1、届广东省广州市高三化学模拟试题2008届广东省广州市高三化学模拟试题(2008年3月)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分为150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部分选择题 (共70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家,以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是( )A.蛋白质属于天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命B.HCHO溶液或(NH4)2S
2、O4溶液均能使蛋白质变性C.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质2、下列关于环境问题的说法正确的是( )A燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中的SO2B臭氧的体积分数超过1014的空气有利于人体的健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水污染3、U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是( )A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D 23592U与U互为同素异形体4、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体
3、的是( )澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液A B C D5、能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( ) A. 氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能导电 C氯化氢在水溶液中是完全电离的 D氯化氢是无色气体且有味 6、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH=CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO47、NA
4、代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA8、下列说法正确的是( )A非金属元素所形成的含氧酸盐(aROb)中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性9、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),H=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2(g)= A
5、g2O(s),H=-31.0kJ/mol则Zn(s)+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( )A-317.3kJ/mol B-379.3kJ/mol C-332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol10室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是( )ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只
6、选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)11、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( )A铅笔端作阳极,发生还原反应 B铂片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是负极,b点是正极12、下列有关实验的叙述正确的是( )A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时,pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的量浓度的溶液时,选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时,为了使滴定终点溶液颜
7、色变化明显,可多滴几滴指示剂13、三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它是氨和氟(F2)在一定条件下直接反应得到:4NH3 + 3F2= NF3 + 3NH4F,下列有关NF3的叙述正确的是 ( )ANF3是共价化合物 BNF3的还原性比NH3强CNF3的氧化性比F2强 DNF3中的N呈3价14、右图是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列说法不符合该示意图的是( )A反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等B该反应达到平衡I以后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达到平衡态IIC反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态IID同一种反应物在平衡态和平衡态II时
8、浓度不相等。15、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )A两种酸都能与溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同16、在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( )Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na
9、+)c(H+)c(OH-)17、pH=3的两种酸溶液A、B,分别与足量的锌反应,酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是( )A. A是强酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是强酸C. A是强酸、B是强酸 D. A酸性一定比B酸性弱18、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是( )A原子半径:ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下,A单质能置换出C单质19、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气
10、体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮20、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 第二部分 非选择题 (共80分)三、(本题包括3小题,共30分)21、(8分)W、X、Y、Z是前20号元素,已知:W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
11、X与Z位于同一周期元素,它们能够形成两种气态化合物;W与X可以形成WX2的化合物;X与Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。请回答:W元素是 ;Z元素是 。化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。写出X与Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式: 。22、(8分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500,从反应开始到
12、平衡,氢气的平均反应速率v(H2) (用 nB tB 表示)(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快,逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是: (用化学方程式表示)。23、(12分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:
13、NH3CO2H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ;2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 回答下列问题:(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是 (填字母标号)。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:()乙装置中的试剂是 ;()丁装置中稀硫酸的作用是 ;()实验结
14、束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。()实验时,须先从 管通入 气体,再从 管中通入 气体;()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是 ;(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法: 。四、(本题包括3小题,共30分)24、(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
15、步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空: 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。 滴定达到终点时
16、,酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示:若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 25、(12分)在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中: 为氯气发生装置;的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中; 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中; 的试管里加有紫色石蕊试液; 为尾气吸收装置。请填写下列空白: ( l )制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在 与 之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A
17、碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是:_反应完毕经冷却后, 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母);从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: _(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_26、(10分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出
18、3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应 负极反应 (3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若2、3和2的浓度均为0.10 mol1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去2溶液中3和2的实验步骤:。氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的31.93.227.09.024.76.7提供的药品:2浓24溶液五、(本题包括1小题,共10分)27(10分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。(1)A的分子式是 。(2)A有2个不同的含氧官能团,其
19、官能团名称是 。(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 A的结构简式是 。 A不能发生的反应是(填写序号字母) 。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式: 、 。(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是 。六、选做题(本题包括2小题,每小题10分。考生只能选做一题,28小题为“有机化学基础”试题,29小题为“物质结构与性质”试题。)28、(10分)奶油
20、中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料,其相对分子质量为88,分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。A的分子式为_。 已知: A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:写出A E、E F的反应类型:A E _、E F _。写出A、C、F的结构简式:A _、C _、F _。写出B D反应的化学方程式:_。在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:_。A G的反应类型为_。29、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为_;(2)B元素的负一价离子的电子
21、层结构与氩相同,C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的化学式为 ;其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有: _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其单质在一定条件下能与硫(S)反应,试写出该反应方程式 _。2008届高三化学模拟试题参考答案一(本题包括10小题,每小题3分,共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案BACDBDBAAC二(本题包括10小题,每小题4分,共40分) 题号
22、 11 12 13 14 15 16 17 18 1920答案DBCADCADDDBDCD三、填空题21、(8分)Ca,O CaS,CaC2 SO2,SO3 ( 每空1分) CO2CaOCaCO3 (2分)22、(8分)(1)Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小 (每空1分)(2)2nB/3tBmol(Lmin)1 (2分) (3)b c (2分)(4)Cu2OCO2CuCO2 (2分)23、(12分) (1)c (1分) (2)()饱和碳酸氢钠溶液;()吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分);()过滤 (每空1分,共3分)()a、NH3, b、CO2; (每空
23、1分,共4分) ()增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率; (2分)(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。(或往烧碱溶液中通入过量CO2 ;往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可) (2分)24、(10分)(l) 偏高 无影响锥形瓶内溶液颜色的变化 无 粉红(或浅红) ( 2 ) 18.85 % (每小题2分)25、(12分) ( l )分液漏斗 B (每空1分)( 2 )碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同(2分)M 过滤 (每空1分)( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O (2分)( 4 ) (每空1分)红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧
24、化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色26、(10分)(1)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ (2分)(2)装置图(3分)正极反应:32(或23222) (1分)负极反应:22(或22) (1分)(3)通入足量氯气将2氧化成3;加入调节溶液的至3.24.7;过滤除去Fe(OH)3 (3分)27、(10分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基 (每空1分)(3) (2分) b (1分)(4)(2分)无机酸(5) CH3COOCH(CH3)2H2O CH3COOH(CH3)2CHOH (2分)四、选做题28、(10分).C4H8O2 .取代反应 消去反应 (每空1分). CH3CHO (每空1分). (2分). 氧化反应 (每空1分)29、(10分)(1)N。 (1分) (2)CsCl(1分);8(1分),熔融时能导电、较高的熔点等(2分)。 (3)Fe(1分);1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2分)。 (4)2Cu+S Cu2S(2分,写出Cu但未写出正确方程式给1分)
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