版高考化学山东版总复习课标通用练习专题三第1讲 钠及其化合物.docx

1、版高考化学山东版总复习课标通用练习专题三第1讲 钠及其化合物第1讲钠及其化合物A组基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案D2Na+2H2O 2NaOH+H2,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子,A错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成N

2、a2O2,B错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是()A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案CNa2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为、N

3、a+,个数比为12,C项正确;CO2分子的结构式为OCO,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是()A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案DA中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。4.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案CA项,N

4、H4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,得不到NH3;B项,CO2应长进短出;D项,干燥NaHCO3应在干燥器内进行,不能在烧杯内进行,更不能直接加热,否则会导致NaHCO3分解。5.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3受热不易分解,故D错误。6.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A.热稳定性:NaHCO3Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈

5、程度:NaHCO3Na2CO3C.相同温度时,在水中的溶解度:NaHCO3Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3Na2CO3答案BNaHCO3不稳定,受热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性:NaHCO3NaHCO3,故C项正确;在水中水解程度Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碱性较强的为Na2CO3溶液,故D项正确。7.(2018山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是()A.中的大量气泡的主要成分是氢气B.中溶液变红,说明有酸性物质生成C.中现象可

6、能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案C中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。8.现有25 mL 2 molL-1的Na2CO3溶液和75 mL1 molL-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C

7、.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等答案D把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,开始就有气体放出。若将盐酸滴到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,无气体放出,只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。n(Na2CO3)n(HCl)=(0.025 L2 molL-1)(0.075 L1 molL-1)=2312,故产生的CO2的体积不相同。9.下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤

8、油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取两溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色答案C应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;B项,都有白色沉淀产生,无法鉴别;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D错误。10.(2018河南安阳一模)为了

9、测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后和装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A.、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气答案C根据实验目的和装置的连接顺序可知:装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气,可以使用碱石灰;装置吸收Na2CO310H2O和NaHC

10、O3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2,使用碱石灰,A项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和CO2排净,避免影响测定结果,硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B项正确。若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则会增加水的质量,使测得的Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低,C项错误。实验过程中一直通入空气,停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收,D项正确。11.已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的

11、金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为。(2)X的电子式为。(3)B中所含化学键的类型是。常温常压下,7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式:。(4)C也可转化为B,写出该反应的化学方程式:。B与D反应的离子方程式为。(5)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡,直至稀盐酸过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为,ab段发生的反应的离子方程式是。答案(1)(2)C(3)极性共价键、离子键2Na

12、2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g)H=-20a kJmol-1(4)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOHOH-+HC C+H2O(5)Na2CO3、NaClC+H+ HC解+析A为含金属离子的淡黄色固体化合物,A为Na2O2,根据2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,E、X为空气中常见气体知E为O2,B为NaOH,C为Na2CO3,D为NaHCO3,X为CO2。(3)B为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;根据7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,计算得出2 m

13、ol Na2O2与足量的水充分反应放出的热量为20a kJ,该反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2H2O(l) 4NaOH(aq)+O2(g)H=-20a kJmol-1。(4)C转化为B,即Na2CO3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH;B与D反应的离子方程式为OH-+HC C+H2O。12.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性质稳定,还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如

14、图所示。已知:NaBH4在常温下能与水反,可溶于异丙胺(沸点:33 )。(1)NaBH4中含有的化学键类型为。(2)钠通常保存在中;钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为、。(3)制取NaBH4的化学方程式为;在该反应加料之前,需要将反应容器加热至100 以上并通入氩气,通入氩气的目的是。(4)物质X的化学式为;以上流程中可以循环使用的物质是。答案(1)离子键、共价键(2)煤油Na2O(或氧化钠)Na2O2(或过氧化钠)(3)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气(4)Na2SiO3异丙胺B组提升题组13.下列实验方案中,不能测定Na2CO3

15、和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案CA选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C选项中碱石灰增加的质量为混合物与硫酸反应生成的二氧化碳和水

16、的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过题给数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D选项中沉淀的质量为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。14.(2018安徽合肥第一次教学质量检测)在密闭容器中将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后排出气体,得到剩余固体112.0 g,则原混合物中氢氧化钠的质量为()A.26.7 g B.40.0 g C.68.0 g D.80.0 g答案C由反应NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O可知,在密闭容器中若将40 g氢氧化钠和84 g碳酸氢钠组成混合物加热充分反应后排出

17、气体,可得到106 g碳酸钠。现将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后剩余固体112.0 g,则氢氧化钠过量,原混合物中碳酸氢钠的质量为84 g/mol=56.0 g,所以氢氧化钠的质量为124.0 g-56.0 g=68.0 g,C项正确。15.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答:(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,浓硫酸的作用是。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前,需要先进行的操作是。在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)检查装置气密性体积(3)100%解+析(3)据关系式Na2CO3BaCO3可知,m(Na2CO3)= g,样品中Na2CO3的质量分数为100%。