学年新教材高中化学 课后作业21 元素周期律 新人教版必修第一册.docx

1、学年新教材高中化学 课后作业21 元素周期律 新人教版必修第一册课后作业(二十一) 基础巩固一、元素原子结构的周期性变化1下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()ACsI BNaF CKCl DLiI解析阳离子都为碱金属元素的阳离子，元素的核电荷核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li，阴离子半径最大的是I，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。答案D2下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()AKNaLi BNOFCCa2KCl DBa2Ca2Mg2解析同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiN

2、aOF，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2KCa2Mg2，D错误。答案C二、元素性质的周期性变化3对于随原子序数依次增大的1117号元素，下列说法中不正确的是()A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强解析在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；在元素周期表第三周期，元素的最高正价等于其最外层电子数，最外层电子数依次增多，故最高正化合价逐渐增大，故C不符合题意。在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强

3、，故D不符合题意。答案B4A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱解析A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。答案C5下列递变规律不正确的是 ()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B钠、镁、铝的还原性依次减弱CHCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱DP、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高解析非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高价氧化物对

4、应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为5、6、7，故D项正确。答案A6下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClNaOHLiOHD还原性强弱：FClBrI解析核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2Na，电子层数多的离子

5、，半径越大，因此离子半径大小为S2O2Na，A正确；非金属性：FClBr，气态氢化物的稳定性为HBrHClNaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOHNaOHLiOH，C正确；非金属性：FClBrI，对应离子的还原性为FClBrQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸解析由图推断Y为氧元素；X的原子半径小且只有1价，X为氢元素；M的最高正价是7价，最低负价是1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是3价，最高正价是5价，则为氮元素；Q只有1价，原子半径大于氯原子，但小于只有2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及NH

6、3H2O，B项正确；离子半径：ClCa2Na，C项错误；HClO4、HNO3都是强酸，D项正确。答案C8目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是()都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有C只有 D只有解析H元素原子最外层电子数为1，错误；H2、I2、S等都可作还原剂，错误；HClO为弱酸，错误；H2O常温下为液态，错误；3NO2H2O=2HNO3NO，错误，故选A项。答案A能力提升9短周期元素X、Y、Z

7、、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强DX、Y两种元素可形成分别含有10e和18e的化合物解析根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。A项，根据电子层数和核电荷数可知：r(Na)r(N)r(O)r(H)，正确；B项，O2、Na的核外电子数相等，均为10，即电子层结构相同，正确；C项，稳定性：H2ONH3，错误；D项，NH3为10e

8、微粒，而N2H4为18e微粒，正确。答案C10根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的简单离子的半径：MBe，错误；Al3、O2相同的电子层数，核电荷数越大，半径越小，即r(Al3)r(O2)，正确；Mg2与S2的核外电子数为10、18不相等，错误。答案C11四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZXYZ，A项正确；非金属性X

9、YBr，故氢化物稳定性：HClHBr，即较稳定的是HCl。(3)同周期元素随原子序数增大原子半径减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：NaMg；元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气就越容易，所以可以通过Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢证明元素的金属性强弱。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，二者发生酸碱中和反应，生成NaClO4和H2O，发生反应的化学方程式是NaOHHClO4=NaClO4H2O。答案(1)三A(2)HCl(3)NaNa与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢(其他合理

10、答案也可)(4)NaOHHClO4=NaClO4H2O13现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089 nm)：原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合价2157153最低化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_(用元素符号表示)。(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：_。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂

11、。下列说法正确的是_(填序号)。A.Li和Li互为同位素B.Li和Li属于同种核素C.LiH和LiD的化学性质不同D.LiH和LiD是同种物质下列说法不正确的是_(填序号)。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe解析由题中及表中数据可知，分别位于第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、第A族和第A族。Be的原子半径为0.089 nm，Be的最高化合价为2，的最高化合价也是2、半径比Be大，则为Mg；的最高化合价为1、半径比Mg小，则是Li；的最高化合价为1、半径比Mg大，则为Na；和的最高化合价都是5、最低化合价都是3，则它们为第A

12、族元素，因为的半径较大，故为P、为N；根据同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，可知为B、为O、为Cl。综上所述，分别为O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。(1)号元素为B元素，在周期表中的位置是第二周期第A族；上述元素处于同一主族的有两组，分别是Li和Na，N和P。(2)元素和能形成两种化合物，分别为氧化钠和过氧化钠，其中较稳定的是过氧化钠，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。(3)Li和Li互为同位素，A正确；Li和Li属于不同的核素，B错误；LiH和LiD是同种物质(都是氢化锂)，化学性质几乎完全相同，C错误，D正确。Be、Li、Na、K的金属性

13、依次增强，故其最高价氧化物对应水化物的碱性从弱到强的顺序为Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLi，B正确；Li、Na、K、Rb、Cs的金属性依次增强，故其阳离子的氧化性依次减弱，故氧化性从强到弱的顺序为LiNaKRbCs，C错误；同主族元素从上到下金属性依次增强，同周期元素从左到右金属性依次减弱，金属性由强到弱的顺序为CsRbKNaLiBe，D正确。答案(1)第二周期第A族Li和Na，N和P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)ADC14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。(2)最高价氧化物

14、对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)下列可以判断和金属性强弱的是_(填序号)。a单质的熔点：b化合价：d最高价氧化物对应水化物的碱性：(4)为验证第A族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：仪器A的名称是_，A中发生反应的离子方程式是_。棉花中浸有NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示)。验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论。理由是_。第A族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径

15、逐渐_(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。解析根据在元素周期表中的位置可知，为H，为C，为N，为O，为Na，为Al，为Si，为S，为Cl。(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：NaAl，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。(4)A为分液漏斗，A

16、中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2BrCl2=Br22Cl。NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程式为Cl22OH=H2OClClO。溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。答案(1)(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)cd(4)分液漏斗2BrCl2=Br22ClCl22OH=H2OClClO溶液分层，下层液体为紫红色氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果增大