第1章气体.docx

1、第1章 气体第1章 气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡AB(g)=A(g)B(g).若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为 ( ) A 253 B 101 C 50.5 D 126 2、一敞口烧瓶在 7 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 （ ）A 100 B 693 C 420 D 147 3、实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )A 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、，两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下

2、测得压力为 P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( )A. PVA = nART B. PAVA =nA RTC. PAV= nA RV D. PA (VA+VB )= nA RT5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是 （ ）A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl) C. P(NO)P(NOCl)6、The height of a column of liquid supported by atmospher

3、ic pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( ) A. 9.05103 mm B. 1.03104 mm C. 49.0 mm D. 11.9 mm7、If you purchase a balloon filled

4、 with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( ) A. Boyles B. Charless C. Avogadros D. Grahams8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas oc

5、cupy at 100C? ( ) A. 10.0 L B. 20.0 L C. 11.5 L D. 5.0 L9、What is the Charless law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( ) A. 4.73 104 L/K B. 5.64 103 L/K C. 42.0 L/K D. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit

6、 mass? ( ) A O2 B. Ar C. CO2 D. Xe11、At what temperature (in C) will 25.0 g of carbon dioxide (at 1.00 atm) occupy. ( ) A. 188C B 461C C. 263C D. 270C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100C and 1.50 atm pressure? ( ) A. 0.152 g/mol B. 95.2 g/mol C. 17.0 g/mol D. 63.

7、5 g/mol13、What volume of N2 gas would be produced by the decomposition of 35.0 g NaN3 solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm pressure and 150C.) ( ) A 28.0 L B. 9.95 L C. 18.7 L D. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? (

8、 ) A. 250 K B. 550 K C. 400 K D. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( ) A. 1.07 times faster B. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fast D. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“”；错，打“”。）1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。 （ ）2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KP

9、a。 （ ）3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。 （ ）4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 （ ）5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 （ ）三、填空题1、将 N2和H2 按 1：3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 和 10 MPa 下 达到平衡时，NH3 的体积分数为39% ，这时PNH3 = MPa，PN2 = MPa，PH2 = MPa 。2、在温度T时，在容积为a L的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为b kPa，若p(N2)c kPa，则p(Ar)（ ）kPa；N2的分体积为（ ）L。3、将H2 和N2

10、按3：1的体积比装入一密闭容器中，在400和10Mpa下反应达到平衡，NH3的体积百分数为39%，这时(1)P（N2）= Mpa，(2)P（H2）= Mpa。4、一钢瓶N2体积为40.0L，在298K下使用。使用前压力为1.26104 kPa，使用后降为1.01104 kPa，由计算可知共使用了N2 mol。5、已知20水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集氮气N2150mL，则纯氮气的分压为（ ）kPa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时N2的体积为（ ）mL。6、已知23水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23，106.66kPa的压力下，用排水集气

11、法收集氧气（O2）500mL，则纯氧气的分压为 kPa；且氧气的物质的量n为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0）下经干燥，则此时O2的体积为 mL。7、已知26水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26，99.99kPa的压力下，在水面上收集氢气（H2）200mL，则纯氢气的分压为 kPa；且氢气的物质的量n为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0）下经干燥，则此时H2的体积为 mL。8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15时，气球体积为25.0L；中午气温为30，则其体积为（ ）L；若下午的气温为25，气球体积为（ ）L。四、计算题1、某容器中含有N

12、H3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18时，室内气压计为753.8mmHg，湿氢气体积为0.567L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。 3、在17，99.3kPa气压下，用排水集气法收集N2150ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。已知17 水的饱和蒸气压为1.93kPa。4、氧是人类

13、维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得气栓病）。某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03gcm-3温度为20。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氦的质量。（重力加速度取9.807m/s2）无机化学习题库参考答案:第1章 气体一、单选题题号123456789101112131415答案ADCBAA B CA D A D A

14、 B A二、判断题题号12345答案三、填空题1、3.9；1.5；4.62、bc；ca/b3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa4、40.4mol5、97.0；133.86、103.86KPa；0.0211mol；473ml7、96.66KPa；7.7810-3mol；174ml8、26.3L；25.9L四、计算题 1、解： n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)=0.320mol+0.180mol+0.700mol=1.200mol p(N2)= p- p(NH3) - p(O2) =(133.0-35.5-20.0)kPa =77.5kPa2、解：排水集气法

15、收集气体时，通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18下，p(H2O)=15.477mmHg。在湿氢气中，氢的分压为：p1(H2)= (753.815.477)mmHg = 738.3mmHgp1(H2)= = 98.43kPa干氢气的p2(H2)= 753.8mmHg = 100.5kPa ，体积为V2(H2)。V2(H2)= = 0.555Ln(H2)= =2.3110-2mol3、解：pN2=99.31.93=97.4(kPa)又 4、解：T=（273+20）K=293K海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则P=g r hw+ =9.807 m/s2 1.30103kgcm-330m+101kPa=3.03103 kgcm-1 s-2 +101kPa=303kPa+101kPa=404kPa若混合气体体积为1.000L时，