届高三一轮复习化学第7章单元过关+课时达标 73化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业doc.docx

1、届高三一轮复习化学第7章单元过关+课时达标 73化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业doc一、选择题1.（2012重庆卷）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10x(g)+3y(g) 2z(g) H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：对化学平衡体系恒压条件下通入惰性气体，相当于增大了体系总压强，为保持恒压，体积增大，分压减小，对第二个反应

2、导致平衡向左移动，则放热，使体系温度升高，对第一个反应平衡左移，c的物质的量减小。等压时，通入z气体，第二个反应平衡向左移动，温度升高。恒容条件下通入惰性气体，总压增大而分压不变，平衡不移动，速率不变；通入z气体，第二个反应导致平衡左移，y的物质的量浓度增大。答案：A2.(2014菏泽联考)在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)其熵变分别为S1和S2，则下列情况中正确的是( )A.S10，S20 B.S10，S20C.S10 D.S10，S20解析：固体、液体、气体的熵逐渐增大，气+气液，S10；固+

3、气固，S20。答案：B3.(2012大纲全国卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A.增加压强 B.降低温度C.增大CO的浓度 D.更换催化剂解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A项错误；反应H0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B项正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C项错误；催化剂的使用对平衡无影响，D项错误。答案：B4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得平衡时的物质

4、的量之比为ABC=221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，则（ ）A.平衡向正方向移动 B.平衡不移动C.C的百分含量不变 D.C的百分含量可能减小解析：保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，因为各物质浓度都等幅度增大，所以效果相当于加压，即按加压来进行分析即可。答案：A5.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8 倍。则下列叙述正确的是( )A.可逆反应的化学计量数：ab+cB.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质X

5、的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 解析：将容器的容积压缩到原来容积的一半，如果平衡不移动，则各物质的浓度应为原来的两倍。现在物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，可见加压时，平衡向逆反应方向移动了。答案：C6.下列有关说法正确的是( )A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，要想G0，所以A选项正确；B选项中，因为S0，要想G0，则必须满足H0，但室温不能自发，即G0，可见H0，所以C选项错误；D

6、选项中，浓硫酸是催化剂，不能改变平衡常数，而该反应放热，所以加热，平衡常数减小，所以D选项错误。答案：A7.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。分别在100 和300 反应时Z的体积分数Z%随时间t的变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件，则相关判断正确的是()A.t3时改变的条件可能是增大了压强B.曲线b表示的是100 时的图象C.t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)v(b)D.该反应的正反应是吸热反应解析：b曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快、温度高，为300 时的图象，而Z的体积分数却小于a曲线，说明温度越高越不利于Z的生成，为放热

7、反应，B、C、D三项错误；t3时改变了某一条件后Z的体积分数减小，说明平衡左移，可能为增大压强所致，A项正确。答案：A8.某温度下，2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)+2B(g) 4C(l)+2D(g)。平衡时测得n(C)=1.6 mol。下列说法正确的是()A.反应的化学平衡常数表达式为K=B.增大压强，平衡右移，K增大C.B的平衡转化率是40%D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v(正)、v(逆)均增大解析：C为液体，不能代入表达式A项错；平衡常数和压强无关，B项错；加入C液体，其浓度为定值，速率不变，D项错。答案：C9.将4 mol SO2与2

8、mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0。根据图象可知，060 s时间段内，NO2的物质的量浓度变化量是0.120 molL-1，所以v(NO2)=0.120 molL-1/60 s=0.002 0 molL-1s-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(N2O4)=v(NO2)=0.001 0 molL-1s-1；由图象可知，100 达到平衡时，c(NO2)= 0.120 molL-1，c(N2O4)= 0.040 molL-1，所以化学平衡常数K1=(0.120 molL-1)2/0.040 molL

9、-1=0.36 molL-1。(2)改变反应温度为T，以c(N2O4)0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低，说明c(N2O4)减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变H0，说明反应温度升高；因为v(N2O4)为0.002 0 molL-1s-1，反应经过的时间是10 s，所以c(N2O4)=0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1，则c(NO2)=0.020 molL-12= 0.040 molL-1，所以平衡时c(N2O4)=0.040 molL-1-0.020 molL-1=0.020 molL-1，c(NO2)=0.

10、120 molL-1+0.040 molL-1=0.16 molL-1，则K2=(0.16 molL-1)2/0.020 molL-1=1.3 molL-1。(3)温度为T时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于此反应来说N2O4(g)2NO2(g)，当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。答案：(1)大于 0.001 00.36 molL-1 (2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)=0.120 molL-1+0.002 0 molL-1s-110 s

11、2=0.16 molL-1，c(N2O4)=0.040 molL-1-0.002 0 molL-1s-110 s=0.020 molL-1，则K2=(0.16 molL-1)2/0.020 molL-11.3 molL-1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动15.(2014天津卷，节选)(1)某工业生产中制氢气的原理如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 。a.升高温度b

12、.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。(2)图(a)表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。(3)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(4)在恒容密闭容器中,测得该反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O

13、(g)在某时刻各组分的物质的量浓度如下：已知400 时，K=32,若系统温度为400 ,则此时正反应速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。平衡时甲醇的体积分数随温度的变化如图所示,图中B、D两点所对应的正反应速率：B (填“”、“”或“=”)D,理由是 。解析：(1)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应

14、体系中的气体的物质的量不变，而1 mol CO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式可知参加反应的CO也为0.18 mol，则其转化率为0.18 mol/(1 mol20%)100%=90%。(2)由图中看出当N2与H2物质的量比为13时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：(3)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。答案：(1)a 90%(2)14.5%(3) (4)大于 D点的温度高于B点,温度越高反应速率越大,所以反应速率D点大于B点