人教版化学高二选修4课堂达标练第二章化学反应速率和化学平衡232.docx

1、人教版化学高二选修4课堂达标练第二章化学反应速率和化学平衡23203课后测评提实能 1.2016杭州二中月考在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A升高温度，平衡向逆反应方向移动B正反应是放热反应，且A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动答案C解析容器的容积不变，若A为气体，则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质；升高温度气体的密度增大，说明气体的质量增加，非气态物质A转化为气体，平衡向右移动，因此正反应为吸热反应，A、B错，C正确。充入惰性

2、气体后，容器的容积不变，平衡体系中各物质的浓度不变，故平衡不移动，D错。22016青岛模拟对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂答案C解析如C(s)CO2(g) 2CO(g)，加入固体反应物碳时，平衡不移动，A项错误；对于有气体参加的反应，恒温恒容时充入惰性气体使压强增大，平衡不移动，B项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，C项正确；使用催化剂，反应速率加快，但平衡不发生移动，D项错误。32015保定联考已知图1表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0化学反应速率(v)与时间(t)

3、的关系，图2表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0各物质浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是() 图1 图2A图1 t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B图1 t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C图2 t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图2 t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小答案A解析本题主要考查了反应速率、平衡移动的影响因素，化学图象等知识，意在考查考生的综合推理、判断能力。反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H0，正反应是气体分子数减小的吸热反应，升高温度或增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应

4、方向移动，正反应速率增大得更多，A正确；若增大反应物的浓度，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，B错误；反应2NO2(g) N2O4(g)H0，正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强，NO2、N2O4的浓度均增大，平衡向正反应方向移动，符合题图2，但升高温度，平衡向逆反应方向移动，且改变条件的瞬间，浓度不变，不符合题图2，C错误；若图2 t1时刻改变的条件是增大压强，平衡向正反应方向移动，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，故混合气体的平均相对分子质量将增大，D错误。42015南京期中已知H2(g)I2(g) 2HI(g)，现有相同容积体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加

5、入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是()A平衡时甲、乙两容器的体积相等B平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等C平衡时甲、乙两容器中v(H2)相等D平衡时甲、乙两容器中气体总物质的量相等答案D解析由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应相反，故甲、乙两容器平衡时的温度不同，因此平衡状态不同。根据反应方程式可知，反应前后气体的物质的量相同，所以选项D正确，其余选项均错误。5. (双选)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)2B(g) 2C(g) HQ kJmol1(Q0)。条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示

6、。下列说法不正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率答案AC解析结合图象可确定，若p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增大，A的转化率将增大。又此反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的质量分数减小，而上图中纵坐标表示的量随温度升高而增大。综上本题答案为AC项。 62015杭州二中期中在相同温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2N2 2NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比，且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图象正确的是() A B C D答案D解析A中，随着的增大，氢气含量增多，氢气的

7、平衡转化率降低，A错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，B错误；随着的增大，氢气含量增多，氮气的平衡转化率增大，C错误；随着的增大，氢气含量增多，混合气体的质量减小，则混合气体的密度减小，D正确。7已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnT2，且升温平衡正移，正反应为吸热反应；通过和的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快到达平衡所用时间越短，

8、p2p1，且压强增大平衡逆向移动，mn0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。答案(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变解析(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c(CO2)比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。102015哈三中期

9、中合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人，已知合成氨的反应为 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)_，达平衡时N2的转化率_。(

10、2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_(填写两项)。(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态_(填字母)。A容器乙中的气体密度不再变化B氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键D容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(4)b_。答案(1)0.024 molL1s120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)ACD(4)4.5解析(1)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)起始量(mol)230转化量(mol)0.4 1.20.8平衡量(mol)1.6 1.80.8v(H2)0.024

11、molL1s1，平衡时，氮气的转化率100%20%。(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。(3)判断达到平衡的标准是“变化量不变”。A中，容器乙中的气体密度不再变化，说明容器体积不再变化，可以说明反应达到平衡状态；B中，氨气的生成速率与氮气的消耗速率都是正反应速率，不能说明反应达到平衡；C中，断裂1 mol NN键同时断裂6 mol NH键，即消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡；D中，容器乙中气体的平均相对

12、分子质量不随时间而变化，说明体系中各物质的体积分数不变，反应达到平衡。(4)根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b4.5。112016绵阳月考在密闭容器中发生如下反应：A(g)3B(g) 2C(g) H”“p1)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。则010 min内，氢气的平均反应速率为_；该温度下，10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)(2)(3)0.225 molL1min1增大解析(1)反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，H0。(2)在恒温密闭容器中，CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)是气体总体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，p2下达到平衡所需的时间也比p1短，据此可画出相应曲线。(3)010 min内，氢气的平均反应速率为0.225 molL1min1；反应达到平衡后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大。