第五单元 元素周期表和元素周期律测试题高考化学一轮复习名师精讲练.docx

1、第五单元 元素周期表和元素周期律测试题高考化学一轮复习名师精讲练第四单元 元素周期表和元素周期律12020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有（ ）A医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，聚丙烯的结构可表示B“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C双氧水的结构式为 H-O-O-H，分子间可形成氢键DNaClO的电子式为 2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同

2、的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是AY的最高正化合价为+7B元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构CZ的氧化物中阴阳离子个数比为1：2DW的单质与过量的铁反应产物为FeW24由我国地质学家首次发现的香花石被誉为“矿石熊猫”。它 由 X ( Ca ) 和 前 18 号元素中的 5 种组成，分别为 Y、Z、W、R、T。其中 Y、Z 为金属元素， X、Z 同主族 ，

3、 Y 、Z 、 R 、 T 位于同周期 ，R 最外层电子数是次外层的 3 倍， T 无正价， X 与 R 原子序数之和是W 的 2 倍。下列说法错误的是AXR2、 WR2 两种化合物中 R 的化合价不相同 B原子半径： T R Z YC最高价氧化物对应的水化物的碱性： X Z D气态氢化物的稳定性 ： W R Y BY与Z二者氢化物反应的产物含离子键CY的含氧酸均为强酸 D气态氢化物的稳定性YX6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子2p轨道上有3个未成对电子，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物，75的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己

4、溶液显中性，它们有如下转化关系（反应条件已略去）：则下列说法中错误的是A四种元素原子半径由大到小的顺序为：YZWXB可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙C己溶于水后促进了水的电离DW的氢化物不一定比Y的稳定7X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C简单离子半径：MQR2DZ与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）A原子半径：

5、WXYZB化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键CY、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X9短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙10现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A原子半径由小到大的顺序是：WZY甲丙DY与W、Z都只能形成两种化合物11一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等

6、，已知Z、Y、X、W原子序数依次增大，其中Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W和X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A少量W单质保存在煤油中BW、X、Y对应原子半径顺序为：WXYC该试剂中各元素均满足8电子稳定结构DY的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO312下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMBX、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物CY、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YRD简单离子的半径：ZMX13某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设

7、计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。实验实验取中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）中反应的离子方程式是_。（2）实验中和可以得出的结论是_。（3）甲同学认为：实验观察到_现象，得出氧化性Br2I2。乙同学对上述实验进行反思，认为实验不能充分证明氧化性Br2I2，他补做了实验。实验另取中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。补做实验的目的是_。（4）综合实验和，得出Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为_。（5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图

8、装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是_。A甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰B若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净C为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球D为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置14X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：元素元素性质或原子结构信息X短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)Y+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同Z原子核外M电子层与K电子层的电子数相等R与Z同周期，主要化合价为1、+7W原子结构示意图：（1）写出元素X的原子结构示意图_；元素W在周

9、期表中位置_。（2）Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_（填化学式）。（3）用电子式表示X和R形成化合物的过程：_。（4）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是_（填序号）。W的最低负化合价与R的最低负化合价相同W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强（5）为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：A中发生的反应的离子方程式是_。棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_(用离子方程式表示)。为验证Br2与I2的氧化性强弱：通入一定量R的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，

10、取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制加入的R单质的量，否则得不出Br2的氧化性比I2强。理由是_。从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因：_。15I锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_关于锶及其化合物的说法中不正确的是_a锶能与冷水剧烈反应 b锶的失电子能力比钙强cSr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱 d氧化锶是碱性氧化物II高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：（1）已知

11、常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（2）步骤所得滤渣的主要成分是_（填化学式），调节溶液 pH 至 810，宜选用的试剂为_。a稀硫酸 b氢氧化锶粉末 c氢氧化钠 d氧化锶粉末（3）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。a水 b稀硫酸 c氢氧化钠溶液 d氯化锶饱和溶液（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_（填字母）。a5060 b7080 c80100 d100以上16金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两

12、性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：(1)元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为_CO2的电子式为_。(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是_。A由流程图可知酸性：Al(OH)3Ga(OH)3 BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 D与酸反应的剧烈程度：AlGa(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_。(4)步骤二中不能通入过量的CO2，理由_(用离子方程式表示)。(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电

13、解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn2+Ga3+ZRT，故B错误，符合题意；C.X为钙元素、Z为铍元素，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故C正确，但不符合题意；D.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WR丁戊，A项错误；B根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；D根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误；故答案选C。10C【解析】W

14、、X、Y、Z 四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：WXY甲丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙甲丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；

15、故合理选项是C。11D【解析】Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，则Z为第一周期、Y为第二周期、W为第三周期，所以Z为H元素；W形成+2价阳离子，应位于A族，且位于第三周期，所以W为Mg元素；X形成2个共价键，应位于A族，其原子序数小于Mg所以X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为：6-2-1=3，Y原子序数小于O，则Y为B元素，据此分析解答。AMg单质表面可以形成致密的氧化膜，所以不需要保持在煤油中，故A错误；BW、X、Y分别为Mg、O、B，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：WYX，

16、故B错误；CH原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误；DY为B位于第A族，最高正价为+3价，所以最高价氧化物对应的水化物为H3YO3，故D正确；故答案为D。12C【解析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：ZM，A错误；BX、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于共价化合物，B错误；C气态氢化物的

17、稳定性和非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性YR，Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：YR，C正确；D离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子的半径：MZBr2、Cl2I2（3）溶液变蓝排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰（4）Cl2Br2I2（5）ABCD 【解析】（1）i中溴化钠溶液中加入氯水，溶液变成黄色，说明生成溴单质，形成溴水溶液，氯水中含有氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，实验中i氯水中含有的氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质，反应的

18、离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2；氯水中含有氯分子将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，说明Cl2的氧化性强于I2；（3）取i中反应后的黄色溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液变蓝，说明反应生成I2，发生的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2，说明溴水中的Br2将I-氧化为I2，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性Br2I2；实验取i中的黄色溶液进行实验，i中反应后的黄色溶液可能含有过量的Cl2，Cl2将KI中的I-氧化为I2，不能准确证明一定是Br2将I-氧化为I2，故需要对

19、i中反应后的黄色溶液加入足量的NaBr，确保溶液i中反应后的溶液不含Cl2，因此补做实验的目的是排除可可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰；（4）综合上述实验，得出三中物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2；（5）甲装置中圆底烧瓶中加入二氧化锰，分液漏斗中加入浓盐酸，在加热的条件下方发生反应生成氯气，A正确；混合气体通入到以装置中，HCl气体留在溶液中Cl2气体流出，但是气体流出时会带有少量的水蒸气，在乙装置后加入一个浓硫酸洗气瓶，可以吸收气体中的水蒸气，使气体更加纯净，B正确；在丙装置长导管下放一个b装置，可增大氯气与水的接触面积，有利于氯气在水中的溶解，提高氯水的制备效率，C正确；利用c装置可以很好的吸收Cl2并防止倒吸，Cl2溶解在NaOH中时，球形管内外产生压强差，将液体压入球形管内，液体由于自身重力的作用又重新回到烧杯内，从而防止倒吸，D正确；故选择ABCD。14（1）；第四周期VIIA族（2）Mg(OH)2、Al(OH)3（3）（4）(5)Cl2+2Br-=