铝族锗分族.docx

1、铝族 锗分族第十八章 铝族 锗分族第一节 铝1-1 存在和提取 存在见投影 提取：铝钒土(Al2O3) NaAl(OH) 4 Al(OH) 3 Al2O3电解液 Al2O3+ NaAlF6 (28%) + CaF2 (10%) 1-2 性质一、与B比较 1.B半径小，IE高。故以共价键形成化合物 Al 可以 离子键 共价键 2.最大配位数 B 4 BF4 B(OH)4 Al 6 AlF63 Al(OH)63 3B 非金属 H3BO3酸性 Al 金属 Al(OH)3 两性二、Al与水的反应（叫同学讨论） Al + H2O = Al(OH) 3+ H2 钝化后不反应 加酚酞后是否变红，自来水？三、

2、 Al + HCl AlCl6H2O 晶体 Al + HCl(气) AlCl3 4Al + 3C AlC G= 211.3KJ mol 11-3 氢氧化物和氧化物 Al(OH) 3(s) = Al3+(aq) + 3OH (aq) Al(OH) 3(s) + H2O = H+(aq) + Al(OH) 4(aq) Ksp(a) = 2.01011 请问：对Al（）来说，存在于水的pH范围 如 CAl() = 0.1moll1 3.5 9.7 Al3+ Al(OH)3 Al(OH)41-4 卤化铝 AlF3 白色难溶 Ksp = 1.01015离子化合物 AlCl3 固态：以离子键形式存在 eg

3、 以共价键形式存在 合成： 2Al + 3X2 2AlX3Al2O3 + 3C + 3X2 = 2AlX 3 + 3CO (Cl Br)AlCl36H2O Al(OH) 3+ 3HCl+ 3H2O1-5 铝盐和配合物一、磷酸盐 Al3+ + PO43 AlPO4xH2O白色胶状 可否溶于强酸？ 可溶，如何计算？ 是一种新型的分子筛二、易溶铝盐 Al2(SO4)3 nH2O Al(NO3)3 nH2O这些盐受热时，因Al()的水解作用生成碱式盐Al(ClO4)3 15H2O Al(OH)(ClO4)3 Al(NO3)3 9H2OAl2O3Al(NO3)3 Al(OH)(ClO4)2灭火 Al3+

4、 + 3HCO3 =Al(OH) 3+ 3CO2Al2(SO4)3 + NaHCO3比H2SO4 + Na2CO3好白色固体阻挡燃烧三、明矾（叫同学回答） 1复盐的溶解度小稳定 温度 0 30 100 Al2(SO4)3(g) 31.2 40.5 82.1 K2SO4Al2(SO4)3(g) 3.0 8.4 1542明矾 M2SO4 M2(SO4)324H2OLi Na K Rb Cs NH4 Tl M Al Fe Cr V Co Mn Rh Ir M SO4 SeO4 四、配合物 Al3+ 2C2O42 = Al(C2O42)33 6.21016 Al3+ + Y4= AlY 2.01016

5、 (Y=EDTA) 问题： Al + S Al2S3 而 AlCl3 + Na2S 无Al2S3 why? 第三节 镓 铟 铊 1性质 Ga在液态有Ca2 说明它的非金属性强 Ga(OH) 3和Al(OH) 3的酸性比较：Ga(OH) 3强而应为Al(OH) 3强 周期性：从上到下，金属性增强，氢氧化物碱性 问题：在NaAl(OH) 4和NaGa(OH) 4中通CO2，哪个先沉淀？ NaAl(OH) 4 + H2CO3 = Al(OH) 3 + NaHCO3 + H2O 强b 强a 弱a 弱b3-1 性质 一、物性 1比铅还软 (比较：A、A A 与 A） 2Ga的特殊性 熔点29.78 0C

6、 沸点2403 0C 液态区间最大 用途：温度计 3液态 液态的密度固态 4半导体二、Ga的提取1Ga和Al的金属性哪个强？Ga(OH) 3和Al(OH) 3的酸性：Al 、Ga强Ga(OH) 3 + H2O =Ga(OH) 4 + H+1)酸性越强则加碱易溶解 Ga (OH) 3溶于碱的pH值小于Al(OH) 32)由于Ga(OH) 3酸性大，Ga(OH) 4与H+的结合力弱一些在加H+时，Al (OH) 4先变成Al(OH) 32.步骤问题：最后一步如何得到Ga？电解法 Ga(OH) 4 + 3e = Ga + 4OH Al干扰反应吗？3-2 氢氧化物和氧化物Ga(OH)31.41071.

7、41034溶于NH3 H2OAl(OH)32101111036不溶KspaKspb一、氢氧化物碱性变化的顺序 Al(OH) 3 Ga(OH) 3 Cl Br I ) Pb2+ + X (I Br Cl F) why?四、铅的其他盐 Pb(NO 3) 2 Pb(Ac) 2 可溶 PbSO4 PbCO3 PbCrO4 不溶 可溶盐中均有配合物生成: Pb(NO 3)+ （=15.1） Pb(Ac)+ Pb(Ac) 2 Pb(Ac) 3 Pb2+ + Ac- = Pb(Ac)+ =145Pb(Ac)+ + Ac- = Pb(Ac)2 =810Pb(Ac)2 + Ac- = Pb(Ac)3- =295

8、0就像电离平衡是逐步电离一样，生成配合物也是逐步生成 空气中的和反应生成为什么?H2O + CO2 + Pb(Ac) 2 = PbCO3 + 2HAc有时可以溶解 PbSO4 + H 2SO4 = Pb(HSO4) 2 PbSO4 + 3Ac = Pb(Ac) 3 + SO42 你认为PbCO3和PbSO4哪一个的Ksp大 PbCrO4 + 3OH = Pb(OH) 4 + CrO4 （用其两性区别）如BaCrO4 SrCrO4 (它为都溶于酸，而只有PbCrO4溶于碱) 而SrCrO4的Ksp较大，它可溶于弱酸4-5 有机物 Sn() Pb()少 Sn() Pb()多 SnCl4 + 2Zn(C2H5)2 = Sn(C2H5) 4 + 2ZnCl2 Na4Pb + 4C2H5Cl = Pb(C2H5) 4 + 4NaCl 四乙基铅(锡) H=217.6KJ mol但常温稳定 汽油抗震剂