c(OH)，C项错误而D项正确。【答案】D10在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4

9、(s)达平衡时()Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Kap(BaSO4) Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(So42)Ksp(BaSO4)【解析】BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡c(Ba2)c(SO42)且c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)，加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水，电离出SO42，使SO42浓度增大，溶解平衡逆移，使Ba2浓度减小，但达平衡时，Kap不变，仍有c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)。【答案】C11实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基

10、橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【解析】实验结果的误差分析依据为：c(NaOH)，A项中，标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；B项中，标准液体积偏大，c(NaOH)偏高；C中，溶液颜色由黄色变橙色，立即停止滴定，则滴定有可能是局部过量造成，振荡锥形瓶，仍显黄色，这样V(HCl)偏低，c(NaOH)偏低；D中，锥形瓶用NaOH润洗后，消耗HCl的量增多，c(NaO

11、H)偏高。【答案】C12右图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03【解析】由图象可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，则3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D项属此种情况，但A项中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合图象；D项中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1

12、102 molL1pHlg(1102)2，恰好符合题意。【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)(2009年龙岩高二质检)室温下，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。(1)写出生成正盐的分子式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为：_。(3)简述该混合液呈碱性的原因_。【答案】(1)BnAm或BA(2)BmmH2OB(OH)mmH(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后是正盐BnAm与碱B(OH)m混合，呈碱性14(8分)(1)将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7(25 )，则氨的物质的量_盐

13、酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4)_c(Cl)(填“”、“”或“”，下同)。(2)向同体积、同浓度的盐酸和NH4Cl溶液中，加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_NH4Cl溶液放出气体的体积。(3)向等体积pH10的NaOH溶液和pH10的NaCN溶液中不断滴加同浓度的稀盐酸使pH9，消耗盐酸的体积前者_后者。【解析】(1)NH4Cl溶液由于NH4水解，pH(2)(3)EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答

14、下列问题；(1)实验中反应的化学方程式是_。(2)E溶液是_，判断依据是_。(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。【解析】离子共存始终是高考的常考题型，主要考查考生分析判断能力，侧重考查了化学方程式的书写。(1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O。(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2，由知F为FeSO4。【答案】(1)AgNO3NH3H

15、2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)K2CO3由中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO32形成可溶性盐的只有K，故E为K2CO3(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO416(12分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)4C(s)高温,4CO(g)BaS(s)H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)高温,2CO2(g)BaS(g)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。N

16、a2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s)CO2(g)高温,2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。【解析】(1)S2水解以第一步为主。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，在溶液中有如下关系：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)由Ksp(AgCl)2.01010c1(Ag)c(Cl)得c1(Ag)。由Ksp(AgBr)5.410

17、13c2(Ag)c(Br)得c2(Ag)。同一溶液中，c1(Ag)c2(Ag)即，得出2.7103。(3)根据盖斯定律，()2得：C(s)CO2(g)高温,2CO(g)H172.5 kJmol1。(4)在实际生产中加入过量的炭，可使BaSO4充分被还原，提高BaS的产量；又由于均为吸热反应，过量的炭与氧气反应放出的热量可维持反应所需的高温。【答案】(1)S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH(可不写) (2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温B卷一、选择题(本题包括12小题。每题5分，共60分)1(2

18、008年理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() 【解析】本题是对常用化学用语及水电离知识的考查，A项中HCl溶于水显酸性，抑制水电离。B为Fe3，发生水解促进水电离。C为Cl，对水的电离无影响。D为CH3COO，属于弱酸根离子，发生水解促进水电离。【答案】C2(2008年理综)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【解析】A

19、项，由电荷守恒知c(H)c(NH4)2c(SO42)c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故2c(SO42)c(NH4)，c(SO42)c(NH4)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。【答案】C3(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001 000 B011211C141

20、31211 D141321【解析】在盐酸中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)11014 molL1；c(H)水c(OH)11013 molL1。在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(H)；c(H)11012 molL1；c(H)11011 molL1。因此，四种溶液中由水电离出的H的浓度之比为：10141013101210111101001 000。【答案】A4下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大【解析】常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序应为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)；将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中除OH外的其他离子的浓度均降低；pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，n(HCl)c(HCl)c，B正确；电离平衡常数对同一个反应而言，只与温度有关。【答案】B11(2009年浙江理综)已知：25 时， KspMg(OH)25.611012, Ksp(MgF2)7.421011。下列说法正确的是()A25