1、福建省泉州市届普通高中毕业班第一次质量检查 化学化学部分 每小题6分 共42分7下列说法错误的是A将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷,硝石起还原作用B“绛矾,本来绿色,烧之赤色”,“烧”时有Fe2O3和SO2生成C神农本草经有“石胆能化铁为铜”,“石胆”中含有铜盐D用草木灰与“煅蜃蛤灰(CaO)”加水调成浆,漂洗布料效果更好8对二甲苯(简称PX,结构如图)用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是APX的分子式为C8H10BPX的二氯代物有5种 CPX可以发生取代、加成、氧化反应DPX分子中碳原子处于同一平面 9短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X各电
2、子层上的电子数相等,X与Y的化学性质相似,且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料,中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是AX的单质可以与NaOH溶液反应生成H2BY、R形成的化合物熔融状态下可导电CZ的某种氧化物可以做干燥剂D简单离子半径:Z R Y X10某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是A加热前应先关闭a,打开K、c,排除装置内空气B酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2气体C撤离酒精灯,反应能继续进行,说明该反应为放热反应D实验后,产物中的黑色固体是CuS11证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推
3、理的关系正确的是选项证据推理A用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)B向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液,先后出现白色沉淀、红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3C等体积0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应,褪色时间30s,若滴加MnSO4溶液时,褪色时间5s滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能DpH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2HA、HB都是强酸12某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO
4、4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池(如图所示),实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是A放电时,Li+嵌入正极B隔膜为阳离子交换膜,允许Zn2+和Li+通过C充电时,正极发生反应LiVPO4F-e-=Li+VPO4FD电解质溶液可以为碱性溶液13常温下,等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH与的关系如图所示。下列说法错误的是AKb(MOH)=10-4.76molL-1Ba、b点对应溶液中c(A-)相等C水的电离程度:ca=bDc点,酸碱恰好完全中和且溶液呈中性26.(15分)利用某有机合成的还原废液(主要含Na2S2O3、Na2SO3和Na
5、OH,少量的Na2SO4、Na2S和S)制取Na2S2O35H2O的过程如下:已知:Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S;Na2SO3SNa2S2O3;有关物质的溶解度曲线如图1所示:图1 图2回答下列问题:(1)验证还原废液中含有SO42的方法是:取样,加入足量的 (填试剂,下同),静置后取上层清液,滴加 ,产生白色沉淀。(2)还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量,需通入空气氧化,反应的方程式为;若通入空气过多还会生成。(3)下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是。A铜片与浓硫酸共热B燃烧硫磺B在空气中灼烧黄铁矿(主要成分FeS2)D亚硫酸钠和浓硫酸(4)某兴趣小组用氧化后的废液
6、设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O35H2O。A的作用是。当反应液的pH为77.5时,停止通入SO2后,将反应液加热至75,继续反应1小时。反应达到终点时的现象是。“合成”完成时,将溶液转移至(填仪器名称)进行浓缩,当析出大量晶体后趁热过滤,再(填操作名称),得到Na2S2O35H2O晶体。(5)氧化后的废液中各成分的含量如下表,则需要补加的硫粉为mol/kg。成分Na2S2O3Na2SO3SNaOHNa2SO4含量(mol/kg)2.540.840.038.040.4227(14分)锗没有独立可开采的矿藏,只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、
7、PbO、SiO2,含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3,利用此烟尘制取ZnCO32Zn(OH)2H2O并副产GeO2的工艺流程如下:已知:Ka1(H2GeO3)=1109,Ka2(H2GeO3)41013GeCl4易水解,沸点83.1(1)烟尘中GeO2、ZnGeO3 可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式。浸渣的主要成分有 。(2)浸出液中含锗约110-3 mol/L,需萃取富集,但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加ZnO调节pH33.5后,加入牛胶(一种凝胶)形成硅酸沉淀,过滤除去。 调pH后的分散系中微粒的直径_m。 滤液1中锗元素主要以 形式存在,可溶于有机溶剂
8、。(3)富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4,反应方程式为_。该步骤使用过量的较浓盐酸,原因是。(4)生成MnO2的离子方程式为 。(5)副产物的主要成分是 。28(14分)将CO2作为原料转化为有用的化学品,是促进化工产业可持续发展,解决温室效应的有效方法。(1)催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H1245.4 kJmol1催化剂表面积碳会使催化剂中毒,失去活性。反应时积碳可能发生的反应: ()CH4C+H2 ()2COC+CO2()CO+H2C+H2O各积碳反应的平衡常数K()、K()、K()如下表:温度/K()K()K()80021.600.1
9、360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036表1数据可知积碳主要由反应导致,该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol,一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。则v(a)v(b),K(b)K(c)(填“”)。(2)催化氢化制甲烷:主反应:CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)H2164.0 kJmol1副反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3H3_。在恒容密闭容器中,CO2与H2的起始浓度分别为2molL-1和8molL-1,一定条件下发生反应,
10、测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:则650时,CH4的选择性S%=_选择性S%=(CH4的产率/CO2的总转化率)100%。为提高CH4的选择性,可调节H2和CO2的投料比进行反应。T 时,测得相应数据如图3所示,a、b表示反应物的平衡转化率,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。则表示CO2平衡转化率的曲线是_, _时,CH4产率最高且选择性为100%,平衡时的总压为3.4Mpa,主反应的平衡常数Kp=(Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。35【物质结构与性质】(15分)锶(38Sr)是碱土金属(A)元素。氯化锶(SrCl2)是最
11、常见的锶盐。(1)SrCl2可用于制造红色烟火,常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。 ASr属于s区元素,基态Sr原子没有d电子 BSr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C与同主族相邻的元素相比,Sr的第一电离能更大 D上述制备SrCl2反应的离子方程式为:SrCO3 + 2H+ Sr2+ + H2O + CO2(2)由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4。 基态Cr原子价电子的轨道表示式为。 CrO42离子的空间构型为。有研究表明,CrO42离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化,而是d3s杂化。试从原子轨道能量的角度加以说明:。SrCrO
12、4晶体中含有的微粒间作用力有。 A离子键 B氢键 C极性键 D键(3)SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示,晶胞棱长为a nm,摩尔体积为V cm3mol1。 晶胞中,Sr2+位于,Cl的配位数是。 晶体中阴阳离子核间距 d nm。 阿伏伽德罗常数的值表示为 。36【有机化学基础】(15分)邻氨基苯甲酸乙酯(W)是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺(A)或邻苯二甲酸酐(E)为原料均可合成W,合成路线如下图所示。回答下列问题:(1)E的核磁共振氢谱有组峰。E和NH3反应的类型为 。(2)由A合成W的过程中,设计步骤和步骤的目的是 。(3)C中所含官能团的名称为 。步骤中,C与NaOH溶液反应
13、的化学方程式为 。(4)W的同分异构体中,属于氨基甲酸酯(含H2NCOO基团)的芳香族化合物有种。芳香族化合物X也是W的同分异构体,其分子中不含甲基,可以通过天然蛋白质水解获得,X的结构简式为 。(5)参照以上路线,设计由甲苯合成苯胺(无机试剂任选)的路线。2020年泉州市高中毕业班4月份质检化学试卷参考答案总说明:1本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。 2化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累
14、计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。713 A B B D C D B26(15分)(1)盐酸; BaCl2溶液 (各1分,共2分)(2)2Na2S+O2+2H2O2S4NaOH或2Na2S+2O2+H2ONa2S2O32NaOH (2分) Na2SO4 (2分)(3)a d (2分)(4)起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案 (1分)反应液由淡黄色浑浊变澄清 (2分)蒸发皿或烧杯;冷却结晶、过滤 (各1分,共2分)(5)4.83 (2分)27(14分)(1)ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4(2分)PbSO4
15、、SiO2 (各1分,共2分)(2)107 (1分)H2GeO3 或 H4GeO4 (2分)(3)Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl43H2O (2分)(说明:没写“”不扣分)为加快反应,并抑制GeCl4水解 (2分) (4)3Mn22MnO42H2O5MnO24H+ (2分)(5)(NH4)2SO4 (1分)28(14分)(1);吸热 (各1分,共2分) ;(各2分,共4分)(2)40.7kJmol1(2分)(说明:无“”也给分)60%(2分)a (1分) 4(1分) 25(2分)35化学选修3:物质结构与性质(15分)(1)D(1分)(2) (2分) 正四面体(2分) 3d轨道能量更接近4s,更易杂化(或“d3s杂化后杂化轨道能量更低,更稳定”)(2分)ACD(2分)(3) 顶点和面心(1分)4(1分) (2分) (2分)36化学选修5:有机化学基础 (15分)(1)2;取代反应(各1分,共2分)(2)保护氨基,防止在氧化甲基的同时将氨基氧化(2分)(3)肽键(或酰胺键)、羧基(各1分,共2分) (2分)(4)14(2分)(5)(2分) (3分)
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