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1、高考化学上海2016 年普通高等学校招生全国统一考试 (全国 )上海化学试卷相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯 ( )与苯A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO 2 B.H 2BO 3 C.H 3BO 3 D.H 2B4 O74.下列各组物

2、质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO 与 CO2 B.NaCl 与 HCl C.SiC 与 SiO2 D.Cl 2 与 I2CH 2CH2CH 35.烷烃 CH3 CH 2 CHCHCH 3 的命名正确的是CH 3A.4- 甲基 -3-丙基戊烷 B.3- 异丙基己烷 C.2-甲基 -3-丙基戊烷 D.2- 甲基 -3-乙基己烷二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7C.CH 3COOH 溶液与 NaCO3 反应

3、生成 CO2D.0.1 mol/L CH 3 COOH 溶液可使紫色石蕊变红7.已知 W、 X 、Y 、 Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、 Z 同主族， X 、 Y 、Z 同周期，其中只有 X为金属元素。下列说法一定正确的是A. 原子半径： X Y Z WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D. 若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为X3W28.图 1是铜锌原电池示意图。图2 中， x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示ZnGCuy稀硫酸图 1图 2xA. 铜棒的质量B.c(Zn2+)+)2

4、 -)C. c(HD. c(SO49.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。充分反应反应前 反应后关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应11.合成导电高分子化合物PPV 的反应为：nI I + n CH 2 CH CHCH2一定条件 CH CH + 2nHI2nPPV下列说法正确的是A.PPV 是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应C.PPV 与聚苯乙烯的最小结

5、构单元组成相同D.1 mol CH 2 CH CH CH 2 最多可与 2 mol H 2 发生反应12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅 D. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜13.O2F2 可以发生反应： H2S+4O2 F2 SF6+2HF+4O 2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物B.O 2F2 既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质之比为 1：414.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2 的转化，且能充分利用热能，采催化

6、剂c中间有热交换器的接触室（见右图） 。下列说法错误的是热交换器A.a、 b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同a催化剂B.c、 d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2 的转化率15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论的 量用 了bdA浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH 3 为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl 2 具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2 具有还原性16.实

7、验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是试样A.操作是过滤，将固体分离除去适量水 操作B.操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来操作D. 操作 总共需两次过滤KNO 3 操作17.某铁的氧化物 (FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中， 向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl 2，恰好将 Fe2+完全氧化。 x 值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一

8、个，该小题不给分）18.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A. 过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸19.已知： SO32 +I 2+H 2O SO42 +2I+2H +。某溶液中可能含有Na+、NH 4+ 、Fe2+、 K +、I 、 SO32、 SO42 ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是B. 肯定不含22D.肯定含有+A. 肯定不含 ISO4C.肯定含有 SO3NH 420.已知 NaOH+Al(OH)3 NaAl(OH) 4 。向集满

9、 CO2 的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是A. CO 2+2OHCO32+H 2OB.Al 2O3+2OH +3 H 2O 2 Al(OH) 4 -C. 2 Al+2OH+6H 2O 2 Al(OH)4 +3 H2D. Al 3+4 OH Al(OH) 421.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.CO 2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子B.SiH 4 的沸点高于 CH 4，推测 H 2Se 的沸点高于 H2SC.Fe 与 Cl 2 反应生成 FeCl3 ，推测 Fe

10、 与 I 2 反应生成 FeI3D.NaCl 与浓 H 2SO4 加热可制 HCl ，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr22.称取 (NH 4)2 SO4 和 NH 4HSO4 混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 molNaOH 的溶液， 完全反应， 生成 NH 3 1792ml （标准状况），则 (NH 4)2SO4 和 NH 4HSO4 的物质的量比为A.1:1B.1:2c.1.87:1D. 3.65:1四、（本题共 12分）NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl(2)NaOCN 与 NaClO

11、 反应，生成 Na 2CO3、 CO2、 NaCl 和 N2已知 HCN(K i=6.3 10- 10)有剧毒； HCN 、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：23.第一次氧化时，溶液的pH 应调节为 _（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_ 。24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_25.处理 100 m 3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClOg（实际用量应为理论值的4 倍），才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L ，达到排放标准。26.(CN) 2 与 Cl 2 的化学性质相似。 (CN) 2 与 NaOH 溶液反应生成_、

12、_ 和 H2O。27.上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_； H、 C、 N、 O、Na 的原子半径从小到大的顺序为_。28.HCN 是直线型分子， HCN是 _ 分子 (选填“极性”或“非极性”) 。 HClO的电子式为_ 。五、（本题共 12 分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：29.目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H 2(g)RuCH4(g)+2H 2O(g)已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。若温度从 300升至 400，重新达到平衡

13、，判断下列表格中各物理量的变化。 （选填“增大”、“减小”或“不变”）v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 30.相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO 2 /mol-1-1-1-1LH 2/mol LCH 4/mol LH 2O/mol L平衡abcd平衡mnxya、 b、c、 d 与 m、 n、 x、 y 之间的关系式为 _。31.碳酸： H 2CO3， K i1=4.3 10- 7， K i2 =5.6 10- 11草酸： H 2C2O4， K i1=5.9 10- 2， K i2=6.4 10- 50.1 mol/L Na 2CO3 溶液的 pH

14、_0.1 mol/L Na 2C2O4 溶液的 pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）+-2-2-2-a.HHC 2O4HCO 3CO 3b.HCO 3HC 2O4C 2O4CO 3+-2- CO2-d. H 2CO3 HCO-2-c.HHC 2O4 C 2O433 HC2O4 CO 332.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液+ HCO3中时，血液的pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。六、

15、（本题共 12 分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。饱和碳酸饱和碳酸钠溶液钠溶液a b完成下列填空：33.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 _ 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 _ ；浓硫酸用量又不能过多，原因是 _。34.饱和 Na2CO3 溶液的作用是 _ 。35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， _、 _，然后分液。36.若用 b 装置制备乙酸乙酯， 其缺点有 _ 、_ 。由 b 装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 _，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_ 。七、

16、（本题共 12 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H 2、 CO、 CO2 、N 2 和 H2O（ g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H 2、N 2、 CO CO变换H2、N2脱除 CO2、 N 2CO2、H2OCO2 、H2完成下列填空：37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_溶液中（填写试剂名称） ，出现 _，可以证明有硫化氢存在。38.半水煤气在铜催化下实现CO 变换： CO+H 2O Cu CO2+H 2若半水煤气中 V(H2):V(CO):V(N 2)=38 ： 28：22，经 CO 变换后的气体中： V(H 2):V(N 2)=_ 。39.碱液吸收

17、法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320碱液最高浓度（ mol/L ）2.08.0碱的价格（元 /kg ）1.259.80若选择 Na2CO3 碱液作吸收液，其优点是 _ ；缺点是 _ 。如果选择 K 2CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？_写出这种方法涉及的化学反应方程式。 _40.以下是测定半水煤气中 H2 以及 CO 的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H2 以及 CO 的体积分数。半水煤气 CuO (1)选用合适的无机试剂分别填入、方框中。(2)该实验方案中，步骤 _（选填“”或“”）可以确定半水煤气中 H 2

18、 的体积分数。八、（本题共 9 分）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH 2=C(CH 3)CH=CH 2。完成下列填空：41.化合物 X 与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br/CCl 4 反应后得到 3-甲基 -1,1,2,2-四溴丁烷。 X 的结构简式为 _ 。42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：乙炔CH3脱水CH3CCH 3HC CC OHB异戊二烯KOHOCH 3A 能发生的反应有 _。（填反应类型）B 的结构简式为 _ 。H 3C43.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CHCH 2 CH2 OH 的合成路线。H 3CA反应试剂反应试剂（合成路线常用的表示方式为：反应

19、条件B 反应条件目标产物 ）九、（本题共 13 分）M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：H 2/COOH OHC8H14OH 2H 2C8H18OC3H6 催化剂丁醛CH 3CH 2CH 2CHCHCHO 反应APd/CBPd/CYCH2CH 5反应反应O2C3H4OO2C3H4O2YM催化剂C催化剂D 反应完成下列填空：44.反应的反应类型是 _。反应的反应条件是 _。45.除催化氧化法外，由A 得到 CH 3CH 2CH2 CH CCOOH 所需试剂为 _。C2H546.已知 B 能发生银镜反应。由反应、反应说明：在该条件下，_ 。47.写出结构

20、简式， C_D_48.D 与 1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。_不含羰基含有3 种不同化学环境的氢原子已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。十、（本题共 14 分）CO2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。 CO2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：50.CO 2 通入氨水生成 NH 4HCO 3，NH 4HCO 3 很容易分解。 2.00mol NH 4HCO 3 完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L( 标准状况)。51.某H2 中含有2.40 molCO 2，该混合气体

21、通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH 溶液的浓度为_。52.CO 2 和KO2 有下列反应：4KO 2+2CO 22K 2CO3+3O24KO 2+4CO 2+2H 2O 4KHCO 3+3O 2若 9 mol CO 2 在密封舱内和 KO 2 反应后生成 9 molO 2，则反应前密封舱内 H 2O 的量应该是多少？列式计算。53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：催化剂CH 4+H 2O CO+3H 2催化剂催化剂CH 3OH+H 2O已知： CO+2H 2 CH 3OH CO2+3H 2300 mol CH 4 完全反应后的产物中，加入100 mol CO 2 后合成甲醇。若获得甲醇350 mol ，残留氢气 120mol ，计算 CO2 的转化率。上海化学参考答案一、（本题共 10 分）1.D 2.C 3.B 4.C 5.D二、（本题共 36 分）6.B 7.A 8.C 9.A 10.A 11.B