江苏省丹阳市高二下学期期末测试 化学doc.docx

1、江苏省丹阳市高二下学期期末测试 化学doc江苏省丹阳市08-09学年高二下学期期末测试化学试卷 注意：满分120分，时间100分钟有关相对原子质量：H1，C12，N14，O16，S32，Cl35.5，Na23，K39，Ca40一、单项选择题：（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是 ( )A6个质子8个中子的碳原子的核素符号：12C B氯化氢的电子式为：C甲烷的比例模型： DCl离子的结构示意图： 2、下列关于晶体的说法正确的是 ( )A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D晶

2、体中只要有阳离子就一定有阴离子3下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 ( )A只有s区B只有d区 Cs区、d区和ds区Dd区和ds区4下列现象和应用与电子跃迁无关的是 ( )A激光 B焰色反应 C燃烧放热 D原子吸收光谱 5在Ag(NH3) 2OH中，中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是 ( )Asp杂化 Bsp2杂化 Csp3杂化 D以上都不是 6若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 ( )A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键7 X、Y为短周期元

3、素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物8分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( )A根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物9氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A.分散系颗

4、粒直径都在1100nm之间 B.能透过滤纸C.滴加几滴稀盐酸均无沉淀现象 D.呈红褐色二、单项选择题：（本题包括10小题，每题4分，共40分。每小题有一到二个选项符合题意）11下列实验操作正确的是 ( )A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较12用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高

5、( )A在烧杯中溶解后，马上转移入容量瓶中 B定容时俯视容量瓶刻度线C容量瓶使用前未干 D洗涤液未转移入容量瓶中13下列物质长期露置空气中易变质的是 ( )漂白粉 氯水 水玻璃 硫酸钠烧碱 亚硫酸钠 胆矾 重晶石（硫酸钡晶体） 十水碳酸钠 绿矾A除外 B除外 C除外 D全易变质14如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 ( )A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D可用NaOH溶液除去实验中多余的SO215阿伏加德罗常数约为6.0210

6、23mol1，下列叙述正确的是 ( )A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B 2.24LCl2中含有的原子数为0.2 6.021023C 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023D7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.16.021023 16下列离子方程式不正确的是 ( )A用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O 2OH + H2+ Cl2BAgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2=Ag2S +2ClC氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮

7、沸至溶液呈红褐色：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H17在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )ACu2+、Na+、SO42、Cl BK+、Na+、HCO3、NO3COH、CO32、Ca2+、Na+ DClO、Na+、OH、SO3218海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是 （ ）A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮 B工段中结晶出的MgCl2 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl

8、2溶液过滤后加盐酸19下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 （ ）A氯化镁稀溶液中加入钠的小颗粒 B饱和石灰水中加入钠的小颗粒（温度前后保持不变） C碳酸氢钠稀溶液中加入钠的小颗粒 D碳酸氢钙稀溶液中加入一小块钠 20把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 （ ） A加入的NaOH质量一定最大 B加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11 C制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112三、填空题（23分）2

9、1（8分）K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可以看到下面两个现象：（1）混合后5s10s内，溶液由橙色变暗蓝色；（2）在80s 160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。与之相对应的两个变化过程为： A：Cr2O72_+H2O2CrO5+H2O B：CrO5+H+Cr3+O2 CrO5的结构式为请回答：（1）填空：A （是或否）属于氧化原还反应； B （是或否）属于氧化原还反应。（2）写出并配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。（3）若反应中生成O211.2L（标准状况），H2O2 （得到或失去）电子的数目为 个。22（7分）去年5月12日四川

10、汶川发生了里氏8级的大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在稀H2SO4存在下与SO2反应制得。写出反应的离子方程式： 。过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠发生了氧化反应的是 。 AMnO2 BNa2SO3溶液 C稀盐酸 DKMnO4溶液（3）溴是海洋元素，在提取过程中若用热空气将粗溴吹出，再用纯碱吸收单质溴，生成溴化钠和溴酸钠，写出该步化学方程式是

11、 ；最后以硫酸酸化混合液，生成较纯净的单质溴，写出该离子方程式是 。23. （8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：(1)若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是_ _。(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是_。（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是_ _；符合条件的D物质可能是_(填序号)硫

12、酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡三、实验题（22分)24（11分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式为 。【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。A B 请回答下列问题： 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去 气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液

13、_ _（填“可”“否”）。(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的 ，再通入足量的 。(4) 用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）: 。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。25（10分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： （1）步骤加Fe粉的目的是 。 （2）写出步骤中反应的离子方程式 。 （3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 。 （4）操作的名称是 ，选用的试剂是 。四、推断题（10分）26、（10分）. 砷化镓为第三代半导体，以其为材

14、料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B第一电离能 AsGaC电负性 AsGa D原子半径 AsGa（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；（3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因 ， Cu2+的核外电子排布式为_。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除

15、了普通共价键外，还有 和 。五、计算题（9分）27（9分）现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末（反应为：2Na2O22CO22Na2CO3O2），结果过氧化钠粉末增重0.336g。 通过计算确定M2CO3的M为何种元素。 有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？（要求写出具体实验方法和现象） 高二下学期期末选修化学试卷参考答案一、每题各

16、2分，共20分二、每题各4分，共40分题号12345678910答案CCDCABDABC题号11121314151617181920答案DA B AC DC DA CBACA B三、填空题（23分）21（8分）（1）A否（1分），B是（1分）6e（2）Cr2O72-+3H2O2+8H+ = 2Cr3+3O2+7H2O （配平2分，转移电子数2分）（3）失去（1分），NA（1分）22（7分）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （2分） D （1分）（3）3Br23Na2CO35NaBr+NaBrO33CO 2（2分） 5Br-+BrO3-6 H+3Br23 H2O（2分）23、（8分）

17、（1）2SO2 +O22SO3 (2分) （2）FeCl3 (1分) Fe2O3 (1分)（3）Al3 +3 AlO2-+6H2O =4Al(OH)3 (2分) （2分，每项1分，错选 或多选1项得0分）四、实验题（18分）24、（11分）NaClNH3CO2H2O NaHCO3NH4Cl（2分）(1) 漏斗中与试管中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降（1分）(2) a， 氯化氢或HCl； 否 （3分，各1分）(3) NH3； CO2； （2分，各1分）(4) 过滤 （1分） 2NaHCO3 sup 5(_()_Na2CO3+H2O+CO2 （2分）25、（7分） （1）使碘化银转化成

18、碘化亚铁（FeI2）和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）（1分） （2）2Fe2+4I+3Cl2=2I2+2Fe3+6Cl （2分） （3）Ag（填AgNO3也给分）（1分） （4）萃取、分液 CCl4（其他合理答案也给分）（各1分）五、推断题（10分）26（10分）（1）BC （2分）（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2分）（3）三角锥、 sp2 （2分，各1分）（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1分） Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d 9（1分）（5）离子键，配位键 （2分，各1分）六、计算题（9分）27 （9分）2NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 n(NaHCO3)0.016mol 2CO22Na2O22Na2CO3O2 m2mol 56g（0.012mol）（2分） 0.336g加热后的n(M2CO3)0.012mol 0.50.016mol 0.004mol （2分）设M的相对原子质量分别为x ，84gmol-10.016mol(2x+60)gmol-10.004mol1.896g x39 根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。 （2分）对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（3分）