福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题 Word版.docx

1、福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题 Word版2020年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题 (考试时间:70分钟;满分:100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷5至6页。考生注意:1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收

2、回。第卷 (选择题40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有-个选项符合题目要求)1.16世纪初，我国开凿了世界上第一口天然气井。天然气的主要成分是A. CO B. CH4 C. NO2 D. H202.下列物质属于纯净物的是A.氧气 B.汽油 C.空气 D.煤炭3. N2O5中N元素的化合价为A.0 B. +1 C. +3 D. +54.贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是5.乙醇是一种优良的有机溶剂，其结构简式为A. C3H8 B. H2O2 C. C2H5OH D. HNO36.下列气体会造成温室效应的是A. H2 B. N2 C. CO2 D.027.化学与生

3、活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是A.食醋 B.蔗糖 C.食盐 D.淀粉8.下列物质所含分子数最多的是A.0.2 mol H2B.标准状况下2.24 L NH3C. 44g CO2( CO2的摩尔质量为44g.mol-1)D.0.5 NA个NO(NA为阿伏加德罗常数的值)9.下列过程主要发生化学变化的是A.冰雪融化 B.干冰气化 C.红磷燃烧 D.硬木雕刻10.下列互为同位素的是A.1H与3H B.SO2与SO3 C.02与O3 D. C2H6与C4H1011.实验室用碳酸钠固体配制100mL0.1mol.L-1的Na2CO3溶液,需用到的仪器是A.试管 B.酒精灯 C.平底烧瓶 D.1

4、00 mL容量瓶12.核素2是核反应堆的燃料,其质子数为A.92 B.143 C.235 D.32713.光束通过下列液体时,在入射光侧面可观察到光亮通路(丁达尔效应)的是A.碘酒 B.蒸馏水 C.氢氧化铁胶体 D.硫酸钠溶液14.下列实验操作正确的是A.向燃着的酒精灯中添加酒精B.闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口C.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释D.实验室制取氯气时,装人药品之前先检查装置的气密性15.下列属于化合反应的是16.右图是某有机物分子的球棍模型,其中代表氢原子，代表碳原子， 该有机物的分子式是A. CH4B. C2H6 C. C2H4 D. C2H4O217.下

5、列属F金属材料的是A.陶瓷 B.钢铁 C.橡胶 D.玻璃18.下列属于加成反应的是19.下列气体通人品红溶液,溶液褪色,加热后恢复红色。该气体是A. H2 B.SO2 C. N2 D.CO20.控制变量是科学研究的重要方法。质量相同的铝粉分别与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,开始阶段反应速率最大的是第卷 非选择题60分二、非选择题(本大题共6小题共60分)21.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答(1)镁元素位于元素周期表中第 周期 族；(2)空气组成中体积分数最大的气体是 ；(3)O与S相比，原子半径较小的是 ；(4)金刚石的组成元素是 ；(5)单质的化学

6、性质最不活泼的元素是 ；(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是 (7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是 (8)H2SO与H3PO4相比酸性较强的是 (9)Mg(OH)2与AI(OH)3其中属于两性氢氧化物的是 (10)单质呈黄绿色的气体组成元素是 ，其单质的水溶液呈 (填“酸性或“碱性”）。22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。A.甲烷 B.苯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 F.淀粉(1)属于酯类的是 (2)最简单的有机物是 (3)分子式为C6H6的是 (4)遇碘水能变蓝色的是 (5)能使紫色石蕊试液变红的是 (6)乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸和 23.(

7、6分)简要回答下列问题。(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是 。(2)氢气被称为理想“绿色能源”的原因是 。(3)垃圾分类处理已成为新时尚。废电池必须集中回收处理的原因是 。24. (6分)某废料铁泥主要成分是Fe203、FeO和Fe ,其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3,设计实验流程如下:(1)步骤(I)中生成的气体是 ,溶液A和沉淀分离的操作名称是 。(2)步骤(I)中加入H2O2溶液后,Fe2+被 (填“氧化”或“还原)成Fe3+。(3)步骤(I)中生成Fe( 0H)3沉淀的颜色是 (填“白色”或“红褐色)。(4)步骤(IV)中Fe( 0H)3受热分解生成Fe2O3和H2

8、O的化学方程式为 。25.(15分)某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NHCl+Ca(OHCaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】【实验探究】(1)装置(1)中仪器a的名称是 。(2)装置()中可用 (填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。(3)实验进行一段时间后，装置()中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为 (填“白色”或“蓝色”)原因是氨水呈 (填“碱性”或“酸性”)。(4)装置()中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满 (填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4

9、Cl的化学方程式: 。(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是 。(6)用0.1 mol NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是 mol。【实验拓展】(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置()换为右图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为 (填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出 (填“还原性”或“氧化性”)。【知识应用】(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途: 。26.(15分)根据化学反应原理中相关知识,按要求作答。氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = -184.6 kJ . mol-判断该反应属于 (填“吸热”或“放热)反应。(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式: HCl = + Cl- 。室温下,将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中,产生氢气的速率较大的是 。(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl2 + 2Na0H= NaCl + NaClO + H20。该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。室温下,84消毒液呈碱性,其Ph 7 (填“”或“ HClO 正反应(4)阴极 Na+ +e- = Na