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1、届广东省广州市高三化学模拟试题2008届广东省广州市高三化学模拟试题（2008年3月）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部分选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是（ ）A.蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B.HCHO溶液或(NH4)2S

2、O4溶液均能使蛋白质变性C.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质2、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B臭氧的体积分数超过1014的空气有利于人体的健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染3、U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（ ）A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体

3、的是（ ）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D5、能证明氯化氢是共价化合物的现象是 （ ） A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 6、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO47、NA

4、代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA8、下列说法正确的是（ ）A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s)，H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）= A

5、g2O(s)，H=-31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol10室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只

6、选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极，b点是正极12、下列有关实验的叙述正确的是（ ）A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜

7、色变化明显，可多滴几滴指示剂13、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3 + 3F2= NF3 + 3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是 （ ）ANF3是共价化合物 BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈3价14、右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是（ ）A反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡I以后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态和平衡态II时

8、浓度不相等。15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同16、在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na

9、+)c(H+)c(OH-)17、pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）A. A是强酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是强酸C. A是强酸、B是强酸 D. A酸性一定比B酸性弱18、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质19、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气

10、体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮20、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 第二部分 非选择题 （共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21、（8分）W、X、Y、Z是前20号元素，已知：W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

11、X与Z位于同一周期元素，它们能够形成两种气态化合物；W与X可以形成WX2的化合物；X与Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：W元素是 ；Z元素是 。化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。22、（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到

12、平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （用 nB tB 表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。23、（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

13、NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结

14、束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。四、（本题包括3小题，共30分）24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

15、步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 滴定达到终点时

16、，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 25、（12分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白： ( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A

17、碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_26、（10分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出

18、3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若2、3和2的浓度均为0.10 mol1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去2溶液中3和2的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的31.93.227.09.024.76.7提供的药品：2浓24溶液五、（本题包括1小题，共10分）27（10分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。(1）A的分子式是 。(2）A有2个不同的含氧官能团，其

19、官能团名称是 。(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 A的结构简式是 。 A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）28、（10分）奶油

20、中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A的分子式为_。 已知： A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：写出A E、E F的反应类型：A E _、E F _。写出A、C、F的结构简式：A _、C _、F _。写出B D反应的化学方程式：_。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_。A G的反应类型为_。29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子

21、层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _。2008届高三化学模拟试题参考答案一（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案BACDBDBAAC二（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 题号

22、 11 12 13 14 15 16 17 18 1920答案DBCADCADDDBDCD三、填空题21、（8分）Ca，O CaS，CaC2 SO2，SO3 （ 每空1分） CO2CaOCaCO3 （2分）22、（8分）（1）Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小 （每空1分）（2）2nB/3tBmol(Lmin)1 （2分） （3）b c （2分）（4）Cu2OCO2CuCO2 （2分）23、（12分） （1）c （1分） （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （每空1分，共3分）（）a、NH3， b、CO2； （每空

23、1分，共4分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）24、(10分）(l） 偏高 无影响锥形瓶内溶液颜色的变化 无 粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % （每小题2分）25、（12分） ( l ）分液漏斗 B （每空1分）( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）M 过滤 （每空1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分）( 4 ) （每空1分）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧

24、化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色26、（10分）（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ （2分）(2)装置图（3分）正极反应：32（或23222） （1分）负极反应：22（或22） （1分）（3）通入足量氯气将2氧化成3；加入调节溶液的至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3 （3分）27、(10分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基 （每空1分）(3) （2分） b （1分）(4)（2分）无机酸(5) CH3COOCH(CH3)2H2O CH3COOH(CH3)2CHOH （2分）四、选做题28、（10分）.C4H8O2 .取代反应 消去反应 （每空1分）. CH3CHO （每空1分）. （2分）. 氧化反应 （每空1分）29、（10分）(1)N。 （1分） (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。 (3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分）。 (4)2Cu+S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分）