精品解析全国百强校首发黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三下学期开学考试理综化学试题解析解析版.docx

1、精品解析全国百强校首发黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三下学期开学考试理综化学试题解析解析版 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3341题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3、请按照题号在各题的答

2、题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是（ ）A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程C工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料D人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质性质、用

3、途判断 【名师点晴】该题难度不大，易错选项是A，注意盐析和变性的区别。盐析是可逆的，变性是不可逆的。盐析只改变蛋白质的溶解度，不改变其化学性质，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的；可溶性重金属盐(Cu2、Pb2、Hg2等)使蛋白质变性，而Na2SO4、(NH4)2SO4等无机盐使蛋白质盐析；盐析必须是浓的盐溶液，少量盐溶液能促进蛋白质的溶解。凡能杀菌、消毒的物质(或方法)都能使蛋白质变性。8分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）A3种 B6种 C9种 D10种【答案】C【解析】试题分析：苯环上的2个取代基可以是甲基和正丙基或异丙基、2个乙基，其位置均有邻间对三种，共计9种，

4、答案选C。考点：考查同分异构体判断9NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D所含原子总数为aNA/14【答案】B 【考点定位】本题主要是考查了阿伏加德罗常数的判断及计算【名师点睛】该题是高考中的高频题，考查的知识点比较多，难度适中。该题的易错点是注意分析物质的组成。答题时注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，也有可能为环烷烃，同时注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法。这些基础知识以阿伏加德罗常数的有关计算为载体设计出来，关键在

5、于细节的把握，灵活应用。 10研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O 2LiOHH2【答案】C考点：考查原电池原理的应用11下列说法不正确的是（ ）AAl箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗

6、净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】试题分析：AAl在常温下与浓硝酸发生钝化，A错误；B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，B正确；C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，C正确；D二氧化硫具有还原性，除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶，D正确，答案选A。考点：考查实验方案设计与评价12常温下，用0.1000 mol/L Na

7、OH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示： 以下说法正确的是（ ）A图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C点D所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1100【答案】D考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度定性比较等13CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A途径

8、所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75molDY可以是葡萄糖【答案】C考点：考查物质的制备、硫酸、硝酸的性质的相关知识26（15分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题： （1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）写出碘酸钾在酸性介

9、质中与过氧化氢反应的离子方程式： 。（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1molL的KI溶液、0.1molL的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；反应的离子方程式为 。（5）已知KII2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐

10、加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2【答案】（1）紫黑色（1分） 升华（1分） （2）2IO3-+2H+5H2O2I2+5O2+6H2O（2分）（3）阴（1分） I-+6OH-6e-IO3-+3H2O（2分）（4）淀粉溶液（1分），0.1mol/LH2SO 4溶液（1分） 4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O（2分）（5）否（1分）， KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华，使平衡逆向移动

11、，导致碘元素损失。（1分），AC（2分），（5）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根据题目告知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，低温条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的；提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I-被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3 作稳定剂；又由题给信息“3

12、I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化.至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以不能作稳定剂。【考点定位】本题主要是考查了碘的物理性质、电解原理、碘离子的检验等性质【名师点晴】明确酸性条件下碘离子和碘酸根离子能生成碘单质，碱性条件下，碘能和氢氧根离子生成碘离子和碘酸根离子是答题

13、的关键。该题的难点是（5），答题时注意从物质的性质，主要是水解以及氧化性和还原性的角度分析。关于电极反应式的书写，注意明确正负极的判断依据、离子的移动方向以及电极反应式的书写，特别是电极反应式的书写要结合具体的题干信息，例如溶液的酸碱性、是否有交换膜等灵活应用。27（15分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_。（2）

14、298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。 298k时，该反应的平衡常数为_。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC cA、C两点气体的颜色：A深，C浅 d由状态B到状态A，可以用加热的方法若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、

15、“氮氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3（2分）6（1分） 面心立方最密（1分） （3）NF3、NH3和F2属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体，答案选abd；由于电负性：氟氮氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3，因此前者键角小于后者；根据甲晶胞的结构图，利用均摊法可知晶胞所含原子数为121/6+21/2+3=6；根据金属铜晶胞的结构 图可知，铜原子分布在晶胞立方体的顶点和面心上，所以堆积方式为面心立方最密堆积。【考点定位】本题主要是考查了晶胞的计算、晶体类型的判断、氢键、核外电子排布、杂化方式的判断、晶体结构与性质等知识点【名师点晴】本题考查的知识点较

16、多，浓度中等。根据物质的构成微粒确定晶体类型，知道相似相溶原理及氢键对物质性质的影响等知识点是答题的关键。在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。难点是晶胞结构分析与计算，答题时注意依据晶胞的实际结构特点，利用均摊法灵活应用。38【化学选修5有机化学基础】（15分） 龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)： 龙葵醛（1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；A物质得到的1HNMR谱中有 个吸收峰，B的结构简式可能为 。（2）反应的反应类型为 ，反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b苯环上的一溴代物有两种；c分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： 【答案】（1）C9H10O（2分）；醛基（1分）；（2）5（2分）；（1分）或（1分）（3）消去反应（2分）；NaOH的水溶液、加热（2分）；（4）2O222H2O（2分）；（5）、（2分）。【解析】考点：考查有机合成与推断、官能团、反应类型和反应条件、同分异构体判断及方程式书写等