阿伏伽德罗常数专题练习教案.docx

1、阿伏伽德罗常数专题练习教案阿伏伽德罗常数专题练习适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域新课标课时时长（分钟）60知识点 阿伏伽德罗常数（NA） 气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学目标知识与技能：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。过程与方法：培养学生分析、推理、归纳的能力。培养学生对知识的应用能力。情感态度与价值观：调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学难点以物质的量为核心的常见物理量之间

2、的关系阿伏伽德罗定律及其推论教学过程 一、复习预习教师引导学生复习上节内容，并引入本节课程内容 二、知识讲解解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：易错点1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。易错点2物质的组成(1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质

3、量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。易错点3氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。易错点4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。易错点5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 三、例题精析【例题1

4、】(2013江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA【答案】C【解析】溶液中含有1 mol次氯酸钠，次氯酸根水解生成弱电解质次氯酸，A错误；苯中没有碳碳双键，B错误；N2与CO的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子个数为NA，C正确；标准状况下6.72 L二氧化氮为0.3 mol，与

5、水反应转移电子的数目为0.2 mol，D错误。【例题2】(2012广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2 nA个O原子【答案】A【解析】A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol CH键，故4 g CH4含1 mol CH键。B选项，当硝酸足量时会生成Fe3，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO在水溶液中存在水解及电离

6、平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原子不是2nA。【例题3】(2013临沂模拟)下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A80时，1 L pH1的硫酸溶液中，含有0.2NA个HB4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 【答案】B 【解析】A项，80时，1 L pH1的硫酸溶液中，酸和水均电离出H，所含的H数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。

7、B项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为21，阳离子为0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。 四、课堂运用【基础】1 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB5.35 g NH4Cl固体中含有的NH键个数为0.4NAC将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA【答案】

8、B【解析】与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol NH键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol NH键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na和HSO，没有H，D错。2 下列有关说法正确的是 ()A7.45 g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00 mol NaClO中所有ClO的电子总数为266.021023C1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目

9、为26.021023D将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1【答案】B【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 molL1，D错。3 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A6.2 g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含PP键的数目为0.15NAB常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NAC117 g氯化钠固体中含有

10、2NA个氯化钠分子D含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA【答案】D【解析】6.2 g白磷中含有的PP键：60.3 mol，A项错误；14CH4的摩尔质量为18 gmol1，故16 g该甲烷的物质的量小于1 mol，所含中子数小于8NA，B项错误；NaCl为离子化合物，不存在分子，C项错误。4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NAC4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAD1 mol CnH2n2分子中含共价键数目为(

11、3n2)NA【答案】C【解析】A项，没有指明标准状况，错；B项，醋酸的电离平衡为CH3COOH CH3COOH，由于水也可以电离出H，故H的量大于CH3COO，错；C项，假设4.6 g混合气体全为SO2，则中子数为(8216)2.3 mol，若假设4.6 g 混合气体全为CO2，则中子数为(682)2.3 mol，所以4.6 g混合气体的中子数为2.3 mol，正确；D项，每个碳形成四个键，每个氢形成一个键，分子中每个键被两个原子共用，故1 mol烷烃中共价键数目为NA(3n1)NA，错。【巩固】1 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()A在O2参与的反应中，1 mol O2作

12、氧化剂时得到的电子数一定是4NAB1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为NA【答案】C【解析】在O2参与的反应中，O2作氧化剂一般被还原为2价，即1 mol O2得到的电子数为4NA，但Na在O2中燃烧，生成Na2O2时得到的电子数为2NA，A错；NH4NO3溶液中，NH发生水解，但原子保持守恒，1 L 1 molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数为2NA，B错；根据乙烯的结构可知，1 mol 乙烯中有6 mol的共用电子对，11.2 g乙烯的物质的量为

13、0.4 mol，所以C正确；标准状况下，CCl4为液态，D错。2 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ()A1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COOB标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个碳氧双键C一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子D1 mol羟基(OH)中含10NA个电子【答案】B【解析】A项，忽视了CH3COO的水解，错误；C项，忽视了SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误；D项，一个羟基(OH)中含9个电子，错误。3 下列叙述正确的是 ()A标准状况下，等物质

14、的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为23【答案】C【解析】标准状况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，氧原子数之比为56。4 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是 ()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NAC1 mol Al3含

15、有核外电子数为3NADt 时，1 L pH6的纯水中，含1106NA个OH【答案】C【解析】标准状况下，22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有1 mol He原子，B正确；1个Al3核外有10个e，C错误；pH6的纯水中c(H)1.0106 molL1，则c(OH)也为1.0106 molL1,1 L水中含有n(OH)1.0106 molL11 L1.0106 mol，D正确。【拔高】1 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

16、()A标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 NAB将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反应是可逆反应，2N(Cl2)N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA；D项，Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，7.8 g Na2O2与水反应，应转移0.1NA电子。2 下列说法正确的是 ()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1

17、 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子【答案】C【解析】A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9NA个共价键；B项，定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D项，一个OH中含有10个e，而一个CH中含有8个e。3 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子

18、中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA【答案】C【解析】A项，未指明压强；B项，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2 N2O4反应。4 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA【答案】A【解析】A项，一个C3H8中含有10个共价键；B项，标准状况下，CHCl3为液体；C项，不知

19、Na2CO3的浓度，无法计算Na的数目；D项，酯化反应为可逆反应。课程小结解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”课后作业【基础】1 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A224 mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NAB0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NAC足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D5.6 g铁粉在2.24 L(标准状态)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA【答案】B【解析】未注明标准状况时，1 mol气体不一定是22.4 L，故A项错；Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2

20、O2是离子化合物，由2个Na和1个O构成，0.1 mol Na反应得到0.05 mol Na2O2，0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol离子，故B项正确；由于浓硫酸随反应的进行，浓度逐渐变小，2 mol的浓硫酸不可能完全反应，生成的SO2分子数小于NA，故C项错；2Fe3Cl22FeCl3，已知5.6 g Fe为0.1 mol，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，Fe过量，Cl2全部参加反应，因此反应过程中转移电子0.2 mol，故D项错。2(2013上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数

21、目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ()A等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NAB标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAC常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子D电

22、解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜【答案】C【解析】等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错误；标准状况下，SO3不是气态，B项错误；34.5 g混合物中含“NO2”的物质的量为0.75 mol，故含有的氧原子数为1.5NA，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移2NA个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D项错误。4设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A电解法精炼铜(粗铜含铁、锌、银、金杂质)，阴极析出1 mol Cu，阳极失去的电子数小于2NAB500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且3C6

23、4 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24 L NH3通入足量的水中形成氨水，NH数小于0.1NA【答案】D【解析】在精炼铜的过程中，根据电子守恒，阳极失去的电子总数等于阴极得到的电子总数，析出1 mol铜要得到2 mol电子，因此阳极失去2 mol电子，A项错误；Fe3发生水解，n(Fe3)1 mol，n(Cl)/n(Fe3)3，B项错误；SO2与O2的反应是可逆反应，二氧化硫转化率不会等于1，C项错误；n(NH3)0.1 mol，一水合氨部分电离，根据溶液中氮原子守恒得n(NH)n(NH3H2O)0.1 mol，故n(NH)0.1 mol，D

24、项正确。【巩固】1用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ()A1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA个BCO2通过Na2O2使固体增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/44个C标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移0.3NA个电子【答案】C【解析】1 mol Cl2参加反应，作氧化剂时转移2 mol电子，若与NaOH溶液反应，则发生的是氯元素的歧化反应，转移1 mol电子，A项错误；由反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O2知，1 mol CO2参加反应，固体增重28 g，若固体增重b g

25、，则有mol CO2参加反应，转移电子的物质的量为mol，B项错误；氩气为单原子分子，C项正确；Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe时，转移电子NA个，D项错误。2用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ()A100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NAB常温下，1.12 L氮气所含原子数为0.1NAC1 mol Na2O2与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA【答案】D【解析】100 mL 0.1 molL1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.11001030.01NA，A项错误；常温下的气体摩尔体积

26、不为22.4 Lmol1,1.12 L氮气的物质的量不确定，B项错误；Na2O2与盐酸反应时O中一半升高至0价，一半下降至2价，1 mol物质转移1 mol e，C项错误；D项中相同质量的NO2和N2O4所含有的原子数相同，46 g的NO2和N2O4混合气体与46 g的NO2(1 mol NO2)含有的原子数相同，即为3NA，D项正确。3下列说法正确的是 ()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相

27、同数目的电子【答案】C【解析】A项，C3H6的结构简式为CH3CH=CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9NA个共价键；B项，定量的浓H2SO4与足量的Cu反应时，浓H2SO4变稀时，反应停止；D项，一个OH中含有10个e，而一个CH中含有8个e。4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA【答案】C【解析】A项，未指明压强；B项，应转移2NA个电子；D项，隐含2NO2 N2O4反应。【拔高】1 (

28、2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B【解析】A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

29、2 (2013上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14【答案】B【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。3 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2NAB1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9NAC在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAD将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05NA【答案】B【解析】一个2H35Cl分子中含有中子数为19，A错