高中化学选修3物质结构与性质导学案人教版精品课件配套学案33b.docx

1、高中化学选修3物质结构与性质导学案人教版精品课件配套学案33b05课后课时精练考查点及角度基础中档稍难金属键和金属晶体1、3、7金属晶体模型的三种结构2、5、6、810、11综合提升4、9121.金属晶体的形成是因为晶体中存在()A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用解析：金属晶体中是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。答案：C2.如图所示为金属原子的最密堆积形式之一,则下列说法中不正确的是()A.按“ABABAB”方式堆积B.此种堆积方式配位数为12C.Mg属于此种堆积方式D.按“

2、ABCABCABC”方式堆积解析：此为“ABABAB”方式堆积,属镁型,配位数为12,空间利用率为74%。答案：D3.下列关于金属键或金属的性质说法正确的是()金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向运动实现的金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用第三周期金属元素Na、Mg、Al的沸点依次升高金属键没有方向性和饱和性,其中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属A. B.C. D.解析：金属的导电是因为在外加电场的作用下,电子发生定向运动实现的,而金属阳离子并没有运动,因此错误；金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用,并非仅存在静电吸引作用,因此错；一般情况下,

3、金属阳离子所带电荷越多,半径越小,金属键越强,金属单质的熔、沸点越高,硬度越大,Na、Mg2、Al3三种离子的离子半径依次减小、离子所带电荷依次增多,金属键越来越强,因此正确；金属键的特征：一是没有方向性和饱和性,二是所有电子在三维空间运动,属于整个金属,因此正确。答案：C4.下列有关石墨晶体的说法正确的是()A.由于石墨晶体导电,所以它是金属晶体B.由于石墨的熔点很高,所以它是原子晶体C.石墨晶体中碳原子采取sp3杂化方式D.石墨晶体是一种混合晶体解析：石墨晶体是一种混合晶体,碳原子采取sp2杂化方式。答案：D5.金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图(a

4、)为非密置层,配位数为6B.图(b)为密置层,配位数为4C.图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D.图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式,一种是密置层排列,一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高。答案：C6.关于金属晶体的铜型最密堆积的结构的叙述中,正确的是()A.属于体心立方最密堆积B.属于六方最密堆积C.配位数为6D.每个晶胞含有4个原子解析：因为铜型最密堆积的结构形式为面心立方最密堆积,故A、B项错误,铜型的配位数为12,故C项错误；D项晶胞中实际拥有的原子数为864,故D项正确。答案：D7.下列叙述中正确的是()A.有

5、阳离子的晶体一定有阴离子B.有阳离子的晶体一定是化合物C.由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D.金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽解析：金属晶体就是典型的只有金属阳离子而无阴离子的一类晶体,像铁、铜、金等金属晶体内部存在金属阳离子,却是一类单质晶体A、B都错误；石墨固态时也能导电,却不是金属晶体,C正确；金属晶体的熔点有的很高,如钨,高达3500以上,而有的较低,如碱金属钠的熔点低于100,绝大多数金属都有银白色的金属光泽,而少数金属具有颜色,如Au呈金黄色,Cu呈紫红色,Cs略带金色,D错误。答案：C8.教材中给出了几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的

6、物质正确的排序是()A.碘、锌、钠、金刚石 B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石 D.锌、钠、碘、金刚石解析：第一种晶胞为体心立方堆积,钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式；第二种晶胞为六方最密堆积,镁、锌、钛等金属采用这种堆积方式；组成第三种晶胞的粒子为双原子分子,是碘；第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构,为金刚石。答案：C9.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积,下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为()A.321 B.1184C.984 D.21149解析：晶胞(a)中所含原子12236,晶胞(b)

7、中所含原子864,晶胞(c)中所含原子812。答案：A10.(1)如图所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是_。(2)下图为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题。该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_个。 该晶胞称为 _(填序号)。A.六方晶胞 B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞 D.简单立方晶胞此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64 gmol1,金属铜的密度为 gcm3,则阿伏加德罗常数的值为_(用a、表示)。解析：(1)由图中直接相邻的原子数可以求得中两类原子数之比分别为12、13,求出化学式分别为AX2、AX3,故答案为。(2)用“均摊法”求解,864；该晶胞为面心立方

8、晶胞；64a3,NA。答案：(1)(2)4C11.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于_ 层,配位数是_；B属于_层,配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是_,平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式,钋位于元素周期表的第_周期第_族,元素符号是_,最外电子层的电子排布式是_。答案：(1)非密置 4 密置 6 (2)6 1 (3)六 A Po6s26p412.Mn、

9、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元素MnFe电离能(kJmol1)I1717759I215091561I332482957回答下列问题：(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此,你的解释是_。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物,则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_。(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282,沸点315,在300以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_晶体。(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。解析：(4)是对晶体中原子分摊的考查,在面心立方中,铁原子数为864个,体心立方中铁原子数为812个,所以个数比为21。答案：(1)3d54s2由Mn2转化为Mn3时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(2)具有孤对电子(3)分子(4)21