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1、新课标1化学精校版2014年化学7.下列化合物中同分异构体数目最少的是 A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解

2、机理为：H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关该反应的说法正确的是A 反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z ，Y 和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解时放热过程B.

3、温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液

4、SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：装置B的名称是： 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是

5、： 第二次水洗的主要目的是： 。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（ ）A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出本实验中加入过量乙酸的目的是： 实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)本实验的产率是： A、30 B、40 C、 50 D、60在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”) 原因是 27、(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品

6、，具有较强还原性，回答下列问题：H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式 H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为 (填化学式)NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： H3PO2也可以通过电渗析法制备

7、。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：1 写出阳极的电极反应式 2 分析产品室可得到H3PO2的原因 3 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是 28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 (2)已知：甲醇脱水反应 2CH3

8、OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H229.1KJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强(P1、P2、P3

9、、P4)的大小顺序为 ，理由是： 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，压强6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。乙烯的转化率为5，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。36.【化学选修2：化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。回答下列问题：(1)世界上磷矿石最主

10、要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 。(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为 。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85的商品磷酸 t。(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是 冷凝塔2的主要沉积物是 (4)尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。37.【化学选修3：物质结构与

11、性质】(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有

12、 个铜原子。 (4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 gcm3(不必计算出结果)38.【化学选修5：有机化学基础】(15分) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：一molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为1064 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 (2)D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是 （写出其中一种的结构简式）。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：反应条件1所选用的试剂为 ，反应条件2所选用的试剂为 ，I的结构简式为 。化 学 答 题 卷 姓名 1、选择题题号78910111213答案二、非选择题26（13分）（1） ； （2） ； （3） ； （4） 。（5） （6） ( 7) （8） 27.(15分) (1) 。 (2) ， (3) 。(4)?_。 ?_ 。 28.（15分）? _ ?_ 。?_ ?_ 。 选作： 题号