解析版安徽省蚌埠市届高三第二次模拟理科综合化学试题.docx

1、解析版安徽省蚌埠市届高三第二次模拟理科综合化学试题安徽省蚌埠市2018届高三第二次模拟理科综合化学试题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以防治SO2的污染B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品【答案】D【解析】煤燃烧会产生二氧化硫气体，对环境有危害，采用燃煤脱硫技术，减少了SO2气体的排放，减少对空气产生了污染，A正确；太阳能变为电能，对环境无污染，还能节约能源，B正确；明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体

2、，具有吸附性，可以做净水剂，C正确；光导纤维主要成分为二氧化硅，无机非金属材料，纤维素为有机物，不能作为生成二氧化硅的原料，D错误；正确选项D。2. 用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCO3SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是A. 反应过程中无能量变化 B. CH3COOH分子中只含有极性键C. 反应中HCO3发生氧化反应 D. 反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA【答案】D【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CH3COOH分中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，

3、碳碳键为非极性共价键，B错误；HCO3中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO3=SO42-+CH3COOH，该反应转移8mol电子，所以生成1 molCH3COOH得电子为42=8mol，电子数为8NA，D正确；正确选项D。3. 下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O D. 用装置丁分离苯和KBr溶液【答案】C【解析】高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，A正确；氯气具有氧化性，可以氧化溴离子生成单质溴，B正确；MnCl2属于强酸弱碱盐，MnCl24H2O 加热易发

4、生水解，最终产生氧化锰，得不到MnCl24H2O，C错误；苯和KBr溶液互不相溶，分层，相互间不反应，可以进行分液分离，D正确；正确选项C。点睛：用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O，就必须在不断通入氯化氢气流的情况下，加热浓缩，目的就是要抑制氯化锰的水解。4. A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A. B离子半径小于C离子半径B. 五种元素中非金属性最强的是DC. 由A分别和B

5、、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED. C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键【答案】D5. 市售一种可充电电池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液组成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有关该电池的叙述正确的是：A. 放电时，负极反应为LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2OB. 放电时，负极材料是Ni(OH)2C. 充电时，阴极反应为Ni(OH)2+OHe=NiO(OH)+H2OD. 充电时，电池负极接充电器电源的正极【答案】A【解析】放电时为原电池，负极发生氧化反应，LaNi5H6+6OH6e=LaNi5+6H2O，

6、A正确；放电时，负极材料是LaNi5H6，B错误；充电时为电解池，阴极发生还原反应，LaNi5+6H2O+6e= LaNi5H6+6OH，C错误；充电时电解池的阴极应与电源的负极相连，即电池负极接充电器电源的负极，D错误；正确选项A。点睛：电解池的阴极发生还原反应，而原电池的负极发生氧化反应，因此电解池进行充电时，阴极必须与负极相连，也就是我们说的电池负极接充电器电源的负极，即负连负，正连正。6. 一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A. 分子式为C17H17N2O6B. 能发生水解反应、聚合反应、取代反应C. 能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应D. 分子中含有

7、三种不同的官能团【答案】B【解析】从分子结构可知分子式为C17H18N2O6，A错误；该有机物含有酯基，能够发生水解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B正确；含有碳碳双键，既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C错误；分子中含有酯基、硝基、碳碳双键、亚氨基四种官能团，D错误；正确选项B。点睛：聚合反应一般包括加聚和缩聚两种类型，加聚反应的特点是单体中含有不饱和碳碳双键或三键，生成物只有高分子；缩聚反应的单体中含有羧基和氨基（或羟基），生成物为高分子和小分子。7. 常温下，向1L0.100molL-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度

8、随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4)B. c(HC2O4)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0. 100 molL-1+c(HC2O4)C. 随着NaOH溶液的加入，减小D. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42-)【答案】C【解析】从图像分析可知，pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-) c(OH)，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)= 2c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(OH)可

9、知，c(Na+)2c(C2O42-)+ c(HC2O4)；而H2C2O4的浓度0.100molL-1，且为弱酸，所以2c(C2O42-)0.100molL-1，因此c(Na+)P2P1 (6). 相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高 (7). C (8). 该反应达到平衡时，平衡常数增大容器体积时，c (CH3OH)和c(CO)等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动 (9). 40%【解析】由盖斯定律可以知道, ：-4-可得甲醇不完全燃烧生成

10、CO和气态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1) kJ/mol；正确答案：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1) kJ/mol。I：在以上制备甲醇的两个反应中，反应优于反应，反应符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100% ；正确答案：反应符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%。：从曲线变化图可知，a(CO)值随温度升高而减小，其原因是升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总

11、结果，随温度升高，使CO的转化率降低；正确答案：升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动,又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低。从图中曲线变化看出，相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率，因此升高压强由P1P3，a(CO)值增大，平衡右移，所以压强由大到小为P3P2P1 ；正确答案：P3P2P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，

12、产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高。 （3）根据平衡常数进行处理：该反应达到平衡时，平衡常数增大容器体积时，c (CH3OH)和c(CO)等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动，c正确；正确答案：c；该反应达到平衡时，平衡常数增大容器体积时，c (CH3OH)和c(CO)等比例减小，由于H2浓度不变，此时的值仍然等于K，所以平衡不移动。 设CO的变化量为xmol，则平衡后n(CO)=0.12=0.2mol；CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 起始量 1 4 0 变化量 x 2x x 平衡量 1-x 4-2x xn(CO)=0.12=

13、0.2mol=1-x，x=0.8 mol，H2的转化率为0.82/4100%=40%；正确答案：40%。11. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，用化学用语回答以下问题。（1）其中属于过渡元素的是_，比较的氢化物与同族第3、4周期元素所形成的氢化物沸点高低并说明理由_（2）与中第一电离能较小的元素是_；和形成的物质与和形成的物质晶体中熔点较高的是_。（3）形成的有机试剂在有机合成中有重要应用，但极易与O2、CO2等反应。下列说法不正确的是_(填字母序号)a.CO2中键与键的数目之比为1：1b.游离态和化合态元素均可由特征发射光谱检出c.叔丁基锂(CH3)3CLi)中碳原子的杂化轨

14、道类型为sp3和sp2（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，其化学式为_，其中Fen+的基态电子排布式为_，PO43-的空间构型为_（5）金属的晶体为体心立方晶胞，其配位数为_；若其晶胞边长为a pm，则锂晶体中原子的空间占有率是_（6）上述元素形成的CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图二所示)，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(粒子间距增加)。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_【答案】 (1). Mn Fe Ni (2). NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用

15、力大，因而AsH3的沸点比PH3高 (3). O (4). LiF (5). c (6). LiFePO4 (7). Ar3d6 (8). 正四面体 (9). 8 (10). (11). 4【解析】由上述周期表可知：为Li 为N 为O 为F 为Na 为 Cl; Ca Mn Fe Ni。（1）其中属于过渡元素的是Mn Fe Ni 三种元素，第VA族元素的氢化物沸点由高到低排列为NH3AsH3PH3，原因是NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高；正确答案：Mn 、Fe 、Ni；NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，

16、沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。（2）因为N原子核外电子排布为1s22s22p3, p轨道为半充满状态，属于稳定状态，因此第一电离能大于相邻的氧原子的第一电离能，和形成的物质氟化锂，离子化合物，和形成的物质为氯化钠，属于离子化合物；组成相似的离子化合物，离子半径越小，离子键越大，物质的熔点就越高，离子半径：Li+ Na+ 、 F- Cl-。所以LiF熔点较高；正确答案：O； LiF。 3）CO2中结构简式为，单键为键，双键含有1个键、1个键； a正确；每种原子都有自己的特征谱线,游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出；b正确；叔丁基锂中碳原子的杂化轨道数目均为4，碳原子采取sp3杂化，c错误；正确选项c。（4）如图一是上述元素形成的物质晶胞结构示意图，含有Li+个数为81/8+41/2+41/4=4，PO43-个数为4，Fe2+个数为4，所以该物质化学式为 LiFePO4；0其化学式为 LiFePO4 ；Fe基态电子排布Ar 3d64s2，F