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1、江西省百所名校届高三第一次联合考试化学试题江西省百所名校2018届高三第一次联合考试化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D. 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应【答案】A【解析】A地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故A正确；B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，故B错误； C大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，故C错误；D胶体的胶粒的大

2、小为大于1纳米小于100纳米，比PM2.5小，则不能产生丁达尔效应，故D错误；答案为A。2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是A. 和的化学性质不同 B. 和质子数相同，中子数不同C. Ts位于周期表的第六周期A族 D. 元素Ts的相对原子质量为293.5【答案】B【解析】A和互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B和互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故B正确；CTs的核电荷数为117，位于周期表的第七周期A族，故C错误；D117号元素有多种

3、原子，如、，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293a%+294b%，其相对原子质量不一定为293.5，故D错误；答案为B。3. 下列有关物质的分类中正确的是选项ABCD名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A纳米碳管为碳的单质，不是高分子化合物，故A错误；B胆矾是CuSO4的结晶水合物，溶于水能完全电离，是强电解质，故B错误；C“84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，故C错误；D聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，故D正确；答案为D。4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有还原性，可用于

4、纸浆的漂白B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2【答案】B【解析】ASO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；BClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；CSiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；DH2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 由水电离的c( H+) =10-13 molL-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B. 滴人酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、S

5、O42-、AlO2-C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D. pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-【答案】C【解析】A由水电离的c( H+) =10-13 molL-l的溶液pH为1或13，而HCO3-在酸、碱性溶液中不能大量存在，NH4+不能在碱性溶液中大量存在，故A错误；B滴人酚酞显红色的溶液显碱性，Mg2+不能在碱性溶液中大量存在，故B错误；C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在碱性溶液中大量存在，且彼此间不发生离子反应，故C正确；DFe3+的溶液遇SCN-显红色，是发生离子反应生成配合离

6、子的缘故，则不能大量共存，故D错误；答案为C。点睛：离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。6. 余冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹

7、滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A. 胡粉难溶于水B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快【答案】D【解析】A胡粉的成份为2PbCO3Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；BPbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D物质的量浓度之比为1：2的稀硫

8、酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB. 标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD. 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA【答案】

9、A【解析】A5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；B标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；CK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，故C错误；D浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误；答案为A。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面

10、是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8. 已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A. 氧气是还原产物B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C. 反应物中有水，且反应办程式中水的化学计量数为2D. 若生成4. 48 1(标准状况下)2，则反应转移0.8 mol

11、电子【答案】C【解析】NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反应中O元素的化合价升高，氧气是氧化产物，故A错误；B此反应中NaClO既是氧化剂，又是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:4=3:2，故B错误；C反应物中有水，由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化学计量数为2，故C正确；D4. 48 L(标准状况下)O2的物质的量为0.2mol，则反应转移1.2 mol电子，故D

12、错误；答案为C。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，明确元素化合价与氧化剂和还原剂关系是解本题关键。氧化还原反应中各种物质的关系可用下图表示(要熟记)：。9. 已知磷酸分子()中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是A. H3 PO2属于三元酸 B. H3 PO2的结构式为C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性【答案】B【解析】A次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换

13、，则H3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，故A错误；BH3PO2中只有一个羟基氢，为一元酸，则其结构为，故B正确；CH3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐，故C错误；DNaH2PO2是强碱盐，不能电离出H+，则其溶液可能显中性或碱性，不可能呈酸性，故D错误；答案为B。点睛：准确理解信息是解题关键，根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，由此分析判断。10. 已知反应：

14、2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)cy( H2)，k是为速率常数。在800时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/(Ls)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-34.8010-432.0010-33.0010-39.6010-4下列说法不正确的是A. 关系式中x=l、y=2B. 800时，k的值为8104C. 若800时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-

15、l，则生成N2的初始速率为5. 1210-3 mol/(Ls)D. 当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大【答案】A【解析】A由实验数据1和2可知，c(H2)不变，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=4倍，则x=2，由实验数据1和3可知，c(NO)不变，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的=2倍，则y=1，故A错误；B根据数据1可知800时，k的值为=8104，故B正确；C若800时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初始速率V=kc2( NO)c( H2)=8104(4.0010-3 )2( 4.0010-3 )=5. 1210-

16、3 mol/(Ls)，故C正确；D温度升高，反应速率加快，则当浓度和其它条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，故D正确；答案为D。11. 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A. AlN是一种金属材料B. AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3【答案】C【解析】AAlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故A错误；BAl(OH)3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏

17、铝酸钠和氨气，故B错误；C在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；DAlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3+NH4+，故D错误；答案为C。12. 由下列实验基现象不能推出的结论是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色混合气体中含有HC1B向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中含有乙烯C将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色分解产生的气体中含有SO2

18、D向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；C将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C正确；D向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe

19、3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；故答案为B。13. 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：碘的熔点为113，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是A. 操作和中的有机相从分液漏斗下端放出B. 操作中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2OC. 操作中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶D. 操作可用如图所示的水浴装置进行【答案】C【解析】ACCl4的密度比水大，操作和均为萃取操作，其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出，故A正确；B操作中Na2SO

20、3溶液还原IO3- 得到I2，自身被氧化为SO42-，发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O，故B正确；C操作为蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及蒸馏烧瓶，故C错误；D固态的碘可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之气化的过程，则操作可利用水浴装置进行，故D正确；答案为C。14. 短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图

21、所示。下列说法正确的是A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同B. 原子半径：WXYC. 反应、均为置换反应D. n与t溶液反应时，t作还原剂【答案】A15. 现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物，它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子（离子不重复）组成，可以发生如图所示的转化。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：甲_，丁_，A_。（2）反应中属于非氧化还原反应的有_个。（3）向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为_。（4）向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). NaHCO3 (

22、2). Ba(OH)2 (3). Al(OH)3 (4). 3 (5). HCO3- +Ba2+OH-=BaCO3+H2O (6). 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O【解析】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl-或SO42-组成酸，Al3+只能与Cl-或SO42-组成铝盐，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al(OH)3，B为CO2，甲、乙分别为铝盐、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到硫酸钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，

23、乙为Al2(SO4)3，丙为H2SO4，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba(OH)2，由于物质的用量不确定，则D溶液中可能有NaOH或碳酸钠；(1)由分析可知，甲为NaHCO3，丁为Ba(OH)2，A为Al(OH)3；(2)反应中均不存在元素化合价的变化，都不是氧化还原反应，则属于非氧化还原反应的有3个；(3)向NaHCO3溶液中滴人足量Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为HCO3- +Ba2+OH-=BaCO3+H2O；(4)向H2SO4溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时，Fe2+被NO3-在酸性条件下氧化为Fe3+，同时生成NO气体，则发生反应的离子方程式为3Fe2+NO

24、3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。点睛：破解离子推断题的几种原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、CrO42、Cr2O72)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中

25、反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。16. 硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。（1）硒位于周期表第_，周期_族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe2（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为_。用

26、氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。【答案】 (1). 四 (2). A (3). (4). AB (5). 4：1 (6). SeO32-+S2O32- =Se+2SO32-【解析】(1)硒的原子序数为34位于周期表第四，周期A族。Se2Cl2是共价型化合物，其电子式为；(2)AIn和Se为同周期主族元素，而同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，即In的原子半径大于Se，故A正确；B同周期主族元素核电荷数越大，金属性减弱，非金属性增强，则In的金

27、属性比Se强，故B正确；C同主族核电荷数越大，金属性越强，则In的金属性比Al强，故C错误；D铟为第A元素，最高价为+3，则硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；答案为AB；(3)Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，则1molCu2Se被氧化转移电子为8mol，而1molHClO被还原为Cl-，只转移2mol电子，根据电子守恒可知反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为:1mol=4:1；( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成(NH4)2SO3，则(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO32-+S2O32-

28、 =Se+2SO32-。17. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。（2）B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）步骤3中的必要操作为打

29、开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭K1D停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。II数据处理（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。 其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）【答案】 (1). 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时

30、间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好 (2). 碱石灰 (3). 吸收氢气中的水和氯化氢 (4). BADC (5). Na2O2+H22NaOH (6). 玻璃棒 (7). 偏小【解析】I(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明启普发生器的气密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收吸收氢气中的水和氯化氢；(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会儿氢气并用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气完全除去后，加热C中至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH；IINaCl溶液蒸发操作进需要用玻璃棒搅拌，则操作过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl的固体质量偏低，固体增重量偏低，导致NaOH的含量偏高，则测得的Na2O2质量分数