学年高一化学人教版必修2课件112元素的性质与原子结构68张.docx

1、学年高一化学人教版必修2课件112元素的性质与原子结构68张第2课时元素的性质与原子结构新知预习填清卓#1 碱金属元素的原子结构及其特点锂钠钾御元素 符号LiNaKRbCs原子 结构 示意 图j ) J(+19)2 8 8 17丿丿(+37288 17丿丿)(+55)2 8 1818 8 1 j丿丿电子 层数23456原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是丄。(2)递变性：Li-Cs,核电荷数|,电子层数增多,原子半径 增大。2.碱金属单质的物理性质颜色硬度密度熔点延展性相似性 I I 银白色较小较小较低 良好（铠略带金色光泽）竺壬*从Li*Cs,密度逐渐增大（钠、钾反常）3碱金属单

2、质的化学性质(1)结构相似，化学性质相似。例如，都能与氧气以及水反应(写出反应的化学方程式):1锂与氧气反应：4Li+O2二厶=250。2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2o3钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t 4钾与水反应：2K+2H2O=2KOH+H2 t -(2)结构不同，化学性质有差异。例如，与氧气反应的产物不同(写岀化学式).化物麗爲醜?眾:辺金属钠与氧气反应生成普通的氧(3)结构有变化规律，彳七学性质也有变化规律锂到豐需篤蠶反应的剧烈程度：钾强于钠碱金属单质从4.碱金属的原子结构与化学性质的递变关系碱金属元素，随核电荷数的增加，原子的电

3、子层数逐渐增多, 原子半径逐渐壇左，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,元素的 金属性逐渐增强。5.卤族元素的原子结构及其特点氟氯漠碘元素符号FC1BrI原子结构、(+17 ) 2 8 7(+35)2 8 18 7(+53)2 8 18 18 775意图/ /!5丿丿7丿丿丿）电子层数2345原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是7；(2)递变性：F-I,核电荷数壇i 电子层数壇多，原子半径壇 o6.卤素单质的物理性质淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体芒 紫黑色固优占颜色宙从F2到12状态3密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高7.卤素单质的化学性质(1)与氢气反应：可用通式表示为H2+X2=2

4、HXo从F2到4 卤素单质与H2的反应：剧烈程度逐渐减弱；生成HX的稳定性逐 渐减弱。(2)卤素单质间置换反应(写岀反应化学方程式)。将氯水加入 NaBr 溶液中：Cl2 + 2NaBr=Br2+2NaCl；将氯水加入KI溶液中：C12 + 2KI=I2 + 2KC1； 将漠水加入KI溶液中：Br2+2KI=I2+2KBr；8.卤族元素的原子结构与化学性质的递变关系随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减卤族元素 的非金属性逐渐减弱。9同主族元素的性质与原子结构的关系电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大失电子能力逐渐疊虹金属性逐渐增强(时间20分钟,满分30分)1下列关于碱金属元素的原子结构和性

5、质的叙述不正确的是()A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中 容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱答案：c解析：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中易失 去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；金属Li在氧气 中燃烧生成SO,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、 Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；碱金属单质与H2O 的反应都可表示为2R+2H2O=2ROH+H2 f ,故D项正确。点拨：紧紧抓住碱金属元素原子结构及化学性质的相似性和递 变性是解答该题的关键。在掌握同主族元

6、素性质的递变规律时，要 注意特殊情况。2.下列对碱金属的叙述，不正确的组合是（）1Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触2碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿3碱金属中还原性最强的是钾4碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+5碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大6从Li到Cs,单质的密度越来越大，熔、沸点越来越高A. B.C. D.答案：A解析：锂比煤油密度小，放在煤油中的锂会浮在煤油液面上而 被空气氧化，故不正确；碱金属能与手上的汗水反应生成强碱而 损伤皮肤，故不正确；碱金属中，原子电子层数越多，越容易失 去电子，还原性越强，故不正确；碱金属中从Li到Cs,单质的 密度总体上呈

7、增大的变化趋势，但其中K的密度小于Ns单质的 熔、沸点呈减小的变化趋势，故不正确。点拨：Li单质可以保存在液态石蜡中，其原理与N单质保存 在煤油中相似。碱金属单质密度变化规律中K的特殊性，体现了化 学规律一般性中的特殊性。学习与研究化学规律，既要注重一般性, 又要注重特殊性。3.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A.K与H2O反应最剧烈BRb比N活泼，故Rb可以从Nn盐溶液中置换岀NC.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐 增强答案：D解析：A.碱金属从上到下金属性逐渐增强，因此K与出0反 应不是最剧烈的，A错误；B.Rb比Na

8、活泼，极易与水反应，因此 Rb不能从Nn盐溶液中置换出Ng B错误；C.碱金属的阳离子没 有还原性，但没有强氧化性，C错误；D.从Li到Cs都易失去最外 层1个电子，且失电子能力逐渐增强，D正确，答案选D。4.下列说法正确的是（）A碱金属的单质中，锂的还原性最强B.第I A族元素比第IIA族元素的金属性强C同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元 素除外）D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化 物的酸性逐渐增强答案：c解析：A.同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原 性最弱，故A错误；B由元素周期律可知，同周期的IA族元素的 金属性比IIA族的元素金属性强，不

9、在同一周期不正确，故B错误;C.同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加 而减小，故C正确；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应 的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误；故选C。5同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.单质氧化性逐渐增强C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXCU答案：a攝析：A.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故A正确；B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐 减弱，故B错误；C.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱， 气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错

10、误；D.F元素没有正价，故 D错误；故选A。6戒是原子序数最大的卤族元素，推测成及戒的化合物不可 能具有的性质是（）AHAt很稳定BAt?易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水DAt?是有色固体答案：A解析：由题意，戒在元素周期表中与碘相邻，故它的性质与碘 具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt不如HI稳定，应很 容易分解，A项错误。Cl?、Br2 12易溶于某些有机溶剂，则At2 也易溶于某些有机溶剂；AgCl、AgBr Agl不溶于水，则AgAt也 不溶于水；由F?、Cl?、班2、【2颜色加株，熔点升咼，可知At? 定 是有色固体，B、C、D三项均正确。点拨:同主族元素性质的判断应利用同

11、主族元素性质的相似性 和递变规律，运用类推和类比的方法解答此类问题。7.下列关卤素（用X表示）的叙述中，正确的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O = HXO+HX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随着核电荷数的增加 而增强C.从F2到b卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加 深Dx的还原性FCrBr_ 12),相对分子质量小的可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液中置换 岀来，D项错误。8.关于卤族元素氟、氯、漠、碘的叙述中，正确的是（）1单质的密度依次增大；2常温常压下单质分子间的作用力依次增强；3气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；4非金属性依次增强；5气态氢化物水溶液的

12、酸性：HClHBrHI；6简单离子的还原性：F_crBr_Cl2Br2I2A.B.C.D.答案：D解析：物质的状态从上到下，由气体一液体一固体，密度依 次增大，故正确；物质的状态，从上到下，由气体一液体一固 体，熔沸点升高，因此分子间作用力依次增强，故正确；从上 到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故正确；同主族 从上到下非金属性减弱，故错误；非金属性减弱，与H的结合 能力减弱，容易电离岀H J因此氢化物的酸性HClHBrHI,故 正确；单质的氧化性强，其离子的还原性弱，即还原性：F-C1Br_Br2Cl2F2,故错误；综上所述，选项D正确。解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有【2生成，氯水和

13、KI溶液 反应生成12,而氯水显浅黄绿色，故为KI溶液，为氯水，溶 液显蓝色是淀粉遇12形成的，故为淀粉溶液；又由于12 + 2NaOH=NaI+NalO+H2O,加入NaOH溶液逐渐消失，蓝色逐渐 褪为无色，故为NaOH溶液。10.下表列岀了 AR9种元系在周期表中的位置、族 周嶄I AIIAIIIAIVAVAVIAVHA02EF3AcDGR4BH(1)这9种元素中金属性最强的是 ；(填元素符号)(2)化学性质最不活泼的元素是 ;(填元素符号)(3)G的最高价含氧酸的化学式是 HC1O4 ；写岀一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱Cb+2NaBr=2NaCl+Br? 。解析：由元素在周期表

14、中的位置可知丄A为Nl B为K元素, C为Mg, D为Al, E为C元素，F为O元素，G为C1元素，H为 Br元素，R为At元素。(1)9种兀素中金属性最强的是K，故答案为：K；(2)零族元素Ar化学性质最不活泼，则最不活泼的为故答 案为:Ar；(3)G为Cl元素，G的最高价含氧酸的化学式为HC1O故答 案为：HC1O4;(4)根据卤素间的置换反应可以证明氯和漠的非金属性强弱，反 应方程式为 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2,故答案为：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2o11.下列关于主族元素的说法错误的是（）A.同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B同

15、主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐 升高C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱 性逐渐增强答案：B解析：同主族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多， 失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐 增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增 强，酸性逐渐减弱，A项、D项都正确；对于同主族的金属元素， 单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，对于同主族的非金属元素，单 质的熔、沸点从上到下逐渐升高，B项错误；同主族元素原子最外 层电子数都相同，C项正确。12.下列排列顺序正确的是（）1原子半径：NaAlN2

16、热稳定性：H2OHFH2S3还原性：s2 crF_4酸性：H3PO4H2SO4HC1O4AB.C.D.答案：B解析：半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多半径越 大，N、A1属于第三周期，N属于第二周期，因此N的原子半径 最小，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而 减小，N是11号元素，A1是13号元素，即N“的半径大于A1, 因此半径大小顺序是NaAlN,故正确；同主族从上到下非金 属性减弱，即O的非金属性强于S,同周期从左向右非金属性增强, 即F的非金属性强于6非金属性的大小顺序是FOS,非金属性 越强，其氢化物越稳定，即HFH2OH2S,故错误；非金属元 素的非金属性越

17、强，其离子的还原性越弱，因此还原性：s2-cr F-,故正确；同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强, 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HCIOQH2SOQH3PO4, 故错误；综上所述，选项B正确。13.下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是()A咼温卜C + SiC)2 = 2CO + Si，说明非金属性C SiB.同浓度下碱性：KOH Mg(OH)2,说明金属性KMgC氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照 或点燃时发生爆炸，说明非金属性FC1D氧化性：Cu2 Na说明金属性NaCu答案：A解析：A、在高温条件下，C能置换岀Si。?中的Si, C表现岀 金属性，不

18、能用该反应比较非金属性强弱；B、同周期元素从左而 右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性也依次减弱，选 项B正确；C、元素非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易， 选项C正确；D、金属阳离子的氧化性越强，其单质的还原性越弱, 选项D正确。答案选A。课后作业速达标时间:45分钟满分100分班级 姓名 分数 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.下列关于碱金属单质的描述正确的是（）A.碱金属都可以保存在煤油中B碱金属与水反应，均浮在水面上C.在空气中加热均可生成多种氧化物D.硬度小、密度小、熔点低答案：D解析：A、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，应保存 在石蜡中，A

19、错误;B、Rb、Cs的密度大于水，B错误；C、Li在 空气中加热，产物只有Li2O, C错误；D、碱金属硬度小、密度小、 熔点低，D正确，答案选D。2下列关于碱金属性质的比较，不正确的是（）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增加B.核电荷数大的可将核电荷数小的从其氢化物的水溶液中置 换岀来C.与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越剧烈D.熔、沸点随核电荷数的增加而降低答案：B解析：A.碱金属的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增 加，A正确；B同主族自上而下金属性逐渐增强，但碱金属是活泼 的金属，极易与水反应，因此在溶液中核电荷数大的不能将核电荷 数小的从其氢化物的水溶液中置换岀来，B

20、错误；C.同主族自上而 下金属性逐渐增强，因此与盐酸的反应随核电荷数的增加而越来越 剧烈，C正确；D.熔、沸点随核电荷数的增加而降低，D正确，答 案选B。3.右图表示碱金属的某些性质与核电 荷数的变化关系，下列各性质中不符合图 不关系的是（ ）A.单质的还原性B.单质与水反应的剧烈程度C单质的熔点D氢氧化物的碱性答案：C解析：碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。4.已知披的原子序数为4,下列有关披及其化合物的叙述，正 确的是()A.披位于周期表中第三周期BBe(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱C.单质披与冷水反应生成H2D.Be(OH)2易溶于水答案：B解析：Be位于周期表第二周期第IIA

21、族，A错；金属性在同主 族元素中自上而下依次增大，对应的最高价氧化物的水化物碱性增 强，B对；披与冷水不反应，Be(OH)2难溶于水，C、D错误。5以下关于锂、钠、钾、御、锥的叙述不正确的是（）1氢氧化物中碱性最强的是CsOH2单质熔点最高的是色3与。2反应均可得到多种氧化物4它们的密度依次增大，均要保存在煤油中5其单质的还原性依次增强6它们对应离子的氧化性也依次增强7单质与水反应的剧烈程度依次增强A. B.C. D.答案：c解析：同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物的水化 物的碱性增强，即碱性最强的是CsOH,故说法正确；碱金属 从上到下熔沸点降低，因此Cs的熔点最低，故说法错误；Li

22、与氧气反应只生成Li2O,故说法错误；Li的密度小于煤油的 密度，Li保存在石蜡油中，故说法错误；同主族从上到下金属 性增强，即单质的还原性依次增强，故说法正确；单质还原性 越强，其离子的氧化性越弱，即从上到下对应离子的氧化性依次减 弱，故说法错误；金属性越强，与水反应越剧烈，因此从上到 下其单质与水反应剧烈程度增强，故说法正确；综上所述，选项 C正确。6.下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（）A.F2 C12、氏2、【2的氧化性逐渐减弱BHF、HC1、HBr HI的热稳定性逐渐减弱C.旷、CF I一的还原性逐渐增强D卤素单质按F2、Cb、Br2 12的顺序颜色变浅，密度增大答案：D解析：

23、A、同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减 弱，符合递变规律，故错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定 性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱， 符合递变规律，故错误；C、单质氧化性强，其离子的还原性弱， 符合递变规律，故错误；D、颜色由浅黄绿色一黄绿色一红棕色一 紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故正确。7.X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶 液中置换岀来，而Z又能将X从其化合物中置换岀来。由此推断 下列说法中可能正确的是（）1单质的氧化性：YZX2单质的还原性：YZX3对应离子的氧化性：XZY4对应离子的还原性：XZYA只有 B只有C.只有D.答案

24、:D解析：X、Y、Z如果是非金属单质，则单质的氧化性：Yzx, 对应离子的还原性：XZY； X、Y、Z如果是金属单质，则其单 质的还原性：YZX,对应离子的氧化性：XZYo8.下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是（）A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成一 1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱答案：A解析：VHA族元素，从上到下，非金属性减弱，A不符合VHA 元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子，达到8 个L的稳定结构，易形成一1价离子；最高价氧化物的水化物显酸 性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。9下列各组物质

25、的性质比较中不正确的是(A.氧化性：F2Cl2Br2B.酸性：HC1O4H2SO4H3PO4C.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.热稳定性：SiH4PH3H2S答案：d解析：A.同主族自上而下非金属性逐渐增强，氧化性： F2Cl2Br2, A正确；B同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高 价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性：HC1O4H2SO4H3PO4, B正确； C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐 渐减弱，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3, C正确；D.同周期自左 向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则热稳定性：SiH4 VPH3VH2S,

26、D错误，答案选D。10.（双选）下列说法正确的是（）A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从N到Cl,原子半径逐渐增大CHF、HC1、HBr HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH KOH的碱性依次逐渐增强答案：CD解析：A中非金属性逐渐增强；B中原子半径逐渐减小；C、D 两项正确。二、非选择题（共5题，共50分）11 德国科学家实现了御原子气体超流体态与绝缘态的可逆转 换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。回答下列问题:（1） 御位于元素周期表的第 五周期丨A族。（2） 关于御的下列说法中正确的是（填序号）。1与水反应比钠更剧烈2RbzO在空气中易吸收水和

27、二氧化碳3妣2。2与水能剧烈反应并释放出。24它是极强的还原剂5）RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱（3） 现有御和另一种碱金属形成的合金5g,与足量水反应时生 成标准状况下的气体2.24 L,则另一碱金属可能是Na或Li （填元素 符号）。解析：Rb的结构性质与Nq相似，且更活泼，对应的Rb2O Rb2O2 RbOH的性质分别与Na2O Na2O2 NaOH相似，所以选 。(3)从碱金属与水反应通式2R+2H2O=2ROH+H2 f可 知I,生成0.1 mol H2需碱金属的物质的量0.2 mol,所以合金的平均 摩尔质量M=o ；爲=25 g-moF1,而 M(Rb)25 g-mor1,则

28、另一 碱金属的摩尔质量小于25 g-mol_1,可能为Nq或Li。12.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:、族I AIIAIIIAIVAVAVIAVHA023411(1)表中一化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 A1 (用元素符号表 示)，写岀该元素的单质与最高价氧化物对应水化物反应的化学 方程式 2Al+2KOH+2H2O=2KA1O2汁3H? t解析:本题考查元素周期表的结构和应用O13. (1)卤素氢化物中最不稳定的是HI (写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是 B (填序号)。A.碱金属 B.卤素(3)下列反应中，更剧烈的是 B (填序号)。A.钠与水反应B.钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四 氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 R (填 序号)。A.漠化钠溶液B.碘化钾溶液解析：卤素中碘元素的