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1、氧化还原反应知识点归纳氧化还原一、概念 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 2、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性：还原剂具有的失电子的能力 3、氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程 被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失

2、或共用电子对的偏移 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； 7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目 化合价降低 +ne 被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 ne 被氧化 （2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样 二、物质的氧化性强弱、还原性强

3、弱的比较。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.两表一规律 （1）根据金属活动性顺序表判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成 金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 （2）根据元素周期表来判断 同周期从左到右元素的

4、非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强 同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强 （3）根据元素周期律来判断 非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 单质氧化性：Cl2SPCSi 金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强 如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 单质还原性：NaMgAl 2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可

5、用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据反应条件来判断: 当氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂)反应时，反应越容易进行，对应的氧化剂 (还原剂)的氧化性(还原性)越强 如 MnO2和HCl(浓)反应需要加热才能进行，KMnO4和HCl(浓)反应不需加热就能进行，所 以KMnO4的氧化性比MnO2强 4.根据反应剧烈程度来判断: （1）金属单质与水化合(酸)的剧烈程度越强，对应的单质的还原性越强，如Na与水反 应非常剧烈，Mg与水反应要加热才看到有气泡产生，Al与水加热现象也不明显，所 以还原性：

6、Na MgAl 5.根据同一物质被氧化或被还原的价态高低来判断: 在相同条件下，同一物质(变价单质元素)被氧化的价态越高，对应的氧化剂的氧化性越 强 如 2Fe + Cl2 2FeCl3 ， Fe + S FeS 氧化性 ：Cl2S 4.根据反应剧烈程度来判断: 同一元素，一般来说，化合价越高氧化性越高，元素处于最高价态，只有氧化性，化合 价越低还原性越强；元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价；既有氧化性又有还 原性，当遇较强还原性物质，其表现还原性，当遇到较强还原性，其表现氧化性，或者 自身发生氧化还原如氧化性：HNO3HNO2 ,还原性：H2SSSO2(SO32-)例1.已知 2KMn

7、O7 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2CrO7 + 14HC 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 其中，KMnO7和一般浓度的盐酸即可反映，K2CrO7 和较浓的盐酸(浓度大于6 mol/L)才反应，MnO2需要和浓度为8 mol以上的盐酸加热才反应，根据以上信息，下列结论错误的是 ( ) A.上述反应都是氧化还原反应 B.生成1 mol Cl2转移的电子数均为2NA(NA代表阿伏伽德罗常数） C.氧化性:KMnO7K2CrO7 Cl2MnO2 D.盐酸的浓度越大，Cl

8、-的还原性越强变式1.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的是 氯气通入硫氢酸溶液中出现浑浊现象 加热条件下S、Cl2和Cu反应，产物Cu2S、CuCl2 浓度相等的H2SO4溶液和HCl溶液，前者pH大于后者 加热条件下S和Cl2反应生成SCl2 氯气通入BaSO3溶液生成白色沉三、常见的氧化剂还原剂 常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、 浓H2SO4、HNO3等 （3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、

9、Mg、Al、Fe、Zn (2)某些非金属单质：H2、C、Si等 （3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等 常见氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)由强到弱顺序氧化性F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)还原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,SO32氧化性SHPb2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K还原性S2H2PbFeZnAlMgNaCaK 关于SO2、SO32还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2SO22H2O=2HIH2SO4可得，还原性I-

10、7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：M固体的晶体类型是。Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 【变式1】磷单质及其化合物的.有广泛应用. (1)同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为: 4

11、Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2=3P4(g)+20CaSiO3+SiF4(g) H上述反应中.副产物矿渣可用来已知相同条件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H1 2Ca3(PO4)2 + 10C(s)=P4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g) H2 CaO(s) + SiO2(s)=CaSiO3(s) H3 用H1、H2和H3表示H= (2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸的结构式如图)之间脱去两个分子产物，其结构式为 三聚磷酸钠是常用的水处理剂.其化学式为 (3)次磷酸钠(NaH2PO

12、2)可用于化学镀镍NaH2PO2中P元素的化合价为： 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2.在酸性等条件下发生下述反应：(a) Ni2+ + H2PO2-+ Ni+ + H2PO3- + (b)6H2PO2- + 2H+ =2P+4H2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式(a) 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金.从而达到化学镀镍的目的.这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀方法上的不同点： 原理上的不同点： 化学镀的优点： 2、若题目说明是在碱性条件下发生氧化还原反应。也可能有两种情况：反应物有碱参与反应，则生成物中有H2O生成（这种情况在试题中经常出现）。要么

13、反应物有H2O参与反应，则生成物中有碱生成（当用第一种情况不能配平时就考虑第二种情况）。【例1】（2014届成都二诊）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂。某实验小组用下列两种方法制取。I次氯酸钾氧化法，已知： 3C12+6KOH（浓） 5KC1+KC1O3+3H2O （1）a仪器的名称是 ；物质X是 。 （2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用 。 （3）将D中试管驭出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K2FeO4）。该反应的离子方程式项 。 电解法 （1）开始阴极有气体产生，其电极反应式为 _。 （2）开始时阳极有紫红色物质生成，

14、一段时间后阳极变细，紫红色消失，出现红褐色沉淀。 针对紫红色消失的原因： 甲小组做了如图所示实验： 则该小组提出的假设可能是 。 乙小组认为，可能是随着增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应。 为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案。 （可用试剂：1 mo1/L K2FeO4溶液、1 mol/L，H2SO4、溶液、4 mol,/L H2SO4溶液、l mo1/L KOH溶液8 mol/L KUH溶液） 实验的主要步骤： ； 需要记录的现象及数据： 。 3、若题目不说明是酸（碱）性条件下发生氧化还原反应，那么可能是H2O参与反应，有酸（碱）生成或者酸（碱）参加反应，有H2O生成。这时要

15、充分注意电荷守恒、质量守恒以及方程式中的离子是在酸性条件下共存还是在碱性条件下共存。 KMnO4 + KNO2 + = MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O MnO4- + Cl- + = Mn2+ + Cl2 + H2O P + KOH + = KH2PO4 + PH3 MnO4- + NO2- + = MnO42- + NO3- + H2O KI + KIO3 + = I2 + K2SO4 + H2O五、氧化还原反应的几个基本规1、“两强两弱”规律： 对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化

16、性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 应用1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。 应用2、判断氧化还原反应能否发生。2、“高氧、低还、中兼”规律 对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性， 中间价态既具有氧化性又具有还原性。 例如：S元素 化合价：2 、0、4、6 代表物：H2S、S、SO2、H2SO4(浓) S元素的性质：还原性、既有氧化性又有还原性、氧化性3、“单强离弱、单弱离强”规律 1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强

17、。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性逐渐增强 2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱， 对应阴离子的还原性就越强。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S 氧化性逐渐减弱F、(OH)、Cl、Br、I、S2还原性逐渐增强 利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。4、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价

18、态既不相互交换，也不 交错。如H2S和浓硫酸反应，H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O。H2S的氧化产 物是S，H2SO4的还原产物是SO2。（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物 质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能 反应。（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低， 可以归中，不能跨越。a、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。 例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从2价和4价归中到0价。 “互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵

19、从邻近变价，互不交叉的 原则。 例如：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O，S元素的化合价应从2价变化为0价，从 6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价。b、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生 氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。 例如：SO2+H2SO4(浓)， Fe2+Fe3+之间 六、氧化还原反应的计算 1、氧化还原反应中各中量比例的计算 一般氧化还原的计算例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 （ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 变式1：

20、在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( ) A. 31 B. 13 C. 11 D. 38 歧化反应的计算 例1：Cl2在强碱条件下与NaOH的反应如下：3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaCLO3 + 3H2O ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 变式1：Na2O2与水反应的方程：2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ，氧化剂和还原剂的物 质的量之比为 （ ） A、1：3 B、1：2 C、2：1 D、1：1 变式2. 工业制漂白粉的化学方程：2Ca(OH)2 +4Cl2 CaC

21、l2 + Ca(ClO)2 +2 H20 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （ ） A、1：3 B、1：2 C、2：1 D、1：1 2. 氧化还原的顺序问题计算 例1：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是 （ ） A1:2 B1:3 C1:4 D1:6 变式1.在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（） A.0.0075 mol/LB.0.008

22、mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L 3. 氧化还原滴定计算 例1：（2015高考全国卷二）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a水 b碱石灰C浓硫酸 d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入

23、足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为 g（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_填标号

24、) a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁4.电子守恒的应用 例1：（2015 重庆卷）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀， 故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。 (2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。 (3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 （ ） A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率 C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数 (4)采用“局部

25、封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组 分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 (5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）； 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。5. 电子守恒与原子守恒的应用 例 1.（2012上海卷）（双选）Pb02是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成+2价的Cl2 ，现将1 mol 的PbO2加热分解得到氧气，向剩余的国体中加入足量的浓盐酸的Cl2 ，02和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量之比是 A. 1:1混合的Pb3O4、PbO B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4 C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1: